【題目】用NA表示阿伏加德羅常數的值。下列判斷正確的是
A. 1mol Na2O2與水完全反應，轉移電子數為NA
B. 2mol SO2與1mol O2在一定條件下充分反應生成SO3分子數為2 NA
C. 10 mLpH=11的KOH溶液中,水電離出的OH-的數目為1.0×10-5NA
D. 17 g 甲基(-14CH3)中所含中子數為9 NA
【答案】A
【解析】2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，根據反應可知：2Na2O2—2e-，所以1mol Na2O2與水完全反應，轉移電子數為NA，A正確；SO2與 O2反應是一個可逆反應，反應不能進行到底，所以2molSO2與1molO2在一定條件下充分反應生成SO3分子數小于2NA，B錯誤；堿溶液抑制水的電離，因此pH=11的KOH溶液中，由水電離產生的氫離子為10-11mol/L，水電離出的OH-的數目為10-11×10×10-3×NA =10-13NA，C錯誤；1 mol -14CH3含有中子數為（14-6）×NA=8NA，17g甲基(-14CH3)（即為1 mol）中所含中子數為8NA，D錯誤；正確選項A。
七星圖書口算速算天天練系列答案
初中學業考試導與練系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】新切開的蘋果在空氣中放置一段時間表面會變黃，最終變成褐色，這種現象在食品科學上通常稱為“褐變”．關于蘋果褐變的原因有以下兩種說法：
A．蘋果中的Fe2+被空氣中的氧氣氧化成了Fe3+
B．蘋果中的酚類物質被空氣中的氧氣氧化了
究竟哪種說法正確，某小組同學通過實驗進行了探究．
實驗用品：蘋果、濃度均為0.1molL﹣1的鹽酸、NaHCO3溶液、Na2SO3溶液，KSCN溶液，去氧蒸餾水．
（1）探究1：
實驗操作 | 實驗現象 | 結論 |
在“褐變”后的蘋果上滴上2～3滴____溶液． | ______________. | 說法A不正確 |
（2）探究2：
【查閱文獻】
Ⅰ．蘋果中含有多種酚和酚氧化酶，蘋果中酚氧化酶的活性溫度為35℃左右、活性pH約為5.5﹣7.5．
Ⅱ．酚類物質遇FeCl3溶液常發生顯色反應而呈現一定顏色，如苯酚顯紫色，對苯二酚顯綠色，甲基苯酚顯藍色．
該小組將剛削皮的蘋果切成七塊，分別進行如下實驗．請填寫下表中相應的結論：
序號 | 實驗步驟 | 現象 | 結論 |
① | 在一塊上滴加2～3滴FeCl3溶液 | 表面變為綠色 | __________. |
② | 再取兩塊，一塊放置于空氣中，另一塊迅速浸入經過去氧的蒸餾水中． | 前者表面逐漸褐變，后者相當長一段時間內，無明顯變化． | 蘋果褐變與____有關 |
③ | 另兩塊分別立刻放入沸水和0.1molL﹣1鹽酸中浸泡2min后取出，置于空氣中． | 相當長一段時間內，兩塊均無明顯變化． | 蘋果褐變與酚氧化酶的活性有關 |
④ | 最后兩塊分別立刻放入濃度均為0.1molL﹣1的NaHCO3和Na2SO3溶液里浸泡2min后取出，置于空氣中． | 前者經過一段時間表面逐漸褐變，后者相當長一段時間內，無明顯變化． | 亞硫酸鈉溶液能阻止蘋果褐變 |
（3）問題分析：
Ⅰ、常溫下，濃度均為0.1molL﹣1NaHCO3溶液略顯堿性，而NaHSO3溶液卻略顯酸性．NaHSO3溶液略顯酸性是因為______________．
Ⅱ、0.1molL﹣1的NaHCO3溶液和Na2SO3溶液的pH相近，Na2SO3溶液卻能阻止蘋果褐變，結合離子方程式分析原因：____________.
Ⅲ、對探究2中的試驗③所得結論作進一步解釋_____________．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】中國傳統文化對人類文明貢獻巨大。下列古代文獻涉及的化學研究成果，對其說明不合理的是
A. 《天工開物》中“凡石灰，經火焚煉為用”里的“石灰”是指CaO
B. 《黃白第十大》中“曾青涂鐵，鐵赤如銅”主要發生了置換反應
C. 《本草綱目》中“用濃酒和糟入甑，蒸令氣上，用器承滴露”，利用到蒸餾
D. 《夢溪筆談》中“以劑鋼為刃，柔鐵為莖干，不爾則多斷折”中的劑鋼是指鐵的合金
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】奉賢在新一輪規劃中提出要打造東方美谷。下列相關說法錯誤的是
A. 垃圾分類可有效提高垃圾的資源價值和經濟價值
B. 綠色化學要求從源頭上消除或減少對環境的污染
C. 推廣可降解的一次性餐具，減少白色污染
D. 直接在田間焚燒秸稈，補充土壤中的鉀元素
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知25°C時：
電解質 | Mg(OH)2 | Cu(OH)2 | Fe(OH)2 | Fe(OH)3 |
溶度積 | 1.8×10－11 | 2.2×10－20 | 8.0×10－16 | 4.0×10－38 |
完全沉淀時的pH | 9.7 | 5.0 | 5.5 | 4.0 |
在物質的提純中，常利用難溶電解質的沉淀溶解平衡原理除去某些離子。例如：
①為了除去氯化銨晶體中的氯化鐵雜質，先將混合物溶于水，再加入一定量的試劑a進行反應，過濾結晶即可；
②為了除去氯化鎂晶體中的氯化鐵雜質，先將混合物溶于水，再加入足量的氫氧化鎂充分反應，過濾結晶即可；
③為了除去硫酸銅晶體中的硫酸亞鐵雜質，先將混合物溶于水，再加入一定量的雙氧水，將亞鐵離子氧化，然后加入試劑b調節溶液的pH＝4，過濾結晶即可。
（1）上述三種除雜方案都將Fe2＋、Fe3＋轉化為____________(填化學式)而除去。
（2）試劑a為__________。
（3）寫出②中除雜所發生的總反應的離子方程式：________________________________。
（4）下列與方案③有關的敘述正確的是________(填字母序號)。
A．H2O2是綠色氧化劑，在氧化過程中不引入雜質，不產生污染
B．將亞鐵離子氧化的主要原因是Fe(OH)2沉淀比Fe(OH)3沉淀較難過濾
C．調節溶液pH＝4的試劑b是氫氧化銅或氧化銅
D．在pH大于4的溶液中Fe3＋已完全不存在
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】隨著大氣污染的日趨嚴重，我國提出于“十二五”期間，將二氧化硫(SO2)排放量減少8%，氮氧化物（NOx)排放量減少10%，二氧化碳(CO2)的排放量也要大幅減少。
(1)煤燃燒排放的煙氣含有SO2和NOx形成酸雨、污染大氣。采用NaClO和Ca(ClO)2的混合溶液作為吸收劑可得到較好的煙氣脫硫效果，已知下列反應：
SO2（g）+2OH（aq）===SO32（aq）+H2O（l） ΔH1
ClO（aq）+SO32（aq）===SO42（aq）+Cl（aq） ΔH2
CaSO4（s）===Ca2+（aq）+SO42（aq） ΔH3
則反應SO2（g）+Ca2+（aq）+ClO（aq）+2OH（aq）===CaSO4（s）+H2O（l）+Cl（aq）的ΔH=_______。
(2)在“十二五”期間重慶市也積極展開了主城區各工廠燃料“媒改氣”的整改行動。“煤改氣中“氣”的主要成分為:____（填化學式), 其空間結構為_____（填名稱），它與C3H8互稱為________。
(3)甲醇(CH3OH)是一種液態可再生能源，具有開發和應用的廣闊前景，在25℃、101KPa下， 1g甲醇完全燃燒放熱22.68kJ，表示甲醇燃燒熱的熱化學方程式________。該反應在低溫下___（填“自發”、“不自發”）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】我國首艘001A型國產航母在大連造船廠建造。下列有關說法正確的是
A. 升降機的Al- Mg合金焊接過程中，可采用N2作保護氣
B. 為降低艦體鋼材料中硅含量，冶煉過程中需使用O2和CaCO3
C. 為測定螺旋漿Cu-Al合金中銅元素含量，只需使用氨水
D. 為防止艦體在海水中發生電化學腐蝕，可鑲嵌銅塊
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（1）向純堿溶液中滴加酚酞，溶液變為___，原因是__________（用離子方程式表示）．
（2）配置FeSO4溶液時，通常往配好的溶液中加入_________
（3）金屬焊接時可用NH4Cl溶液作除銹劑的原因是__________________（用離子方程式表示）
（4）在日常生活中經常用Al2（SO4）3和NaHCO3混合溶液做滅火劑，請用離子方程式表示其滅火原理____________________________．
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