【題目】化學與生產、生活、社會密切相關。下列有關說法正確的是
A. 用浸泡過酸性高錳酸鉀溶液的硅藻土吸收水果釋放的乙烯,可達到水果保鮮的目的
B. 為了提高酒精的殺菌消毒效果,醫院常用體積分數為100%的酒精
C. 氯仿是良好的溶劑,可廣泛用于有機化工,對環境無影響
D. 石墨烯是一種從石墨材料中用“撕裂”方法“剝離”出的單層碳原子面材料,石墨烯和乙烯都屬于烯烴
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】短周期主族元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如圖所示。己知Y、W的原子序數之和是Z的3倍。下列說法正確的是
Y | Z | ||
X | W |
A. X的最高價氧化物是堿性氧化物
B. Z、W均可與Mg形成離子化合物 .
C. 原子半徑的大小順序:r(Z)>r(Y)>r(X)
D. Y、Z、W的氧化物排放到空氣中均會導致酸雨
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】在隔絕空氣的條件下,某同學將一塊表面有氧化鈉的鈉塊,用一張已除去氧化膜、并刺有一些小孔的鋁箔包好,然后放入盛滿水且倒置于水槽中的容器內。待鈉塊反應完全后,在容器中收集到1.12L氫氣(標準狀況),此時測得鋁箔質量比反應前減少了0.27g,水槽和容器內溶液的總體積為2.0L,溶液中NaOH 的濃度為 0.050 mol·L-1(忽略溶液中離子的水解和溶解的氫氣的量)。
(1) 寫出該實驗中發生反應的化學方程式。
(2) 試通過計算確定該鈉塊中鈉單質的質量分數。
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【題目】已知亞硫酸是一種二元弱酸,NaHSO3溶液呈酸性。將SO2氣體通入一定量的NaOH溶液中,所得溶液呈中性。有關該溶液的判斷錯誤的是
A. 該溶液中的溶質主要成分為NaHSO3和Na2SO3
B. 該溶液中c(Na+)=c(HSO3-)+c(SO32-)
C. 該溶液中離子濃度最大的是Na+
D. 向該溶液中加入氯化鉀固體,溶液依然呈中性,且有c(K+)=c(Cl-)
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【題目】向膠體中加入電解質能使膠體發生聚沉。使一定量的膠體在一定時間內開始聚沉所需電解質的濃度稱作“聚沉值”,電解質的“聚沉值”越小其凝聚力越大;實驗證明,凝聚力主要取決于和膠粒帶相反電荷的離子所帶的電荷數。某膠體遇氯化鎂溶液或石膏水易發生聚沉,而遇食鹽水或Na2SO4溶液不易發生聚沉,則下列有關說法正確的是
A. Na+使此膠體發生聚沉的“聚沉值”等于Ca2+、Mg2+
B. 該膠體分散質微粒帶正電荷
C. 該膠體遇氯化鋇溶液或Fe(OH)3膠體可發生聚沉
D. 該膠體的微粒直徑為10—7cm~10—9cm
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【題目】下列表述或判斷正確的是
A. 25℃時,pH=10的NaOH溶液與pH=10的氨水中:c(Na+)=c(NH4+)
B. 相同條件下等物質的量濃度的①NaCl 溶液;②NaOH溶液;③HCl溶液中由水電離出的c(H+):③>①>②
C. 在Na2CO3、NaHCO3兩種溶液中,離子種類不相同
D. 25℃時,濃度為0.2 mol·L-1的Na2CO3溶液中只存在水解平衡,不存在電離平衡
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【題目】某溶液中可能含有Al3+、NH4+、Fe2+、CO32-、SO42-、C1-中的一種或幾種,取該溶液進行以下連續實驗:
(1)取溶液少量于試管中,測得溶液的pH為2,則溶液中不存在的離子是_______________。
(2)繼續向溶液中加入過量Ba(NO3)2溶液,有沉淀生成,同叫有氣體放出,寫出產生氣體的離子方程式__________________________________________。
(3)取(2)中的上層清液,加入過量NaOH溶液,有沉淀、氣體生成,此沉淀和氣體的化學式為______________、____________________。
(4)繼續向(3)中反應后的剩余溶液中通入足量CO2氣體,又有白色沉淀生成,則原溶液中存在的離子是___________________________。
(5)上述實驗中還不能確定是否存在的離子是_________。
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【題目】下列關于能源和作為能源的物質敘述錯誤的是 ( )
A. 化石能源物質內部蘊涵著大量的能量
B. 綠色植物進行光合作用時,將太陽能轉化為化學能“貯存”起來
C. 物質的化學能可以在不同的條件下轉化為熱能、電能被人類利用
D. 吸熱反應沒有利用價值
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【題目】氫氧燃料電池是將H2通入負極,O2通入正極而發生電池反應的,其能量轉換率高。
(1)若電解質溶液為KOH,其正極反應為____________,負極反應為_____________。
(2)若電解質溶液為硫酸,其正極反應為_________,負極反應為_______;若在常溫下轉移2mol電子,可產生水質量為_________g。
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