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【題目】設NA為阿伏加德羅常數值。下列有關敘述正確的是

A. 1 mol D2O分子所含的中子數為8NA

B. 48 g氧氣和臭氧的混合氣體中的氧原子數為3NA

C. 11.2 L 甲烷（CH4）中的共價鍵數為2NA

D. 1 mol N2與3 mol H2反應生成的NH3分子數為2NA

【答案】B

【解析】A、D2O為2H2O，1molD2O含有中子數為10mol，故A錯誤；B、氧氣和臭氧都是有氧原子組成，48g氧氣和臭氧混合物中含有氧原子的物質的量為48/16mol=3mol，故B正確；C、沒有指明是否是標準狀況，因此無法計算CH4的物質的量，故C錯誤；D、合成氨是可逆反應，不能完全進行到底，因此無法計算NH3的物質的量，故D錯誤。

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【題目】參考下表鍵能數據，估算晶體硅在氧氣中燃燒生成的二氧化硅晶體的熱化學方程式：Si(s)＋O2(g)===SiO2(s)中，ΔH的值為(　　)

化學鍵

Si—O

O===O

Si—Si

Si—Cl

Si—C

鍵能/

kJ·mol-1

460

498.8

176

360

347

A. －989.2 kJ·mol－1 B. ＋989.2 kJ·mol－1

C. －61.2 kJ·mol－1 D. －245.2 kJ·mol－1

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（3）夏天的食品易霉變，而冬天不易發生該現象：________________________。

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（1）配平上述化學方程式_______________。

（2）上述反應中氧化劑是____________；若有1mol 的還原劑被氧化，則反應中轉移電子的數目是_____________

（3）根據上述反應,可用試紙和生活中常見的物質進行實驗，以鑒別NaNO2和NaCl.，可選用的物質有：①水、②碘化鉀淀粉試紙、③淀粉、④白酒、⑤食醋。進行試驗，下列選項合適的是：_____________(填字母).

A.③⑤ B.①②④ C.①②⑤ D.①②③⑤

（4）某廠廢液中,含有2%～5%的NaNO2,直接排放會造成污染,采用.NH4Cl ，能使NaNO2轉化為不引起二次污染的N2,反應的離子方程式為：______________________。

（5）請配平以下化學方程式：Al+NaNO3+NaOH=NaAlO2+N2↑+_______ ____________________________________________________________.若反應過程中轉移5mol e-,則生成標準狀況下N2的體積為_____________L.