Question

【題目】NaNO2因外觀和食鹽相似,又有咸味,容易使人誤食中毒。已知NaNO2能發生如下反應：___NaNO2+___HI ═___NO↑+___I2 +___NaI +___H2O.

（1）配平上述化學方程式_______________。

（2）上述反應中氧化劑是____________；若有1mol 的還原劑被氧化，則反應中轉移電子的數目是_____________

（3）根據上述反應,可用試紙和生活中常見的物質進行實驗，以鑒別NaNO2和NaCl.，可選用的物質有：①水、②碘化鉀淀粉試紙、③淀粉、④白酒、⑤食醋。進行試驗，下列選項合適的是：_____________(填字母).

A.③⑤ B.①②④ C.①②⑤ D.①②③⑤

（4）某廠廢液中,含有2%～5%的NaNO2,直接排放會造成污染,采用.NH4Cl ，能使NaNO2轉化為不引起二次污染的N2,反應的離子方程式為：______________________。

（5）請配平以下化學方程式：Al+NaNO3+NaOH=NaAlO2+N2↑+_______ ____________________________________________________________.若反應過程中轉移5mol e-,則生成標準狀況下N2的體積為_____________L.

Answer 1

【答案】 2，4，2，1，2，2 NaNO2 NA C NH4＋＋NO2－=N2↑＋2H2O 10,6，4，10，3，2H2O 11.2L

【解析】（1）分析反應物和生成物的化合價可得，N元素化合價由+3降為+2，部分I元素化合價由-1升為0，根據化合價升降總數相等（得失電子守恒），NaNO2的系數為2，I2的系數為1，再根據原子守恒可得其它物質的系數，化學方程式配平為2NaNO2+4HI=2NO↑+I2+2NaI+2H2O。

（2）氧化劑，化合價降低，發生還原反應，還原劑，化合價升高，發生氧化反應，故上述反應中氧化劑是NaNO2，還原劑是HI，由I元素化合價由-1升為0可得，若有1mol的還原劑被氧化，則反應中轉移1mol電子，數目是NA個。

（3）NaNO2在酸性條件下表現強氧化性，與I-反應生成I2，I2遇淀粉溶液變藍，可利用這一特征來鑒別NaNO2和NaCl，選擇生活中的物質可用①水、②碘化鉀淀粉試紙、⑤食醋，故選C。

（4）由題意，NH4+與NO2-反應生成N2，則根據原子守恒還有H2O生成，故反應的離子方程式為：NH4＋＋NO2－=N2↑＋2H2O。

（5）分析反應物和生成物的化合價可得，Al元素化合價由0升為+3，N元素化合價由+5降為0，根據化合價升降總數相等（得失電子守恒），N2的系數是3，Al的系數是10，再根據原子守恒可得其它物質的系數，化學方程式配平為：10Al+6NaNO3+4NaOH=10NaAlO2+3N2↑+2H2O；因為N元素化合價由+5降為0，所以生成1molN2轉移10mol電子，故反應過程中轉移5mol電子，則生成0.5molN2，標準狀況下的體積為11.2L。