Question

【題目】紐扣電池的兩極材料分別為鋅和氧化銀，電解質溶液為 KOH溶液。放電時兩個電極反應分別為： Zn+2OH-=Zn(OH)2+2e-、 Ag2O+ H2O+2e-=2Ag+2OH- 下列說法正確的是

A. 鋅是負極，氧化銀是正極

B. 鋅發生還原反應，氧化銀發生還原反應

C. 溶液中OH-向正極移動，K+、H+向負極移動

D. 在電池放電過程中，電解質溶液的酸堿性基本保持不變

Answer 1

【答案】A

【解析】A．鋅失電子發生氧化反應，鋅是負極，氧化銀得電子是正極，故A正確；B．由化合價的變化可知，Zn化合價升高，被氧化，發生氧化反應，氧化銀得電子發生還原反應，故B錯誤；C．原電池工作時，陰離子向負極移動，陽離子向正極移動，所以溶液中OH-向負極移動，K+、H+向正極移動，故C錯誤；D．將電極方程式相加可知總反應為Ag2O+H2O+Zn═Zn(OH)2+2Ag，反應消耗水，溶液OH-濃度增大，則堿性增強，故D錯誤；故選A。