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【題目】寫出下列反應的離子方程式：

（1）氫氧化鋇溶液與硫酸銅溶液反應：___________。

（2）碳酸鈣固體中加入足量醋酸：___________。

（3）氧化鐵和稀硫酸溶液反應：___________。

（4）澄清石灰水與少量小蘇打溶液混合：___________。

【題目】化學與生活密切相關。下列說法不正確的是

A. 氦氣化學性質穩定、密度小，可用于填充飛艇、氣球

B. 鎂鋁合金質量輕、強度大，可用作高鐵車廂材料

C. 納米鐵粉有較強的物理吸附作用，可去除水體中的Cu2＋、Cd2＋、Hg2＋等重金屬離子

D. K2FeO4是強氧化劑，還原產物鐵離子水解生成氫氧化鐵膠體，可作為凈水劑

【題目】現要配制0.5 mol/L的NaOH溶液100 mL。

（1）配制時可能應用到以下儀器：A.100 mL量筒 B.托盤天平 C.玻璃棒 D膠頭滴管 E.50 mL燒杯 F.100 mL容量瓶 G.藥匙

（2）配制步驟:容量瓶在使用前必須先進行的操作是_______。

①計算：溶質用量為_______g。

②稱量：稱取NaOH需要的儀器有藥匙、50ml燒杯和___(填字母代號)。

③溶解：需要的儀器有50ml燒杯和_____ (填字母代號)。

④轉移：轉移時必須用_____(填字母代號)引流。

⑤洗滌：通常洗滌________次。

⑥定容：當加水到離刻度線_____時，改成用___(填字母代號)滴加。

⑦搖勻。

⑧裝瓶：配好的溶液裝入帶______的細口瓶。

（3）誤差分析（以下填偏高，偏低或無影響）

①定容時，俯視觀察液面會導致濃度_________。

②溶解NaOH固體后，未經冷卻就移入容量瓶定容，會導致濃度_________。

③溶解NaOH固體后燒杯未進行洗滌，會導致濃度________。

【題目】下列敘述正確的是

A. 強電解質溶液中一定不存在電離平衡

B. 在恒溫條件下，增大壓強，化學反速率一定加快

C. 兩種醋酸的物質的量濃度分別為c1和c2，pH分別a和a+1,則c1=10c2

D. 常溫下，pH=3的醋酸與pH=11的NaOH等體積混合后，溶液pH<7

【題目】在下列化合物中,只有在水溶液中才能導電的電解質是(　　)

A. NaCl B. 酒精 C. H2SO4 D. KCl

【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是

A. 1 L 1 mol·L－1的NaClO溶液中含有ClO－的數目為NA

B. 常溫常壓下，14 g由N2和CO組成的混合氣體含有的電子總數為7NA

C. 78 g苯含有C=C鍵的數目為3NA

D. 1 mol FeI2與足量氯氣反應時轉移的電子數為2NA

【題目】I、配制480 mL 0、3mol/L NaOH溶液。具體如下：

（1）需______gNaOH。

（2）配制過程中,下列儀器不會用到的是_____________，尚缺少的玻璃儀器是______________。

A．托盤天平 B．250mL容量瓶 C．玻璃棒 D．膠頭滴管

（3）實驗過程中兩次用到玻璃棒，其作用分別是： ________、_________。

（4） 定容操作：將蒸餾水注入所選的容器中，直到其中液面接近其刻度線___________處時，改用____________滴加蒸餾水至溶液的_____正好與刻度線_______。將瓶塞子蓋好，反復倒轉搖勻。

（5）下列操作的正確順序是（用字母表示） B→ → → → → →G 。___________

A．冷卻 B.稱量 C.洗滌 D.定容 E.溶解 F.轉移 G.搖勻

II、乙同學用18.4mol/l濃硫酸配制100ml 3.6mol/L的稀硫酸。用100 ml量筒量取20 ml 濃硫酸，并向其中小心地加入少量水，攪拌均勻，待冷卻至室溫后，再加入水至100 ml 刻度線，再攪拌均勻你認為此法是否正確？若不正確，指出其中錯誤處________________________________________________________________________________

III、在配制物質的量濃度溶液時，下列操作出現的后果是(填：“溶液濃度不準確”、“偏低”、“偏高”、“無影響”)：

（1）配制氫氧化鈉溶液時，稱取已吸潮的氫氧化鈉固體_____________。

（2）配制氫氧化鈉溶液時，容量瓶中有少量水。______________。

（3）發現溶液液面超過刻度線，用吸管吸出少量水，使液面降至刻度線____________。

（4）轉移時不慎將溶液倒在瓶外；____________；

（5）定容時俯視容量瓶刻度線：____________。

【題目】做化學實驗時，必須十分重視實驗安全。下列有關實驗操作不符合上述要求的是( )

A. 在氣體發生裝置上點燃氫氣等氣體時，必須先檢驗氣體的純度

B. 加熱后的蒸發皿放置在實驗桌上冷卻至室溫

C. 若不小心打翻酒精燈使酒精著火時，應用濕抹布蓋滅

D. 蒸餾操作過程中，若發現忘加沸石，應立即停止加熱，待燒瓶冷卻后再加入沸石

【題目】室溫下，下列溶液中粒子濃度關系正確的是（ ）

A. Na2C2O4溶液：c(OH-)=c(H+)+c(HC2O4-)+c(H2C2O4)

B. 20mL0.1molL-1CH3COONa溶液與10mL0.1molL-1HCl溶液混合后溶液呈酸性，所得溶液中：c(CH3COO-)＞c(Cl-)＞c(CH3COOH)＞c(H+)

C. CH3COONa和CaCl2混合溶液：c(Na+)+c(Ca2+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)+2c(Cl-)

D. pH=2的鹽酸與pH=12的氨水等體積混合，所得溶液中：c(Cl-)+c(H+)＞c(NH4+)+c(OH-)

【答案】B

【解析】碳酸鈉溶液的質子守恒為：c(OH-)=c(H+)+c(HC2O4-)+2c(H2C2O4)，選項A錯誤。20mL0.1molL-1CH3COONa溶液與10mL0.1molL-1HCl溶液混合后得到c(CH3COONa)= c(CH3COOH)= c(NaCl)的混合溶液。溶液顯酸性，說明CH3COOH的電離大于CH3COONa的水解，得到：c(CH3COO-)＞c(Cl-)＞c(CH3COOH)＞c(H+)，選項B正確。CH3COONa的物料守恒為c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)，CaCl2溶液中一定有2c(Ca2+)= 2c(Cl-)，兩個等式相加得到：c(Na+)+2c(Ca2+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)+c(Cl-)，選項C錯誤。溶液有電荷守恒：c(Cl-)+c(OH-)＝c(NH4+)+ c(H+)，即c(Cl-)＝c(NH4+)+ c(H+)- c(OH-)，將其帶入題目給的式子得到：c(NH4+)+ c(H+)- c(OH-)+c(H+)＞c(NH4+)+c(OH-)，化簡得到c(H+)＞c(OH-)，即如果題目的結論是對的，則溶液一定顯酸性。題目是pH=2的鹽酸與pH=12的氨水等體積混合，因為氨水的濃度遠大于鹽酸，最后一定是氨水完全過量，溶液顯堿性，選項D錯誤。

點睛：酸堿溶液pH之和為14，兩個溶液等體積混合，混合后溶液的酸堿性可以按照以下的結論進行判斷：誰弱誰過量，誰過量顯誰性。此外類似選項D的問題，有一種解決的方法是：先寫出一個該溶液的等式（一般為電荷守恒），將其與題目的式子聯立化簡，得到新的式子，判斷該式子是否正確，若該式子正確，則題目式子正確，反之不正確。

【題型】單選題
【結束】
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【題目】在恒溫條件下，欲使CH3COONa的稀溶液中c(CH3COO－)/c(Na＋)比值增大，可在溶液中加入少量下列物質中的(　 　)

①固體NaOH　②固體KOH　③固體NaHSO4　④固體CH3COONa　⑤冰醋酸

A. 只有②⑤ B. 只有①②⑤

C. 只有①② D. 只有②④⑤

【題目】用NA表示阿伏加德羅常數的值。下列判斷正確的是

A. 1mol Na2O2與水完全反應，轉移電子數為NA

B. 2mol SO2與1mol O2在一定條件下充分反應生成SO3分子數為2 NA

C. 10 mLpH=11的KOH溶液中,水電離出的OH-的數目為1.0×10-5NA

D. 17 g 甲基(-14CH3)中所含中子數為9 NA