【題目】12月1日為世界艾滋病日。醫學界通過用放射性14C標記的C60，發現C60的羧酸衍生物在特定條件下可斷裂DNA殺死細胞，抑制艾滋病。關于14C的下列說法中正確的是
A. 14C原子與C60中普通碳原子的化學性質不同
B. 14C原子與14N原子所含中子數相同
C. 是C60的同素異形體
D. 與12C、13C是碳元素的三種同位素
天天向上一本好卷系列答案
小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】I.（1）已知16g固體硫完全燃燒時放出148.4KJ的熱量，寫出表示硫的燃燒熱的熱化學方程式：______________________。
（2）固態NaBH4與液態水反應生成NaBO2固體和氯氣。在25℃、101KPa下，已知：每消耗3.8gNaBH4放熱21.6KJ，該反應的熱化學方程式為______________________。
II.（3）火箭推進器中盛有強還原劑液態肼（N2H4）和強氧化劑液態過氧化氫。當把0.4mol液態肼和0.8molH2O2混合反應，生成氮氣和水蒸氣，放出257.7KJ的熱量（相當于25℃、101KPa下測得的熱量）。該反應的熱化學方程式為_______________。又已知：H2O(l)＝H2O(g) ΔH=+44kJ/mol。則16g液態肼與過氧化氫反應生成液態水時放出的熱量是_____________KJ。
III.已知2mol氫氣燃燒生成液態水時放出572KJ熱量，反應的熱化學方程式是2H2（g）+O2（g）=2H2O（l） △H=-572KJ·mol-1。
（4）該反應生成物的能量總和__________（填“大于”“小于”或“等于”）反應物的能量總和。
（5）若2mol氫氣完全燃燒生成水蒸氣，則放出的熱量_______（填“＞”“＜”或“＝”）572KJ。
（6）與化石燃料相比，利用氫能源有很多優點，寫出其中一點：__________________。
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【題目】下列變化屬于放熱反應的是（ ）
① 木炭燃燒 ② 將膽礬加熱變為白色粉末 ③ 濃硫酸稀釋
④ 氯酸鉀分解制氧氣 ⑤ 生石灰與水反應生成熟石灰
A. ①②④ B. ①③⑤ C. ①⑤ D. ②④
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【題目】微型鈕扣電池在現代生活中有廣泛應用。有一種銀鋅電池，其電極分別是Ag2O和Zn，電解質溶液為KOH，電極反應為：Zn+2OH--2e-==ZnO+H2O；Ag2O+H2O+2e-==2Ag+2OH-
根據上述反應式，判斷下列敘述中正確的是（ ）
A. 在使用過程中，電池負極區溶液的pH增大
B. 使用過程中，電子由Ag2O極經外電路流向Zn極
C. Zn是負極，Ag2O是正極
D. Zn電極發生還原反應，Ag2O電極發生氧化反應
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【題目】清洗和制絨是硅晶片制作的重要步驟之一，硅片化學清洗的主要目的是除去硅片表面雜質（如某些有機物，無機鹽，金屬、Si、SiO2粉塵等）。常用的化學清洗劑有高純水、有機溶劑、雙氧水、濃酸、強堿等。其中去除硅的氧化物，通常用一定濃度的HF溶液，室溫條件下將硅片浸泡1至數分鐘。制絨是在硅片表面形成金字塔形的絨面，增加硅對太陽光的吸收。單晶制絨通常用NaOH，Na2SiO3等混合溶液在75～90℃反應25～35 min，效果良好。
回答下列問題
（1）能否用玻璃試劑瓶來盛HF溶液，為什么?用化學方程式加以解釋 ；
（2）寫出晶片制絨反應的離子方程式 ，對單晶制絨1990年化學家Seidel提出了一種的電化學模型，他指出Si與NaOH溶液的反應，首先是Si與OH一反應，生成SiO44一，然后SiO44一迅速水解生成H4SiO4。基于此原理分析反應中氧化劑為 。
（3）本校化學興趣小組同學，為驗證Seidel的理論是否正確，完成以下實驗：
實驗事實 | |
事實一 | 水蒸汽在600℃時可使粉末狀硅緩慢氧化并放出氫氣。 |
事實二 | 盛放于鉑或石英器皿中的純水長時間對粉末狀還原硅無腐蝕作用。 |
事實三 | 普通玻璃器皿中的水僅因含有從玻璃中溶出的微量的堿便可使粉末狀硅在其中緩慢溶解。 |
事實四 | 在野外環境里，用較高百分比的硅鐵粉與干燥的Ca(OH)2和NaOH，點著后燜燒，可劇烈放出H2。 |
事實五 | 1g（0.036mo1）Si和20mL含有lgNaOH（0.025mol）的溶液，小心加熱（稍微預熱），收集到約1700mL H2，很接近理論值（1600mL）。 |
結論：從實驗上說明堿性水溶液條件下，H2O可作 劑；NaOH作 劑，降低反應 。高溫無水環境下，NaOH作 劑。
（4）在太陽能電池表面沉積深藍色減反膜——氮化硅晶膜。常用硅烷（SiH4）與氨氣（NH3）在等離子體中反應。硅烷是一種無色、有毒氣體，常溫下與空氣和水劇烈反應。下列關于硅烷、氮化硅的敘述不正確的是 。
A．在使用硅烷時要注意隔離空氣和水，SiH4能與水發生氧化還原反應生成H2；
B．硅烷與氨氣反應的化學方程式為：3SiH4+4NH3＝Si3N4+12H2↑，反應中NH3作氧化劑；
C．它們具有卓越的抗氧化、絕緣性能和隔絕性能，化學穩定性很好，不與任何酸、堿反應；
D．氮化硅晶體中只存在共價鍵，Si3N4是優良的新型無機非金屬材料。
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【題目】石墨和金剛石都是碳的單質，石墨在一定條件下可轉化為金剛石。已知把石墨完全轉化為金剛石時，要吸收能量，下列說法正確的是
A．石墨不如金剛石穩定
B．金剛石不如石墨穩定
C．等質量的金剛石與石墨完全燃燒，放出的能量一樣多
D．等質量的金剛石與石墨完全燃燒，石墨放出的能量多
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【題目】X、Y、Z均為元素周期表中前20號元素，Xa＋、Yb－、Z(b＋1)－ 簡單離子的電子層結構相同，下列說法正確的是( )
A. 已知mXa＋與nYb－，得m＋a＝n－b B. 離子半徑：Yb－>Z(b＋1)－>Xa＋
C. Z(b＋1)－的還原性一定大于Yb－ D. 氣態氫化物的穩定性Hb＋1Z一定大于HbY
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【題目】現有四種元素的基態原子的電子排布式如下：
①1s22s22p63s23p4 ②1s22s22p63s23p3③1s22s22p3 ④1s22s22p5則下列有關比較中正確的是( )
A. 電負性：④>③>②>① B. 第一電離能：④>③>②>①
C. 原子半徑：④>③>②>① D. 最高正化合價：④>③＝②>①
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【題目】磷腈化合物含有3種元素，且分子中原子總數小于20。0.10mol PCl5和0.10mol NH4Cl恰好完全反應，生成氯化氫和0.030mol磷腈化合物。
（1）推算磷腈化合物的相對分子質量（提示：Mr>300）。
（2）寫出該反應的化學方程式。
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