【題目】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數依次增大。W、Z同族,Y、Z相鄰,W、Y、Z三種元素原子的最外層電子數之和為11,X原子最外層電子數等于最內層電子數的一半。下列敘述正確的是( )
A. 金屬性:X<Y
B. 原子半徑:Y>Z
C. 最簡單氫化物的熱穩定性:Z>W
D. Y元素氧化物不溶于X元素最高價氧化物對應水化物的水溶液
【答案】B
【解析】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數依次增大。W、Z同族,Y、Z相鄰,W、Y、Z三種元素原子的最外層電子數之和為11,設W、Z的最外層電子數為a,那么Y的最外層電子數為a-1,且3a-1=11,則a=4,那么W是碳元素,Z是硅元素,Y是鋁元素,X原子最外層電子數等于最內層電子數的一半,X是鈉元素。A、金屬性:Na>Al,選項A錯誤;B、原子半徑:Na>Al>Si>C,選項B正確;C、非金屬性C>Si,最簡單氫化物的熱穩定性: W>Z,選項C錯誤;D、氧化鋁是兩性氧化物,既可以和強酸反應也可以和強堿反應,所以氧化鋁可以和氫氧化鈉反應,選項D錯誤。答案選B。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】查資料知,目前脫氧保鮮劑已廣泛用于食品保鮮、糧食藥材的防蟲,防霉等領域。含鐵脫氧劑應用鐵易氧化的性質,完全吸收包裝內的氧氣,從而對包裝內的物品起到防腐防氧化作用。當脫氧劑變成紅棕色時,則已失效。(下表是一種脫氧保鮮氧保鮮劑的配方)下列反應式中與脫氧原理無關的是
主要原料 | 用量 |
含碳4%的鑄鐵粉 滑石粉 食鹽 酒精 | 80% 20% 4g 適量 |
下列反應式中與脫氧原理無關的是
A. Fe-2e-=Fe2+ B. C+O2=CO2
C. 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 D. 2Fe(OH)3=Fe2O33H2O
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】紐扣電池的兩極材料分別為鋅和氧化銀,電解質溶液為 KOH溶液。放電時兩個電極反應分別為: Zn+2OH-=Zn(OH)2+2e-、 Ag2O+ H2O+2e-=2Ag+2OH- 下列說法正確的是
A. 鋅是負極,氧化銀是正極
B. 鋅發生還原反應,氧化銀發生還原反應
C. 溶液中OH-向正極移動,K+、H+向負極移動
D. 在電池放電過程中,電解質溶液的酸堿性基本保持不變
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列說法正確的是( )
A. FeBr3、FeCl2、CuS都不能直接用化合反應制備
B. 六水氯化鈣可用作食品干燥劑
C. 燃煤中加入CaO可以減少酸雨的形成及溫室氣體的排放
D. 玻璃和水泥屬于硅酸鹽材料,都用到石灰石作原料
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如圖所示。己知Y、W的原子序數之和是Z的3倍,下列說法正確的是
Y | Z | ||
X | W |
A. 原子半徑:X<Y<Z B. 氣態氫化物的穩定性:X>Z
C. Z、W均可與Mg形成離子化合物 D. 最高價氧化物對應水化物的酸性:X>W
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】兩種短周期元素X和Y,可以組成化合物XY3,當Y的原子序數為m時,X的原子序數為:①m-4 ②m+4 ③m+8 ④m-2 ⑤m+7
A. ①②④⑤ B. ①②③⑤ C. ①②③④ D. ①②③④⑤
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】金屬鎳有廣泛的用途。粗鎳中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等雜質,可用電解法制備高純度的鎳,下列敘述正確的是( )(已知:氧化性Fe2+<Ni2+<Cu2+)
A. 陽極發生還原反應,其電極反應式:Ni2+ + 2e— = Ni
B. 電解過程中,陽極質量的減少與陰極質量的增加相等
C. 電解后,電解槽底部的陽極泥中只有Cu和Pt
D. 電解后,溶液中存在的金屬陽離子只有Fe2+ 和Zn2+
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】化工生產中常用的CO和H2,可通過烴與水蒸氣反應得到。其中甲烷可發生以下兩個反應:
①CH4(g)+1/2O2(g)== =2H2(g)+CO(g)ΔH=-36 kJ/mol
②CH4(g)+H2O(g)===CO(g)+3H2(g)ΔH=+216 kJ/mol
下列熱化學方程式中,反應熱為零的是
A.4CH4(g)+O2(g)+2H2O(g)===4CO(g)+10H2(g)
B.7CH4(g)+3O2(g)+H2O(g)===7CO (g)+15H2(g)
C.3CH4(g)+O2(g)+H2O(g)===3CO(g)+7H2(g)
D.5CH4(g)+2O2(g)+H2O(g)===5CO(g)+11H2(g)
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】研究NOx、SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。
(1)處理含CO、SO2煙道氣污染的一種方法是將其在催化劑作用下轉化為單質S。已知:
①CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) ΔH=-283.0kJ·mol-1
②S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH=-296.0kJ·mol-1
此反應的熱化學方程式是___________________________。
(2)氮氧化物是造成光化學煙霧和臭氧層損耗的主要氣體。已知:
CO(g)+NO2(g) =NO(g)+CO2(g) ΔH=-akJ·mol-1(a>0)
2CO(g)+2NO(g) =N2(g)+2CO2(g) ΔH=-bkJ·mol-1(b>0)
若用標準狀況下3.36LCO還原NO2至N2(CO完全反應)的整個過程中轉移電子的物質的量為________mol,放出的熱量為________kJ(用含有a和b的代數式表示)
(3)用CH4催化還原NOx也可以消除氮氧化物的污染。例如:
CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH1=-574kJ·mol-1①
CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH2=?②
若1molCH4還原NO2至N2,整個過程中放出的熱量為867kJ,則ΔH2=________
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