Question

【題目】氫氧燃料電池是將H2通入負極，O2通入正極而發生電池反應的，其能量轉換率高。

（1）若電解質溶液為KOH，其正極反應為____________，負極反應為_____________。

（2）若電解質溶液為硫酸，其正極反應為_________，負極反應為_______；若在常溫下轉移2mol電子，可產生水質量為_________g。

Answer 1

【答案】 O2 + 4e－+ 2 H2O＝4OH－ 2 H2 + 4 OH－ －4e－＝4 H2O O2+ 4e－+ 4 H+ ＝2 H2O 2 H2 -4e－ ＝4 H+ 18 g

【解析】（1）氫氧燃料電池中，如果電解質溶液為KOH，則正極上氧氣得電子和水生成氫氧根離子，電極反應式為：O2+4e－+2H2O=4OH－，陰極上氫氣失電子和氫氧根離子反應生成水，電極反應式為2H2-4e－+4OH－=4H2O。（2）氫氧燃料電池中，如果電解質溶液為硫酸，則正極上氧氣得電子和氫離子反應生成水，電極反應式為：O2+4e－+4H＋=2H2O，陰極上氫氣失電子生成氫離子，電極反應式為：2H2-4e－=4H＋；根據2H2＋O2=2H2O轉移4mol電子生成2molH2O，現在常溫下轉移2mol電子，可產生水1mol,質量為18g。