Question

【題目】某無色混合氣體，可能含有CO、H2、SO2、Cl2、HCl中的一種或幾種，把此混合氣體通過少量澄清石灰水，無沉淀生成；再通過少量品紅溶液，完全褪色；隨后將該氣體通過足量的氫氧化鈉溶液后，再通過足量紅熱的CuO粉末，粉末變成紅色；最后通入CaCl2溶液中，無沉淀生成，則下列關于此混合氣體的敘述正確的是（ ）

A. 澄清石灰水中無沉淀，說明一定不含有SO2

B. 品紅褪色，可能是Cl2導致的

C. 氧化銅粉末變紅，說明CO和H2中至少有一種

D. CaCl2溶液中無沉淀，說明通過CuO后得到的氣體中一定不含有CO2

Answer 1

【答案】C

【解析】A、通過澄清石灰水時沒有沉淀，可能是氣體中不含有SO2，或是含有SO2同時含有HCl，這樣反應即使生成CaSO3沉淀也會在過量的HCl作用下溶解。因此A錯誤。B、當氣體中HCl足夠多時，部分HCl將Ca(OH)2反應后，剩余的HCl溶于水使溶液呈酸性，SO2、Cl2就會從溶液中溢出，所以通過品紅溶液品紅褪色，可能是由于SO2引起，也有可能是Cl2引起，B描述錯誤。由于Cl2也能與Ca(OH)2反應被吸收，因此原氣體中一定存在HCl。再通過氫氧化鈉溶液能夠吸收可能存在的SO2、Cl2。剩余的氣體可以使加熱的CuO還原成Cu，則剩余的氣體可能是CO、H2中的一種或兩種，因此C正確。再通入CaCl2溶液時，前一步反應可能生成的CO2、H2O都不可能反應生成沉淀，因此D錯誤。正確答案C。