Question

【題目】煤燃燒的反應熱可通過以下兩個途徑來利用：a.利用煤在充足的空氣中直接燃燒產生的反應熱；b.先使煤與水蒸氣反應得到氫氣和一氧化碳，然后使得到的氫氣和一氧化碳在充足的空氣中燃燒。這兩個過程的熱化學方程式為：

a．C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝E1①

b．C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g) ΔH＝E2②

H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(g) ΔH＝E3③

CO(g)＋1/2O2(g)===CO2(g) ΔH＝E4④

試回答下列問題：

（1）與途徑a相比，途徑b有較多的優點，即___________________________________。

（2）上述四個熱化學方程式中ΔH>0的反應有_____________________________________ ___________________________________。

（3）等質量的煤分別通過以上兩條不同的途徑產生的可利用的總能量關系正確的是________。

A．a比b多 B．a比b少

C．a與b在理論上相同 D．兩者無法比較

（4）根據能量守恒定律，E1、E2、E3、E4之間的關系為________________。

Answer 1

【答案】 煤的利用率高； 變成氣體燃料后，運輸方便；使燃料充分燃燒 ② C E1＝E2＋E3＋E4

【解析】(1)固體煤經處理變成氣體燃料后，不僅可以大大減少SO2和煙塵對空氣造成的污染，而且燃燒效率高，也便于運輸，故答案為：煤的利用率高；變成氣體燃料后，運輸方便；使燃料充分燃燒；

(2)ΔH>0表示吸熱反應，因為燃燒反應均為放熱反應，①③④為燃燒反應，所以放熱反應，②為吸熱反應，故答案為：②；

(3)由蓋斯定律可知，反應一步完成或分步完成，其熱效應相同，則等質量的煤分別通過以上兩條不同的途徑產生的可利用的總能量相同，故答案為：C；

(4)由蓋斯定律可知，反應一步完成或分步完成，其熱效應相同，所以①=②+③+④，則能量為E1=E2+E3+E4，故答案為：E1=E2+E3+E4。