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【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是

A. 將1mol明礬晶體完全溶于水制成膠體，其中所含膠體粒子數目為NA

B. 1molFeI2與1molCl2反應轉移的電子數為2NA

C. 1 L 0.1 mol·L－1 NH4Cl溶液中，NH的數量為0.1NA

D. 136g熔融的KHSO4中含有2NA個陽離子

【題目】按要求填空。

（1）濃度均為0.1 mol/L的①硫酸 ②醋酸 ③氫氧化鈉 ④氯化銨四種溶液中由水電離出的H＋濃度由大到小的順序是_________________________（填序號）。

（2）現將足量的固體AgCl分別放入下列物質中： ①30 mL 0.02 mol/L CaCl2溶液 ②20 mL 0.01 mol/L KCl溶液③40 mL0.03mol/L HCl溶液 ④10 mL蒸餾水 ⑤50 mL 0.05 mol/L AgNO3溶液。AgCl的溶解度由大到小的排列順序是________________________（填序號）

（3）向飽和FeCl3溶液中加入CaCO3粉末，發現碳酸鈣逐漸溶解，同時還產生的現象有____________________________________________________。

（4）常溫下，將0.2 mol/L CH3COOH和0.1 mol/L NaOH溶液等體積混合，所得溶液的pH＜7，該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是______________________________。

（5）相同濃度的下列溶液中，c(CO32－)的大小順序是_____________________（填序號）

①Na2CO3 ②NaHCO3 ③H2CO3 ④(NH4)2CO3 ⑤NH4HCO3

（6）常溫下，用0.01 mol/L HCl溶液完全中和pH＝11的下列溶液各100mL，需HCl溶液體積的大小關系是_________________________________________（填序號）

①NaOH ②Ba(OH)2 ③NH3·H2O

【題目】12月1日為世界艾滋病日。醫學界通過用放射性14C標記的C60，發現C60的羧酸衍生物在特定條件下可斷裂DNA殺死細胞，抑制艾滋病。關于14C的下列說法中正確的是

A. 14C原子與C60中普通碳原子的化學性質不同

B. 14C原子與14N原子所含中子數相同

C. 是C60的同素異形體

D. 與12C、13C是碳元素的三種同位素

【題目】張家口市正在迎接2022年綠色奧運。下列措施有利于節能減排、改善環境質量的有

①根據城市特點，大力發展風力發電，以減少火力發電帶來的二氧化硫和二氧化碳排放問題

②積極推行“限塑令”，加快研發利用二氧化碳合成的聚碳酸酯類可降解塑料，減少白色污染

③加速建設城際高鐵，促進京津張城市一體化發展，減少汽車尾氣排放

④發展低碳經濟、循環經濟，推廣可利用太陽能、風能的城市照明系統

⑤為減少酸雨的產生可采取燃料脫硫或把工廠的煙囪造高等措施

A. ①②③④ B. ①②⑤ C. ①②④⑤ D. ③④⑤

【題目】化學與生活密切相關。下列說法正確的是

A. 食品中的抗氧化劑對人體無害且均具有氧化性

B. 尼龍繩是由天然高分子化合物制成的，強度很大

C. 用氯氣可以處理自來水中的Cu2+、Hg+、Pb2+等重金屬離子

D. ClO2具有強氧化性，用于自來水的殺菌消毒時比Cl2的效率高

【題目】在某100mL混合液中，HNO3和H2SO4的物質的量濃度分別是0．4mol/L、0．1mol/L。現向該混合液中加入1．92g銅粉，經加熱充分反應后，所得溶液中的Cu2+的物質的量濃度（mol/L）是（ ）

A．0．15B．0．225C．0．35D．0．45

【題目】短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序數依次增大。X的氣態氫化物極易溶于Y的氫化物中，常溫下，Z的塊狀單質能溶于W的最高價氧化物的水化物的稀溶液，卻不溶于其濃溶液。下列說法正確的是

A. 元素Y的最高正化合價為+6

B. 離子半徑的大小順序為W>Q>Z>X>Y

C. 氣態氫化物的沸點：Y>W

D. 元素W的最高價氧化物對應的水化物酸性比Q的強

【題目】清洗和制絨是硅晶片制作的重要步驟之一，硅片化學清洗的主要目的是除去硅片表面雜質（如某些有機物，無機鹽，金屬、Si、SiO2粉塵等）。常用的化學清洗劑有高純水、有機溶劑、雙氧水、濃酸、強堿等。其中去除硅的氧化物，通常用一定濃度的HF溶液，室溫條件下將硅片浸泡1至數分鐘。制絨是在硅片表面形成金字塔形的絨面，增加硅對太陽光的吸收。單晶制絨通常用NaOH，Na2SiO3等混合溶液在75～90℃反應25～35 min，效果良好。

回答下列問題

（1）能否用玻璃試劑瓶來盛HF溶液，為什么?用化學方程式加以解釋 ；

（2）寫出晶片制絨反應的離子方程式 ，對單晶制絨1990年化學家Seidel提出了一種的電化學模型，他指出Si與NaOH溶液的反應，首先是Si與OH一反應，生成SiO44一，然后SiO44一迅速水解生成H4SiO4。基于此原理分析反應中氧化劑為 。

（3）本校化學興趣小組同學，為驗證Seidel的理論是否正確，完成以下實驗：

結論：從實驗上說明堿性水溶液條件下，H2O可作 劑；NaOH作 劑，降低反應 。高溫無水環境下，NaOH作 劑。

（4）在太陽能電池表面沉積深藍色減反膜——氮化硅晶膜。常用硅烷（SiH4）與氨氣（NH3）在等離子體中反應。硅烷是一種無色、有毒氣體，常溫下與空氣和水劇烈反應。下列關于硅烷、氮化硅的敘述不正確的是 。

A．在使用硅烷時要注意隔離空氣和水，SiH4能與水發生氧化還原反應生成H2；

B．硅烷與氨氣反應的化學方程式為：3SiH4+4NH3＝Si3N4+12H2↑，反應中NH3作氧化劑；

C．它們具有卓越的抗氧化、絕緣性能和隔絕性能，化學穩定性很好，不與任何酸、堿反應；

D．氮化硅晶體中只存在共價鍵，Si3N4是優良的新型無機非金屬材料。

【題目】對于0.1mol/L Na2SO3溶液，下列說法正確的是

A. 升高溫度，溶液的pH降低

B. c(Na＋)=2c(SO32－)+ c(HSO3－)+ c(H2SO3)

C. c(Na＋)+c(H＋)=2 c(SO32－)+ 2c(HSO3－)+ c(OH－)

D. 加入少量NaOH固體，c(SO32－)與c(Na＋)均增大

【題目】在25℃時，某溶液中由水電離出的c(H+)=1.0×1012mol/L，則該溶液中一定能夠大量共存的離子組是

A. K+、Fe2+、SO42、Br－ B. K+、Na+、HCO3－、Cl－

C. Na+、Ag+、I－、NO3－ D. Ba2+、Na+、Cl－、NO3－