Question

【題目】現要配制0.5 mol/L的NaOH溶液100 mL。

（1）配制時可能應用到以下儀器：A.100 mL量筒 B.托盤天平 C.玻璃棒 D膠頭滴管 E.50 mL燒杯 F.100 mL容量瓶 G.藥匙

（2）配制步驟:容量瓶在使用前必須先進行的操作是_______。

①計算：溶質用量為_______g。

②稱量：稱取NaOH需要的儀器有藥匙、50ml燒杯和___(填字母代號)。

③溶解：需要的儀器有50ml燒杯和_____ (填字母代號)。

④轉移：轉移時必須用_____(填字母代號)引流。

⑤洗滌：通常洗滌________次。

⑥定容：當加水到離刻度線_____時，改成用___(填字母代號)滴加。

⑦搖勻。

⑧裝瓶：配好的溶液裝入帶______的細口瓶。

（3）誤差分析（以下填偏高，偏低或無影響）

①定容時，俯視觀察液面會導致濃度_________。

②溶解NaOH固體后，未經冷卻就移入容量瓶定容，會導致濃度_________。

③溶解NaOH固體后燒杯未進行洗滌，會導致濃度________。

Answer 1

【答案】 檢驗是否漏液 2.0 B C C 2-3 1-2cm D 橡膠塞 偏高 偏高 偏低

【解析】（2）容量瓶在使用前必須先進行的操作是檢驗是否漏液 ；

①計算：所需NaOH的質量為溶質用量為0.5 mol/L×0.1L×40g/mol=2.0g；

②稱量：NaOH易潮解且有腐蝕性，用托盤天平稱取NaOH時需要放在燒杯內，則所需要儀器有藥匙、50ml燒杯和托盤天平，答案為B；

③溶解：固體溶解時，在燒杯內進行，同時需要用玻璃棒攪拌，答案為C；

④轉移：向容量瓶內轉移溶液時，需要用玻璃棒引流，答案為C；

⑤洗滌：燒杯和玻璃棒通常需要洗滌2-3次；

⑥定容：向容量瓶內加水，當加水到離刻度線1-2cm時，改成用膠頭滴管滴加，答案為D；

⑦搖勻。

⑧裝瓶：NaOH溶液是堿性溶液，則配好的NaOH溶液裝入帶橡皮塞的細口瓶中；

（3）①定容時，俯視觀察液面，液面在刻度線下方，溶液體積偏小，會導致濃度偏高；

②NaOH溶解于水溶液溫度升高，未經冷卻就移入容量瓶定容，冷卻后液面下降，溶液體積偏小，會導致濃度偏高；

③溶解NaOH固體后燒杯未進行洗滌，溶質沒有全部進入容量瓶，會導致濃度偏低。