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【題目】能說明A元素的非金屬性比B元素的非金屬性強的是（ ）

A. A原子得到電子的數目比B原子少

B. A元素的最高正價比B元素的最高正價要高

C. 氣態氫化物的穩定性：A比B強

D. A單質能與B的氫化物水溶液反應，生成B單質

【題目】類比推理是化學學習中的一種重要方法。下列類推結論中，正確的是

A. A B. B C. C D. D

【題目】歸納與推理是化學學習常用的方法。下列推理正確的是

A. 因為稀硫酸能與鐵反應放出H2，所以稀硝酸與鐵反應也一定能放出H2

B. 因為NO2溶于水形成HNO3，所以NO2是酸性氧化物

C. 蔗糖加入濃硫酸后變黑，說明濃硫酸具有脫水性

D. 因為SO2可以使酸性KMnO4溶液褪色，所以SO2具有漂白性

【題目】用NA表示阿伏加德羅常數的值，下列敘述中不正確的是

①將含0.1 mol FeCl3的飽和溶液滴入沸水形成的膠體粒子的數目小于0.1NA

②電解精煉銅時轉移了NA個電子，陽極溶解32g銅

③7.8gNa2S和Na2O2的混合物中含有的陰離子數大于0.1NA

④2molSO2和1molO2混合在V2O5存在的條件下與密閉容器中加熱反應后，容器內物質分子數大于2NA

⑤標準狀況下，11.2LHF含有0.5NA HF分子

⑥含0.2mol H2SO4的濃硫酸與足量銅反應，生成SO2的分子數為0.1NA

⑦含0.1mol溶質Na2CO3的溶液中，所含陰離子總數大于0.1NA

A. ①②③④⑤⑦ B. ②③⑤⑥ C. ①③④⑤⑥ D. ③④⑤⑥⑦

【題目】某小組同學設計如下實驗，研究亞鐵鹽與H2O2溶液的反應。

【實驗I】試劑：酸化的0.5mol·L-1 FeSO4溶液(pH =0.2)，5%H2O2溶液（pH=5)。

（1）上述實驗中H2O2溶液與FeSO4溶液反應的離子方程式是________________________。

（2）產生氣泡的原因是______________________。

【實驗Ⅱ】試劑：未酸化的0.5mol·L-1FeSO4溶液(pH=3)，5% H2O2溶液(pH=5)

（3）將上述混合物分離，得到棕黃色沉淀和紅褐色膠體。取部分棕黃色沉淀洗凈，加4 mol·L-1鹽酸，沉淀溶解得到黃色溶液。初步判斷該沉淀中含有Fe2O3，經檢驗還含有SO42-。檢驗棕黃色沉淀中SO42-的方法是_______________。

（4）對于生成紅褐色膠體的原因，提出兩種假設：

ⅰ.H2O2溶液氧化Fe2+消耗H+

ii. Fe2+氧化的產物發生了水解

①根據實驗Ⅱ記錄否定假設ⅰ，理由是____________________。

②實驗驗證假設ⅱ: 取__________溶液，加熱，溶液變為紅褐色，pH下降，證明假設ii成立。

（5）將FeSO4溶液加入H2O2溶液后，產生紅褐色膠體，反應的離子方程式是_________________。

【實驗Ⅲ】若用FeCl2溶液替代FeSO4溶液，其余操作與實驗Ⅱ相同，除了產生與Ⅱ相同的現象外，還生成刺激性氣味氣體，該氣體能使濕潤的藍色石蕊試紙變紅但不褪色。

（6）產生刺激性氣味氣體的原因是___________________。

（7）由實驗I、Ⅱ、Ⅲ可知，亞鐵鹽與H2O2反應的現象與______________(至少寫兩點)有關。

【題目】通過以下反應均可獲取H2。下列有關說法正確的是(　　)

①太陽光催化分解水制氫：2H2O(l)=2H2(g)＋O2(g) ΔH1＝＋571.6 kJ·mol－1

②焦炭與水反應制氫：C(s)＋H2O(g)=CO(g)＋H2(g)　ΔH2＝＋131.3 kJ·mol－1

③甲烷與水反應制氫：CH4(g)＋H2O(g)=CO(g)＋3H2(g)ΔH3＝＋206.1 kJ·mol－1

A. 反應①中電能轉化為化學能

B. 反應②為放熱反應

C. 反應③使用催化劑，ΔH3不變

D. 反應CH4(g)=C(s)＋2H2(g)的ΔH＝－74.8 kJ·mol－1

【題目】下列關于下列元素及其化合物的說法正確的是

A. 將等物質的量的①Na②Na2O③Na2O2④NaOH⑤Na2CO3露置于空氣中，最后質量變化由小到大的順序⑤<④<③<①<②

B. Na、Al、Cu可以分別用電解冶煉法、熱還原法和熱分解法得到

C. 將澄清石灰水分別加入Na2CO3和NaHCO3溶液中，前者產生沉淀，后者無明顯現象

D. 在反應4FeCl2+4 Na2O2+6H2O=4 Fe(OH)3+O2↑+8NaCl中，做氧化劑的過氧化鈉和做還原劑的過氧化鈉物質的量之比為1：3

【題目】氫氧燃料電池是將H2通入負極，O2通入正極而發生電池反應的，其能量轉換率高。

（1）若電解質溶液為KOH，其正極反應為____________，負極反應為_____________。

（2）若電解質溶液為硫酸，其正極反應為_________，負極反應為_______；若在常溫下轉移2mol電子，可產生水質量為_________g。

【題目】下列有關敘述：能說明元素M比N的非金屬性強的是（ ）

①非金屬單質M能從N的化合物中置換出非金屬單質N。

②M原子比N原子更容易得到電子。

③單質M跟H2反應比N跟H2反應容易得多。

④氣態氫化物水溶液的酸性HmM＞HnN。

⑤最高價氧化物對應水化物的酸性HmMOx＞HnNOy。

A. ①②③⑤ B. ②⑤ C. ①②③④⑤ D. 全部

【題目】下列物質的溶液加熱蒸干、灼燒后，所得的固體成份不相同的是

A. FeCl2、FeCl3 B. NaHCO3、Na2CO3

C. Al2(SO4)3、AlCl3 D. Mg（HCO3）2、MgCl2