Question

【題目】請按要求書寫下列離子方程式：

（1）復分解離子反應中，量變引起的變化

①將NaHSO4溶液滴加到Ba(OH)2溶液中，當溶液恰好呈中性時，反應的離子方程式為___________。

②向Ba(HCO3)2溶液中滴入NaHSO4溶液，至沉淀完全，寫出反應的離子方程式___________。在上述溶液中繼續滴入NaHSO4溶液，此時離子方程式為___________。

③0.2 mol·L－1的NH4Al(SO4)2溶液與0.3 mol·L－1的Ba(OH)2溶液等體積混合：____________。

（2）氧化還原反應中，反應物及量的變化。向含有a mol FeBr2的溶液中，通入x mol Cl2，若x=a__________________________，若x=4a_______________________________，

（3）特殊條件下離子反應方程式的書寫

①在堿性條件下，Cl2可將廢水中的CN—氧化為無毒的CO2、N2，該過程的離子反應方程式為_______________________________。

②在酸性條件下，向含鉻廢水中加入FeSO4，可將Cr2O72-還原為Cr3+，該過程的離子反應方程式為_____________________________。

③在淀粉碘化鉀溶液中，滴加少量次氯酸鈉堿性溶液，立即會看到溶液變藍色，離子方程式為______________________ 。

Answer 1

【答案】 2H++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O Ba2++SO42-+H++HCO3-═BaSO4↓+H2O+CO2↑ HCO3-+H+═CO2↑+H2O 2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=2Al（OH）3↓+3BaSO4↓ 2Fe2++2Br-+2Cl2═Br2+2Fe3++4Cl- 2Fe2++4Br-+3Cl2═2Br2+2Fe3++6Cl- 5Cl2+2CN-+8OH-=2CO2↑+N2↑+10Cl-+4H2O Cr2O72-+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O ClO-+2I-+H2O═I2+Cl-+2OH-

【解析】(1)①當溶液呈中性時，n(H+)=n(OH-)，可假設Ba(OH)2為1mol，即Ba2+為1mol，OH-為2mol，需要2molNaHSO4，反應的離子方程式為2H++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O；

②向Ba(HCO3)2溶液中滴入NaHSO4溶液，至沉淀完全，n(Ba2+)=n(SO42-)，
發生反應的離子方程式為Ba2++SO42-+H++HCO3-═BaSO4↓+H2O+CO2↑，此時HCO3-過量，繼續加入NaHSO4溶液，HCO3-與H+反應，反應的離子方程式為HCO3-+H+═CO2↑+H2O；

③NH4Al(SO4)2與Ba(OH)2按照2：3物質的量之比反應生成氫氧化鋁、硫酸鋇和硫酸銨，離子方程式：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓；

(2)向含有amolFeBr2的溶液中，通入xmolCl2，若x=a，亞鐵離子全部被氧化，溴離子一半被氧化，則反應的離子方程式為2Fe2++2Br-+2Cl2═Br2+2Fe3++4Cl-；若x=4a，亞鐵離子和溴離子全部被氧化，反應的離子方程式為2Fe2++4Br-+3Cl2═2Br2+2Fe3++6Cl-；

(3)特殊條件下離子反應方程式的書寫

①在堿性條件下，Cl2可將廢水中的CN—氧化為無毒的CO2、N2，自身被還原為Cl-，根據電子守恒、電荷守恒及原子守恒可知發生反應的離子反應方程式為5Cl2+2CN-+8OH-=2CO2↑+N2↑+10Cl-+4H2O；

②二價鐵離子有還原性，Cr2O72-有強氧化性，二者能發生氧化還原反應，二價鐵離子被氧化成三價鐵離子，Cr2O72-被還原為Cr3+，反應方程式為：Cr2O72-+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O；

③次氯酸鈉具有強氧化性，可氧化I-生成單質I2，I2遇淀粉變藍，反應的離子方程式為ClO-+2I-+H2O═I2+Cl-+2OH-。