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【題目】設NA為阿伏加德羅常數值。下列有關敘述正確的是

A. 1 mol D2O分子所含的中子數為8NA

B. 48 g氧氣和臭氧的混合氣體中的氧原子數為3NA

C. 11.2 L 甲烷（CH4）中的共價鍵數為2NA

D. 1 mol N2與3 mol H2反應生成的NH3分子數為2NA

【題目】【江西省重點中學協作體2017屆高三第二次聯考理綜】工業廢水中常含有不同類型的污染物，可采用不同的方法處理。以下處理措施和方法類別都正確的是（ ）

【題目】常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是

A. 加入鋁粉能產生H2的溶液中：NH4＋、Fe2＋、SO42－、NO3－

B. 水電離出的c(H＋)＝1×10－14mol·L－1的溶液中：Ba2＋、NO3－、K＋、SO32－

C. 使苯酚顯紫色的溶液中：NH4+、Na+、Cl－、SCN－

D. 使甲基橙變紅的溶液中：Na＋、NH4＋、SO42－、NO3－

【題目】已知氮氧化物（可用NOx表示）能與NH3發生反應NOx+NH3→N2+H2O（方程式為配平）。現有NO、NO2的混合氣體3L，用同溫同壓下3.6LNH3使其恰好完全轉化為N2，則混合氣體中NO、NO2的物質的量之比為

A. 1:1 B. 2:1 C. 1:3 D. 1:4

【題目】常溫下，在0．01 mol·L-1硫酸溶液中，由水電離出的氫離子濃度是( )

A. 5×10-13mol·L-1 B. 0．02 mol·L-1 C. 1×10-7mol·L-1 D. 1×10-12mol·L-1

【題目】NaNO2因外觀和食鹽相似,又有咸味,容易使人誤食中毒。已知NaNO2能發生如下反應：___NaNO2+___HI ═___NO↑+___I2 +___NaI +___H2O.

（1）配平上述化學方程式_______________。

（2）上述反應中氧化劑是____________；若有1mol 的還原劑被氧化，則反應中轉移電子的數目是_____________

（3）根據上述反應,可用試紙和生活中常見的物質進行實驗，以鑒別NaNO2和NaCl.，可選用的物質有：①水、②碘化鉀淀粉試紙、③淀粉、④白酒、⑤食醋。進行試驗，下列選項合適的是：_____________(填字母).

A.③⑤ B.①②④ C.①②⑤ D.①②③⑤

（4）某廠廢液中,含有2%～5%的NaNO2,直接排放會造成污染,采用.NH4Cl ，能使NaNO2轉化為不引起二次污染的N2,反應的離子方程式為：______________________。

（5）請配平以下化學方程式：Al+NaNO3+NaOH=NaAlO2+N2↑+_______ ____________________________________________________________.若反應過程中轉移5mol e-,則生成標準狀況下N2的體積為_____________L.

【題目】將體積均為10 mL、pH均為3的鹽酸和醋酸，加入水稀釋至a mL和b mL，測得稀釋后溶液的pH均為5，則稀釋后溶液的體積（ ）

A. a=b=100 mL B. a=b=1000 mL C. a＜b D. a＞b

【題目】下列能夠使反應：Cu+2H2O=Cu(OH)2+H2↑獲得成功的是

A. Cu與稀H2SO4發生反應

B. 銅一鋅合金在潮濕的空氣中發生反應被腐蝕

C. 用銅片作陰、陽電極，電解氯化鈉溶液

D. 用銅片作陰、陽電極，電解硫酸溶液

【題目】氫氣在氯氣中燃燒時產生蒼白色火焰。在反應過程中，斷裂1mol H2中的化學鍵消耗的能量為Q1 kJ，斷裂1mol Cl2中的化學鍵消耗的能量為Q2 kJ，形成1mol HCl中的化學鍵釋放出的能量為Q3 kJ。下列關系式中正確的是

A. Q1 + Q2﹤Q3 B. Q1 + Q2﹤2Q3

C. Q1 + Q2﹥Q3 D. Q1 + Q2﹥2Q3

【題目】設NA為阿伏加德羅常數的數值。下列說法正確的是( )

A. 標準狀況下，4.48LCO2和足量的過氧化鈉反應，轉移的電子數為0.4NA

B. 在200ml 0.1molL-1HCl溶液中加入2.3gNa,最多產生H2分子數為0.01NA

C. 4.6gNa在氧氣中完全反應生成Na2O和Na2O2,轉移電子數為0.2NA

D. 25℃時,1L pH=14的Ba(OH)2溶液中,Ba2+數目為NA