【題目】下列物質的溶液加熱蒸干、灼燒后，所得的固體成份不相同的是
A. FeCl2、FeCl3 B. NaHCO3、Na2CO3
C. Al2(SO4)3、AlCl3 D. Mg（HCO3）2、MgCl2
【答案】C
【解析】A. 在加熱蒸干過程中，FeCl2、FeCl3的水解產物HCl逸出，FeCl2不斷水解產生Fe(OH)2，Fe(OH)2被空氣中氧氣氧化為Fe(OH)3，FeCl3不斷水解產生Fe(OH)3，Fe(OH)3灼燒分解得到固體Fe2O3，所得的固體成份相同；B. NaHCO3分解產生固體Na2CO3，所得的固體成份相同；C. Al2(SO4)3所得固體成分不變，AlCl3的水解產物HCl逸出，AlCl3不斷水解產生Al(OH)3，Al(OH)3灼燒分解得到固體Al2O3，所得的固體成份不相同；D. Mg（HCO3）2、受熱分解產生固體MgO，MgCl2的水解產物HCl逸出，MgCl2不斷水解產生Mg(OH)2，Mg (OH)2灼燒分解得到固體MgO，所得的固體成份相同。故選C。
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【題目】下列有關敘述，正確的是( )
A. Cl2的水溶液能導電，所以Cl2是電解質
B. 0.01 mol/L的氨水可以使酚酞試液變紅，說明氨水是弱電解質
C. 在某溫度下，測得純水中c(H+)=2×10－7 mol/L，則c(OH－)為5×10－8mol/L
D. 常溫下，0.1mol/L亞硝酸（HNO2）溶液的pH值為2.145，則亞硝酸是弱電解質
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【題目】下列依據熱化學方程式得出的結論正確的是 （ ） ( )。
A. 已知2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝－483．6 kJ·mol－1，則氫氣的燃燒熱為241．8 kJ·mol－1
B. 已知NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH＝－57．3 kJ·mol－1，則含40．0 g NaOH的稀溶液與稀醋酸完全中和，放出57．3 kJ的熱量
C. 已知2C(s)＋2O2(g)===2CO2(g) ΔH＝a；2C(s)＋O2(g)===2CO(g) ΔH＝b，則a>b
D. 已知C(石墨，s)===C(金剛石，s) ΔH>0，則石墨比金剛石穩定
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【題目】鎂/H2O2酸性燃料電池采用海水作電解質(加入一定量的酸)，下列說法不正確的是( )
A. 此燃料電池的總反應為Mg＋H2O2===Mg(OH)2
B. 正極發生的電極反應為H2O2＋2H＋＋2e－===2H2O
C. 工作時，正極周周海水的pH增大
D. 電池工作時，溶液中的H＋向正極移動
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【題目】根據元素周期表1～20號元素的性質和遞變規律，回答下列問題。
（1）屬于金屬元素的有________種，金屬性最強的元素與氧反應生成的化合物為________(填兩種化合物的化學式)；
（2）屬于稀有氣體的是________(填元素符號，下同)；
（3）宇宙中含量最多的元素是________；
（4）第三周期中，原子半徑最大的是(稀有氣體除外)________；
（5）推測Si、N最簡單氫化物的穩定性：________強于________(填化學式)。
（6）電負性最大的元素是________，電負性最小的元素是________。
（7）原子中p軌道半充滿的元素是________。
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【題目】某小組同學設計如下實驗，研究亞鐵鹽與H2O2溶液的反應。
【實驗I】試劑：酸化的0.5mol·L-1 FeSO4溶液(pH =0.2)，5%H2O2溶液（pH=5)。
操作 | 現象 |
取2mL上述FeSO4溶液于試管中，加入5滴5%H2O2溶液 | 溶液立即變為棕黃色，稍后，產生氣泡。測得反應后溶液pH = 0.9 |
向反應后的溶液中加入KSCN溶液 | 溶液變紅 |
（1）上述實驗中H2O2溶液與FeSO4溶液反應的離子方程式是________________________。
（2）產生氣泡的原因是______________________。
【實驗Ⅱ】試劑：未酸化的0.5mol·L-1FeSO4溶液(pH=3)，5% H2O2溶液(pH=5)
操作 | 現象 |
取2mL5%H2O2溶液于試管中， 加入5滴上述FeSO4溶液， | 溶液立即變為棕黃色，產生大量氣泡，并放熱，反應混合物顏色加深且有渾濁。測得反應后溶液pH =1.4 |
（3）將上述混合物分離，得到棕黃色沉淀和紅褐色膠體。取部分棕黃色沉淀洗凈，加4 mol·L-1鹽酸，沉淀溶解得到黃色溶液。初步判斷該沉淀中含有Fe2O3，經檢驗還含有SO42-。檢驗棕黃色沉淀中SO42-的方法是_______________。
（4）對于生成紅褐色膠體的原因，提出兩種假設：
ⅰ.H2O2溶液氧化Fe2+消耗H+
ii. Fe2+氧化的產物發生了水解
①根據實驗Ⅱ記錄否定假設ⅰ，理由是____________________。
②實驗驗證假設ⅱ: 取__________溶液，加熱，溶液變為紅褐色，pH下降，證明假設ii成立。
（5）將FeSO4溶液加入H2O2溶液后，產生紅褐色膠體，反應的離子方程式是_________________。
【實驗Ⅲ】若用FeCl2溶液替代FeSO4溶液，其余操作與實驗Ⅱ相同，除了產生與Ⅱ相同的現象外，還生成刺激性氣味氣體，該氣體能使濕潤的藍色石蕊試紙變紅但不褪色。
（6）產生刺激性氣味氣體的原因是___________________。
（7）由實驗I、Ⅱ、Ⅲ可知，亞鐵鹽與H2O2反應的現象與______________(至少寫兩點)有關。
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【題目】（1）科學家最近研制出利用太陽能產生激光，并在二氧化鈦（TiO2）表面作用使海水分解得到氫氣的新技術。
太陽光分解海水時，光能轉化為______能，二氧化鈦起______作用。水分解時，斷裂的化學鍵是_______（填“離子鍵”、“極性共價鍵”、“非極性共價鍵”），分解海水的反應屬于______反應（填“放熱”或“吸熱”）。
（2）現有兩個反應：①NaOH+HCl=NaCl+H2O，②Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑。其中為放熱反應的是______，（填序號，下同）能設計成原電池的是______。
（3）ZnMnO2干電池應用廣泛，其電解質溶液是ZnCl2NH4Cl混合溶液。
①該電池的負極材料是______，該電極反應式為______。
②若ZnCl2NH4Cl混合溶液中含有雜質Cu2＋，會加速其電極的腐蝕，其主要原因是_____。
③欲除去Cu2＋，最好選用下列試劑中的______(填代號)。
A．NaOH B．Zn C．Fe D．NH3·H2O
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【題目】下列說法正確的是（ ）
A. pH=2的H2SO4與pH=1的硝酸溶液中c(H+)之比為1:10
B. 0.2 molL-1與0.1 molL-1醋酸中c(H+)之比為2:1
C. 100℃時，純水的pH=6，顯酸性
D. 100mL， pH=3的鹽酸和醋酸溶液，分別與足量鋅反應后，所得H2的質量相等
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【題目】用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出廢舊印刷電路板上的銅。已知：
Cu(s)+2H+(aq)=Cu2+(aq)+H2(g) △H=+64.39kJ·mol－1
2H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g) △H=－196.46kJ·mol－1
H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) △H=－285.84kJ·mol－1
在H2SO4溶液中，Cu與H2O2反應生成Cu2+(aq)和H2O(l)的反應熱△H等于（ ）
A. －417.91kJ·mol－1 B. －319.68kJ·mol－1
C. +546.69kJ·mol－1 D. －448.46kJ·mol－1
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