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【題目】【河北省衡水中學2017屆高三下學期三?荚嚴砭C】化學與生活、生產、環境密切相關。下列說法不正確的是

A. 瑪瑙、水晶、鉆石、紅寶石等裝飾品的主要成分都是硅酸鹽

B. 使用含有氯化鈣的融雪劑會加速橋梁的腐蝕

C. “山東疫苗案”涉及疫苗未冷藏儲運而失效,這與蛋白質變性有關

D. 沼氣是可再生資源,電能是二次能源

【答案】A

【解析】A.瑪瑙、水晶的主要成分是二氧化硅,鉆石的成分是碳單質,不是硅酸鹽,故A錯誤;;B.含有氯化鈣的融雪劑,可與橋梁中Fe、C構成原電池,加速橋梁的腐蝕,故B正確;C.疫苗未冷藏儲運而失效,溫度升高,蛋白質發生變性,則應低溫保存,故C正確;D.沼氣可以通過植物秸稈的發酵再生;通過人為加工獲得的能源為二次能源,電能是通過燃煤或水能或風能等轉化而來的,屬于二次能源,故D正確;答案為A。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列有關原子結構和元素周期律的表述正確的是( )

原子序數為15的元素的最高化合價為+3

②ⅦA族元素是同周期中非金屬性最強的元素

第二周期ⅣA族元素的原子核電荷數和中子數一定為6

原子序數為12的元素位于元素周期表的第三周期ⅡA

A. ①② B. ①③ C. ②④ D. ③④

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】現有pH2的醋酸甲和pH2的鹽酸乙:

(1)10 mL的甲溶液,加入等體積的水,醋酸的電離平衡________(向左向右”)移動,若加入少量的冰醋酸,醋酸的電離平衡________(向左、向右”)移動,若加入少量無水醋酸鈉固體,待固體溶解后,溶液中c(H)/c(CH3COOH)的值將________(增大、減小無法確定”)。

(2)相同條件下,取等體積的甲、乙兩溶液,各稀釋100倍。稀釋后的溶液,其pH大小關系為pH()______pH()(大于、小于等于,下同)。

(3)各取25 mL的甲、乙兩溶液,分別用等濃度的NaOH稀溶液中和至pH7,則消耗的NaOH溶液的體積大小關系為V()________V();相同條件下,取等體積的甲、乙兩溶液,加入足量的鋅粒,反應過程中產生H2的速率ν()_______ν(),產生H2的總量為V()________V()。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某化學興趣小組要完成中和熱的測定。

(1)實驗桌上備有大、小兩個燒杯、泡沫塑料、泡沫塑料板、膠頭滴管、環形玻璃攪拌器、0.5mol·L-1 鹽酸、0.55mol·L-1NaOH溶液,實驗尚缺少的玻璃用品是__________________

(2)實驗中能否用環形銅絲攪拌棒代替環形玻璃攪拌棒?__________(填“能”或“否”),其原因是_____________________________________。

(3)他們記錄的實驗數據如下:

實驗用品

溶 液 溫 度

中和熱

t1

t2

ΔH

50 mL

0.55 mol·L-1

NaOH溶液

50mL

0.5mol·L-1

HCl溶液

20℃

23.3℃

50 mL

0.55 mol·L-1

NaOH溶液

50mL

0.5mol·L-1

HCl溶液

20℃

23.5℃

已知:Q=c·m(t2 -t1),反應后溶液的比熱容c為4.18KJ·℃-1·Kg-1,各物質的密度均為1g·cm-3。根據實驗結果寫出NaOH溶液與HCl溶液反應的熱化學方程式:______________________________________

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【題目】已知氮氧化物(可用NOx表示)能與NH3發生反應NOx+NH3→N2+H2O(方程式為配平),F有NO、NO2的混合氣體3L,用同溫同壓下3.6LNH3使其恰好完全轉化為N2,則混合氣體中NO、NO2的物質的量之比為

A. 1:1 B. 2:1 C. 1:3 D. 1:4

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】鐳是元素周期表中第7周期ⅡA族元素,下列關于鐳的性質的預測不正確的是(  )

A. 在化合物中呈+2 B. 單質與水劇烈反應并放出氫氣

C. 氫氧化物呈兩性 D. 鐳的碳酸鹽難溶于水

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【題目】【江蘇省鎮江市2017屆高三三模(最后一卷)化學試題】物質的性質決定其用途。下列說法正確的是

A. 二氧化氯具有強氧化性,可用來漂白織物

B. 氯化鋁是強電解質可電解其水溶液獲得金屬鋁

C. 石英坩堝耐高溫,可用來加熱熔化燒堿、純堿等固體

D. 銅的金屬活動性比鋁弱,可用銅罐代替鋁罐貯運濃硝酸

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】【2016秋·揭陽期末聯考】已知:(NH4)2CO3(s)===NH4HCO3(s)+NH3(g) ΔH=+74.9 kJ·mol-1。下列說法中正確的是( )

A.該反應中熵變小于0,焓變大于0

B.該反應是吸熱反應,因此一定不能自發進行

C.碳酸鹽分解反應中熵增加,因此任何條件下所有碳酸鹽分解一定自發進行

D.判斷反應能否自發進行需要根據ΔH與ΔS綜合考慮

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】0.2 mol·L1 HA溶液與0.2 mol·L1 NaOH溶液等體積混合,測得混合溶液中c(Na)>c(A),則(“>”、“<”填寫下列空白)

1混合溶液中c(HA)________c(A);

2混合溶液中c(HA)c(A)________0.1 mol·L1;

3混合溶液中由水電離出的c(OH)_______0.2 mol·L1 HA溶液中由水電離出的c(H);

425℃如果取0.2 mol·L1 HA溶液與0.1 mol·L1 NaOH溶液等體積混合,測得混合溶液的pH<7,HA的電離程度________NaA的水解程度。

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