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【題目】張家口市正在迎接2022年綠色奧運。下列措施有利于節能減排、改善環境質量的有

①根據城市特點,大力發展風力發電,以減少火力發電帶來的二氧化硫和二氧化碳排放問題

②積極推行“限塑令”,加快研發利用二氧化碳合成的聚碳酸酯類可降解塑料,減少白色污染

③加速建設城際高鐵,促進京津張城市一體化發展,減少汽車尾氣排放

④發展低碳經濟、循環經濟,推廣可利用太陽能、風能的城市照明系統

⑤為減少酸雨的產生可采取燃料脫硫或把工廠的煙囪造高等措施

A. ①②③④ B. ①②⑤ C. ①②④⑤ D. ③④⑤

【答案】A

【解析】①根據城市特點,大力發展風力發電,以減少火力發電帶來的二氧化硫和二氧化碳排放問題,①正確;②積極推行限塑令,加快研發利用二氧化碳合成的聚碳酸酯類可降解塑料,減少白色污染,②正確;③加速建設城際高鐵,促進京津張城市一體化發展,減少汽車尾氣排放,③正確;④發展低碳經濟、循環經濟,推廣可利用太陽能、風能的城市照明系統,④正確;⑤把工廠的煙囪造高并不能減少SO2的排放,⑤錯誤,答案選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】研究NOxSO2CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。

1處理含COSO2煙道氣污染的一種方法是將其在催化劑作用下轉化為單質S。已知:

CO(g)1/2O2(g)=CO2(g) ΔH=-283.0kJ·mol1

S(s)O2(g)=SO2(g) ΔH=-296.0kJ·mol1

此反應的熱化學方程式是___________________________

2氮氧化物是造成光化學煙霧和臭氧層損耗的主要氣體。已知:

CO(g)NO2(g) =NO(g)CO2(g) ΔH=-akJ·mol1(a>0)

2CO(g)2NO(g) =N2(g)2CO2(g) ΔH=-bkJ·mol1(b>0)

若用標準狀況下3.36LCO還原NO2N2(CO完全反應)的整個過程中轉移電子的物質的量為________mol,放出的熱量為________kJ(用含有ab的代數式表示)

3CH4催化還原NOx也可以消除氮氧化物的污染。例如:

CH4(g)4NO2(g)=4NO(g)CO2(g)2H2O(g) ΔH1=-574kJ·mol1

CH4(g)4NO(g)=2N2(g)CO2(g)2H2O(g) ΔH2=?

1molCH4還原NO2N2,整個過程中放出的熱量為867kJ,則ΔH2________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】請按要求書寫下列離子方程式:

1復分解離子反應中,量變引起的變化

①將NaHSO4溶液滴加到Ba(OH)2溶液中,當溶液恰好呈中性時,反應的離子方程式為___________

②向Ba(HCO3)2溶液中滴入NaHSO4溶液,至沉淀完全,寫出反應的離子方程式___________。在上述溶液中繼續滴入NaHSO4溶液,此時離子方程式為___________

0.2 mol·L1NH4Al(SO4)2溶液與0.3 mol·L1Ba(OH)2溶液等體積混合:____________

2氧化還原反應中,反應物及量的變化。向含有a mol FeBr2的溶液中,通入x mol Cl2,若x=a__________________________x=4a_______________________________

3特殊條件下離子反應方程式的書寫

①在堿性條件下,Cl2可將廢水中的CN氧化為無毒的CO2N2該過程的離子反應方程式為_______________________________

②在酸性條件下,向含鉻廢水中加入FeSO4可將Cr2O72-還原為Cr3+,該過程的離子反應方程式為_____________________________

③在淀粉碘化鉀溶液中,滴加少量次氯酸鈉堿性溶液,立即會看到溶液變藍色,離子方程式為______________________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】有一種新型的鋰電池,其制作是利用了金屬鋰和石墨作電極,其電解質溶液是四氯合鋁酸鋰(LiAlCl4)溶解在二氯亞硫酰(其化學式是SOCl2)中形成的,原電池的電極總反應式是:8Li3SOCl2=6LiClLi2SO32S下列關于這種新型電池的說法中錯誤的是( )

A. 電池工作過程中,SOCl2被還原為Li2SO3

B. 鋰作為電池的負極,石墨作電池的正極

C. 該電池內環境應該是無水環境,否則影響電池的壽命

D. 電池工作時,鋰提供的電子的物質的量與析出硫的物質的量之比是41

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】對于0.1mol/L Na2SO3溶液,下列說法正確的是

A. 升高溫度,溶液的pH降低

B. c(Na)=2c(SO32)+ c(HSO3)+ c(H2SO3)

C. c(Na)+c(H)=2 c(SO32)+ 2c(HSO3)+ c(OH)

D. 加入少量NaOH固體c(SO32)c(Na)均增大

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】科學家預言,燃料電池將是21世紀獲得電能的重要途徑,美國已計劃將甲醇燃料電池用于軍事。一種甲醇燃料電池采用鉑或碳化鎢作為電極催化劑,在稀硫酸電解液中直接加入純化后的甲醇,同時向另一個電極通入空氣。

回答下列問題:

(1)這種電池放電時發生的化學方程式是__________________________。

(2)此電池正極發生的電極反應式是________________,負極發生的電極反應式是________________。

(3)電解液中的H+向________極移動;向外電路釋放電子的電極是________。

(4)比起直接燃燒燃料產生電力,使用燃料電池有許多優點,其中主要有兩點:首先是燃料電池能量轉化效率高,其次是_____________________________________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】氫氣在氯氣中燃燒產生蒼白色火焰,氣態氯化氫。已知破壞1 mol H—H鍵消耗的能量為Q1 kJ,破壞1 mol Cl—Cl鍵消耗的能量為Q2 kJ,形成1 mol H—Cl鍵釋放的能量為Q3 kJ。下列關系式中正確的是(  )

A. 2Q1Q24Q3 B. 2Q1Q24Q3

C. Q1Q2Q3 D. Q1Q22Q3

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列相關實驗不能達到預期目的的是

相關實驗

預期目的

A

將SO2通入溴水,溴水褪色

驗證SO2的還原性

B

將氯水加入淀粉KI溶液中

驗證Cl非金屬性比I強

C

在相同溫度下,將表面積相同的鋁條和鎂條投入等體積同濃度的鹽酸中,觀察產生氣泡的速率。

比較同周期金屬元素的金屬性強弱。

D

利用電解質溶液的導電性裝置,檢測AlCl3溶液的導電性

證明AlCl3是離子化合物

A. A B. B C. C D. D

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】短周期元素WXYZ的原子序數依次增加。W元素的單質是最輕的氣體,X的氣態氫化物能與其最高價氧化物的水化物反應,Y所在的族序數等于周期數,WZ元素的最高正價之和等于XY元素的最高正價之和。下列說法錯誤的是

A. 簡單氣態氫化物的還原性X>Z

B. 離子半徑:Z>Y>X>W

C. 最高價氧化物對應的水化物酸性:Z>X>Y

D. WXZ三種元素組成的化合物可能既含離子鍵又含共價鍵

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同步練習冊答案
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