Question

【題目】將0.2 mol·L－1 HA溶液與0.2 mol·L－1 NaOH溶液等體積混合，測得混合溶液中c(Na＋)>c(A－)，則(用“>”、“<”或“＝”填寫下列空白)：

（1）混合溶液中c(HA)________c(A－)；

（2）混合溶液中c(HA)＋c(A－)________0.1 mol·L－1；

（3）混合溶液中由水電離出的c(OH－)_______0.2 mol·L－1 HA溶液中由水電離出的c(H＋)；

（4）25℃時，如果取0.2 mol·L－1 HA溶液與0.1 mol·L－1 NaOH溶液等體積混合，測得混合溶液的pH<7，則HA的電離程度________NaA的水解程度。

Answer 1

【答案】 < ＝ > >

【解析】試題分析：0.2 mol·L-1HA溶液與0.2 mol·L-1NaOH溶液等體積混合后，HA與NaOH恰好完全反應生成 NaA，由于溶液體積擴大1倍，所以NaA的濃度是0.1 mol·L－1。混合溶液中c(Na＋)>c(A－)，說明A-發生了水解，所以HA是弱酸。

解析：根據以上分析，混合后的溶液是0.1 mol·L－1的NaA溶液。（1）HA是弱酸，混合溶液中A-發生了水解，但水解畢竟是少量的，所以混合液中c(HA)＜c(A-)；

（2）混合后得到0.1 mol·L－1的NaA溶液，A-發生了水解,根據物料守恒，混合溶液中c(HA)＋c(A－)=0.1 mol·L－1；

（3）鹽類的水解促進水的電離，酸堿抑制水的電離，所以混合液中的水電離的c(OH-)大于0.2 mol·L-1HA溶液由水電離出的c(H+)；

（4）25℃時，如果取0.2 mol·L－1 HA溶液與0.1 mol·L－1 NaOH溶液等體積混合，則混合后溶質為等濃度的NaA、HA，NaA水解呈堿性，HA電離呈酸性，混合溶液的pH<7，說明則HA的電離程度大于NaA的水解程度。