【題目】（江西省重點中學協作體2017屆高三第二次聯考）短周期元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大；X與Y、W可分別形成10e-、18e-的化合物甲和化合物乙，甲為非電解質，乙為強電解質，甲與乙常溫下可化合得到離子化合物丙。X、Y、Z的最外層電子數之和等于W的最外層電子數。則下列說法正確的是（ ）
A. 化合物甲比乙的沸點低
B. X、Y、Z、W的簡單離子半徑大小為：W>Y >Z >X
C. 丙屬于正鹽，其水溶液呈中性
D. X和Z形成的二元化合物與乙的化學鍵類型相同
【答案】B
【解析】短周期元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大；X與Y、W可分別形成10e-、18e-的化合物甲和化合物乙，甲為非電解質，乙為強電解質，甲與乙常溫下可化合得到離子化合物丙。猜測X為氫元素，Y為氮元素，W為氯元素，則甲為氨氣，乙為氯化氫，丙為氯化銨，X、Y、Z的最外層電子數之和等于W的最外層電子數，則1+5+z=7，z=1，則Z為鈉元素。A、氨氣沸點比氯化氫高，選項A錯誤；B、氯離子電子層最多，半徑最大，鈉離子、氮離子具有相同電子層結構，核電荷數越大，半徑越小，氫離子半徑最小，故簡單離子半徑大小為：W>Y>Z>X，選項B正確；C、氯化銨屬于正鹽，但銨根離子水解，溶液呈酸性，選項C錯誤；D、氫與鈉以離子鍵形成的化合物氫化鈉，氯化氫形成的是共價鍵，選項D錯誤。答案選B。
天天向上一本好卷系列答案
小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（1）肼（N2H4）又稱聯氨，是一種可燃性的液體，可用作火箭燃料。已知在101kPa時，32.0g N2H4 在氧氣中完全燃燒生成氮氣，放出熱量624kJ（25℃時），N2H4完全燃燒反應的熱化學方程式是______________________________。
（2）肼－空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質溶液是20% ~30%的KOH溶液。肼－空氣燃料電池放電時：
正極的電極反應式是__________________________________________；
負極的電極反應式是__________________________________________；
總電極反應方程式是__________________________________________。
（3）以Zn做負極，Cu做正極，電解CuSO4溶液。
①鋅片上發生的電極反應式是______________________________。
②假設使用肼－空氣燃料電池作為本過程中的電源，銅片的質量變化128g，則肼－空氣燃料電池理論上消耗標準狀況下的空氣_________L（假設空氣中氧氣體積含量為20%）。
（4）傳統制備肼的方法，是以NaClO氧化NH3，制得肼的稀溶液。該反應的離子方程式是_________________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】NaNO2因外觀和食鹽相似,又有咸味,容易使人誤食中毒。已知NaNO2能發生如下反應：___NaNO2+___HI ═___NO↑+___I2 +___NaI +___H2O.
（1）配平上述化學方程式_______________。
（2）上述反應中氧化劑是____________；若有1mol 的還原劑被氧化，則反應中轉移電子的數目是_____________
（3）根據上述反應,可用試紙和生活中常見的物質進行實驗，以鑒別NaNO2和NaCl.，可選用的物質有：①水、②碘化鉀淀粉試紙、③淀粉、④白酒、⑤食醋。進行試驗，下列選項合適的是：_____________(填字母).
A.③⑤ B.①②④ C.①②⑤ D.①②③⑤
（4）某廠廢液中,含有2%～5%的NaNO2,直接排放會造成污染,采用.NH4Cl ，能使NaNO2轉化為不引起二次污染的N2,反應的離子方程式為：______________________。
（5）請配平以下化學方程式：Al+NaNO3+NaOH=NaAlO2+N2↑+_______ ____________________________________________________________.若反應過程中轉移5mol e-,則生成標準狀況下N2的體積為_____________L.
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】合理利用某些鹽能水解的性質，能解決許多生產、生活中的問題，下列敘述的事實與鹽水解的性質無關的是 ( )
A. 金屬焊接時可用NH4Cl溶液作除銹劑
B. Al2(SO4)3與NaHCO3溶液可用作消防器材中的滅火劑
C. 小蘇打可用于治療胃酸過多類疾病
D. 除去MgCl2溶液中的Fe3+，可加入MgO粉末
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】實驗室通過簡單的“試管實驗”，即可探索元素的金屬性、非金屬性的強弱。
請你選用下列試劑：
①鎂條、②鋁條、③氯水、④AlCl3溶液、⑤MgCl2溶液、⑥NaBr溶液、⑦NaOH溶液。
根據實驗要求完成下表。
實驗方案 （只要求填寫選用試劑的序號） | 實驗現象 | 結論 | |
⑴ | AlCl3溶液、MgCl2溶液和__ | 一支試管中有白色沉淀，另一支試管中先生成白色沉淀，后白色沉淀消失。 | 金屬性：Mg＞Al |
⑵ | NaBr溶液 和____ | 溶液變為____色 | 非金屬性：__＞Br |
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】世博會中國館——“東方之冠”由鋼筋混凝土、7 000多塊鋁板和1 200多塊玻璃等建成。
（1）鋁板易被燒堿腐蝕，玻璃易被氫氟酸腐蝕，原因分別為：____________________________________、_________________________________________。（用化學方程式表示）
（2）生產硅酸鹽水泥和普通玻璃都需要用到的主要原料是___________________。制備普通玻璃的主要反應方程式為____________________________（任寫一個）。
（3）石英玻璃化學穩定性強、膨脹系數小，是一種特殊玻璃，石英玻璃的主要成分是____________（填化學式）。
（4）要將NaOH高溫熔化，下列坩堝中可選用的是____________（填字母）。
A.普通玻璃坩堝 B.石英玻璃坩堝 C.氧化鋁坩堝 D.鐵坩堝
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知CH3COOH(aq)與NaOH(aq)反應的△H=-12.1kJ·mol-1; HCl(aq)與NaOH(aq)反應的△H =-55.6 kJ·mol-1。則CH3COONa和HC1在水溶液中反應的△H等于 ( )
A. -67.7 kJ·mol-1 B. -43.5 kJ·mol-1 C. +43.5 kJ·mol-1 D. +67.7 kJ·mol-1
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【題目】W、X、Y、Z是原子序數依次增大的短周期主族元素。已知W原子的最外層電子數是電子層數的2倍，Y原子次外層電子數與其他各層電子總數相等，W和X的原子序數之和等于Z的原子序數。下列說法正確的是
A. 含氧酸的酸性：Z＞W
B. 簡單離子半徑：X＞Y＞Z
C. 四種元素均能與氫元素形成共價鍵
D. 在一定條件下W的單質能與Y的最高價氧化物對應的水化物反應
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是
A. 0.1 mol·L-1NaCl溶液中Na+的數目為0.1NA
B. 標準狀況下，11.2 L H2O中含有分子的數目為0.5NA
C. 常溫常壓下，14 g由N2與CO組成的混合氣體含有的原子數目為NA
D. 1 mol Na被完全氧化生成Na2O2,失去的電子數為2NA
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