Question

【題目】下列有關敘述：能說明元素M比N的非金屬性強的是（ ）

①非金屬單質M能從N的化合物中置換出非金屬單質N。

②M原子比N原子更容易得到電子。

③單質M跟H2反應比N跟H2反應容易得多。

④氣態氫化物水溶液的酸性HmM＞HnN。

⑤最高價氧化物對應水化物的酸性HmMOx＞HnNOy。

A. ①②③⑤ B. ②⑤ C. ①②③④⑤ D. 全部

Answer 1

【答案】A

【解析】試題分析：判斷非金屬性強弱可以從以下幾個方面去判斷；1、根據形成的氫化物的穩定性或還原性：越穩定或還原性越弱，則其對應元素的非金屬越強。 2、根據非金屬單質與H2化合的難易程度：越易化合則非金屬性越強。3、與鹽溶液之間的置換反應。非金屬性強的單質能置換出非金屬性弱的單質。4、最高價氧化物對應水化物的酸性強弱（F除外）。酸性越強，對應元素的非金屬性越強。 5、同周期中，從左向右，隨核電荷數的增加，非金屬性增強。同主族中，從上到下，隨核電荷數的增加，非金屬性減弱。6、非金屬的簡單陰離子還原性的強弱。陰離子還原性越強，對應非金屬單質的氧化性越弱。7、與同一可變價金屬反應，生成物中金屬元素價態的高低。金屬元素在該產物中價態越高，則說明該非金屬元素的非金屬性越強。例：2Cu＋S==Cu2S Cu＋Cl2==CuCl2所以，Cl的非金屬性強于S。 8、根據原子結構：原子半徑（電子層數）越小，最外層電子數越多，非金屬性越強，反之越弱。 9、幾種非金屬同處于一種物質中，可用其化合價判斷非金屬性的強弱 如HClO、HClO3中，氯元素顯正價、氧元素顯負價，說明氧的非金屬性強于氯。

10、能量：非金屬元素原子得電子放熱，放熱越多離子越穩定，非金屬越強。 因此答案選A