【題目】把A、B、C、D 4塊金屬片浸入稀硫酸中，用導線兩兩相連組成原電池。若A、B相連時，A為負極；C、D相連時，D上產生大量氣泡；A、C相連時，電流由C經導線流向A；B、D相連時，電子由D經導線流向B，則此4種金屬的活動性由強到弱的順序為
A．A＞B＞C＞D B．A＞C＞D＞B
C．C＞A＞B＞D D．B＞A＞C＞D
全優點練單元計劃系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】紐扣電池的兩極材料分別為鋅和氧化銀，電解質溶液為 KOH溶液。放電時兩個電極反應分別為： Zn+2OH-=Zn(OH)2+2e-、 Ag2O+ H2O+2e-=2Ag+2OH- 下列說法正確的是
A. 鋅是負極，氧化銀是正極
B. 鋅發生還原反應，氧化銀發生還原反應
C. 溶液中OH-向正極移動，K+、H+向負極移動
D. 在電池放電過程中，電解質溶液的酸堿性基本保持不變
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【題目】金屬鎳有廣泛的用途。粗鎳中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等雜質，可用電解法制備高純度的鎳，下列敘述正確的是( )（已知：氧化性Fe2+＜Ni2+＜Cu2+）
A. 陽極發生還原反應，其電極反應式：Ni2+ + 2e— = Ni
B. 電解過程中，陽極質量的減少與陰極質量的增加相等
C. 電解后，電解槽底部的陽極泥中只有Cu和Pt
D. 電解后，溶液中存在的金屬陽離子只有Fe2+ 和Zn2+
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【題目】化工生產中常用的CO和H2，可通過烴與水蒸氣反應得到。其中甲烷可發生以下兩個反應：
①CH4(g)＋1/2O2(g)== =2H2(g)＋CO(g)ΔH＝－36 kJ/mol
②CH4(g)＋H2O(g)===CO(g)＋3H2(g)ΔH＝＋216 kJ/mol
下列熱化學方程式中，反應熱為零的是
A．4CH4(g)＋O2(g)＋2H2O(g)===4CO(g)＋10H2(g)
B．7CH4(g)＋3O2(g)＋H2O(g)===7CO (g)＋15H2(g)
C．3CH4(g)＋O2(g)＋H2O(g)===3CO(g)＋7H2(g)
D．5CH4(g)＋2O2(g)＋H2O(g)===5CO(g)＋11H2(g)
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【題目】已知中和熱的數值是57.3kJ·mol－1。下列物質反應時產生熱量為57.3kJ的是（ ）
A. 稀鹽酸和稀NaOH溶液
B. 1.0 mol·L－1稀鹽酸和1.0 mol·L－1NaOH溶液
C. 500 mL 2.0 mol·L－1稀鹽酸和500 mL 2.0 mol·L－1 NaOH溶液
D. 500 mL 2.0 mol·L－1H2SO4溶液和500 mL 2.0 mol·L－1Ba(OH)2溶液
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【題目】（1）保護環境、保護地球已成為人類共同的呼聲。請回答下列問題：
①不會使臭氧層受損的物質是________。
A.CCl4 B.氟氯代烷 C.CO D.CH4
②下列措施不利于環境保護的是________。
A.推廣使用無鉛汽油 B.提倡使用太陽能 C.推廣使用無磷洗衣粉 D.大量使用私家車
③下列氣體不屬于大氣污染物是________。
A.SO2 B.CO C.N2 D.NO2
（2）人類科學的進步，基于材料的迅猛發展，人類在社會傳統的玻璃、________和________三大硅酸鹽產品的基礎上，又開發了主要成分是________的光導纖維、屬于________（填“天然”或“合成”）材料的聚乙烯塑料等新型材料。
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【題目】實驗探究是體驗知識的產生和形成過程的基本途徑。下面是某同學完成的探究實驗報告的一部分：
實驗名稱：鹵素單質氧化性強弱的比較
實驗藥品：KBr溶液、KI溶液、氯水、溴水、碘水、四氯化碳、淀粉—KI試紙
實驗步驟及結論
實驗步驟 | 實驗結論 |
①氯水+1mLCCl4，振蕩，靜置，觀察四氯化碳層的顏色 | 氧化性從強到弱的順序:氯、溴、碘 |
②NaBr溶液+氯水+1mLCCl4, 振蕩，靜置，觀察四氯化碳層的顏色 | |
③KI溶液+氯水+1mLCCl4,振蕩，靜置，觀察四氯化碳層的顏色 |
請回答下列問題：
(1)完成該實驗需用到的實驗儀器是_____________、____________。
(2)CCl4在實驗中所起的作用是________________。
(3)步驟②中發生反應的離子方程式為________________________。
(4)該同學的實驗設計不足之處是_______________，改進的辦法是___________。
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【題目】研究NOx、SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。
（1）處理含CO、SO2煙道氣污染的一種方法是將其在催化劑作用下轉化為單質S。已知：
①CO(g)＋1/2O2(g)=CO2(g) ΔH＝－283.0kJ·mol－1
②S(s)＋O2(g)=SO2(g) ΔH＝－296.0kJ·mol－1
此反應的熱化學方程式是___________________________。
（2）氮氧化物是造成光化學煙霧和臭氧層損耗的主要氣體。已知：
CO(g)＋NO2(g) =NO(g)＋CO2(g) ΔH＝－akJ·mol－1(a>0)
2CO(g)＋2NO(g) =N2(g)＋2CO2(g) ΔH＝－bkJ·mol－1(b>0)
若用標準狀況下3.36LCO還原NO2至N2(CO完全反應)的整個過程中轉移電子的物質的量為________mol，放出的熱量為________kJ(用含有a和b的代數式表示)
（3）用CH4催化還原NOx也可以消除氮氧化物的污染。例如：
CH4(g)＋4NO2(g)=4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH1＝－574kJ·mol－1①
CH4(g)＋4NO(g)=2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH2＝？②
若1molCH4還原NO2至N2，整個過程中放出的熱量為867kJ，則ΔH2＝________
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【題目】請按要求書寫下列離子方程式：
（1）復分解離子反應中，量變引起的變化
①將NaHSO4溶液滴加到Ba(OH)2溶液中，當溶液恰好呈中性時，反應的離子方程式為___________。
②向Ba(HCO3)2溶液中滴入NaHSO4溶液，至沉淀完全，寫出反應的離子方程式___________。在上述溶液中繼續滴入NaHSO4溶液，此時離子方程式為___________。
③0.2 mol·L－1的NH4Al(SO4)2溶液與0.3 mol·L－1的Ba(OH)2溶液等體積混合：____________。
（2）氧化還原反應中，反應物及量的變化。向含有a mol FeBr2的溶液中，通入x mol Cl2，若x=a__________________________，若x=4a_______________________________，
（3）特殊條件下離子反應方程式的書寫
①在堿性條件下，Cl2可將廢水中的CN—氧化為無毒的CO2、N2，該過程的離子反應方程式為_______________________________。
②在酸性條件下，向含鉻廢水中加入FeSO4，可將Cr2O72-還原為Cr3+，該過程的離子反應方程式為_____________________________。
③在淀粉碘化鉀溶液中，滴加少量次氯酸鈉堿性溶液，立即會看到溶液變藍色，離子方程式為______________________ 。
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