【題目】對處于化學平衡的體系，以化學平衡與化學反應速率的關系可知
A. 正反應進行的程度大，正反應速率一定大
B. 化學平衡發生移動時，化學反應速率一定變化
C. 化學反應速率變化時，化學平衡一定發生移動
D. 只有催化劑存在下，才會發生化學反應速率變化，而化學平衡不移動的情況
英才計劃同步課時高效訓練系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】設NA為阿伏加德羅常數值。下列有關敘述正確的是
A. 1 mol D2O分子所含的中子數為8NA
B. 48 g氧氣和臭氧的混合氣體中的氧原子數為3NA
C. 11.2 L 甲烷（CH4）中的共價鍵數為2NA
D. 1 mol N2與3 mol H2反應生成的NH3分子數為2NA
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【題目】高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種新型、高效、多功能綠色水處理劑，比C12、O2、C1O2、KMnO4氧化性更強，無二次污染，工業上是先制得高鐵酸鈉，然后在低溫下，向高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和，使高鐵酸鉀析出。
（1）干法制備高鐵酸鈉的主要反應為：2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑
①該反應中中的氧化劑是_______，還原劑是_____，每生成1mol Na2FeO4轉移___mol電子。
②簡要說明K2FeO4作為水處理劑時，在水處理過程中所起的作用_______________________。
（2）濕法制備高鐵酸鉀（K2FeO4）的反應體系中有六種數粒：Fe(OH)3、C1O－、OH－、FeO42-、C1－、H2O。
①寫出并配平濕法制高鐵酸鉀的離子反應方程式：___________________。
②每生成1molFeO42-轉移_______mo1電子，若反應過程中轉移了0.3mo1電子，則還原產物的物質的量為______________mo1。
③低溫下，在高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和可析出高鐵酸鉀（K2FeO4），說明什么問題______________。
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【題目】將鉑電極放置在KOH溶液中，然后分別向兩極通入CH4和O2即可產生電流，稱為燃料電池，下列敘述正確的是 （ ）
①通入CH4的電極為正極
②正極的電極反應式是2H2O+O2+4e－=4OH－
③通入CH4的電極反應式是CH4+2O2+4e－=CO2+2H2O
④負極的電極反應式是CH4+10OH－–8e－=CO32-+7H2O
⑤放電時溶液中的陽離子向負極移動
⑥放電時溶液中的陰離子向負極移動
A. ②④⑤ B. ②④⑥ C. ①③⑤ D. ①②③
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【題目】燃料電池的基本組成為電極、電解質、燃料和氧化劑。此種電池的能量利用率可高達80%，產物污染也少。下列有關燃料電池說法錯誤的是( )
A. 氫氧燃料電池的電解質用KOH溶液時，其負極電極反應為2H2－4e－＋4OH－===4H2O
B. 堿性甲烷燃料電池的正極反應為O2＋2H2O＋4e－===4OH－
C. 燃料電池負極燃料失電子，發生還原反應
D. 除純氧外，空氣中的氧氣也可以作氧化劑
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【題目】制冷劑是一種易被壓縮、液化的氣體，液化后在管內循環，蒸發時吸收大量的熱量，使環境溫度驟然降低，達到制冷的目的。人們曾采用乙醚、NH3、CH3Cl等作制冷制，但它們不是有毒就是易燃，于是科學家根據元素性質的遞變規律來研究、開發新的制冷劑。請你根據已有知識，判斷某些元素化合物的易燃性、毒性的變化趨勢并回答有關問題：
（1）氫化物的易燃性：
SiH4＞PH3＞H2S＞HCl，則_________________＞H2O＞HF(填物質的化學式)。
（2）化合物的毒性：
PH3＞NH3，CCl4＞CF4，則H2S_____H2O，CS2_____CO2(選填“＞”、“＝”或“＜”)。
根據上述規律，科學家們開始把注意力集中在含F、Cl的化合物上：
（3）已知CCl4的沸點為76.8 ℃，CF4的沸點為－128 ℃，新的制冷劑的沸點范圍應介于二者之間，經過較長時間的反復實驗，發現了制冷劑CF2Cl2(氟利昂)，其他類似的制冷劑可以是_____________或______________。
（4）由(3)選擇的制冷劑造成的當今某一環境問題是___________________________________。
但是求助于周期表中元素及其化合物的_________(填寫下列選項的編號)變化趨勢開發制冷劑的科學思維方法是值得借鑒的。
①毒性 ②沸點 ③易燃性 ④水溶性 ⑤顏色
A．①②③ B．②④⑤ C．②③④ D．①②④⑤
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【題目】根據要求寫出離子方程式：
（1）MgO溶于稀硫酸____________________。
（2）向CaCO3濁液中通入CO2氣體_____________________ 。
（3）用NaOH溶液吸收氯氣________________________。
（4）醋酸和氨水混合_______________________。
（5）等體積等濃度的Ca(HCO3)2與NaOH溶液混合______________________。
（6）少量FeO溶于稀硝酸_____________________。
（7）K2Cr2O7在酸性條件下被SO32-還原為Cr3+__________________ 。
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【題目】已知：SO32-+I2+H2O→SO42-+2I-+2H+。某溶液中可能含有Na+、NH4+、Fe2+、K+、I-、SO32- 、SO42-，且所有離子物質的量濃度相等。向該無色溶液中滴加少量溴水，溶液仍呈無色。下列關于該溶液的判斷正確的是（ ）
A. 肯定不含I- B. 肯定含有SO32- - C. 肯定含SO42 D. 肯定含有NH4+
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【題目】下表是元素周期表的一部分。
族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
二 | ① | ② | ③ | ④ | ||||
三 | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ⑨ | ⑩ |
回答下列問題：
(1)元素①的名稱是__________，元素⑧的符號是________。
(2)在這些元素中，____________(用元素符號或化學式填寫，下同)是最活潑的非金屬元素，____________是最不活潑的元素。
(3)這些元素的最高價氧化物對應的水化物中，__________酸性最強，__________堿性最強，能形成的兩性氫氧化物是____________。
(4)比較⑤與⑥的化學性質，__________更活潑，試用實驗證明此結論(簡述操作、現象和結論)：___________________________________________________________。
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