Question

【題目】根據要求寫出離子方程式：

（1）MgO溶于稀硫酸____________________。

（2）向CaCO3濁液中通入CO2氣體_____________________ 。

（3）用NaOH溶液吸收氯氣________________________。

（4）醋酸和氨水混合_______________________。

（5）等體積等濃度的Ca(HCO3)2與NaOH溶液混合______________________。

（6）少量FeO溶于稀硝酸_____________________。

（7）K2Cr2O7在酸性條件下被SO32-還原為Cr3+__________________ 。

Answer 1

【答案】 MgO+2H+=Mg2++H2O CaCO3+CO2+H2O=Ca2++2HCO3- 2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O CH3COOH+NH3·H2O=CH3COO-+NH4+ Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O 3FeO+10H++NO3-=3Fe3++NO↑+5H2O Cr2O72-+3SO32-+8H+= 2Cr3++3SO42-+4H2O

【解析】試題分析：（1）MgO溶于稀硫酸生成硫酸鎂和水。

（2）向CaCO3濁液中通入CO2氣體生成碳酸氫鈣。

（3）用NaOH溶液吸收氯氣生成氯化鈉、次氯酸鈉和水。

（4）醋酸和氨水混合生成醋酸銨和水。

（5）等體積等濃度的Ca(HCO3)2與NaOH溶液混合生成碳酸鈣沉淀、碳酸氫鈉和水。

（6）少量FeO溶于稀硝酸生成硝酸鐵、一氧化氮和水。

（7）K2Cr2O7在酸性條件下被SO32-還原為Cr3+，SO32-被氧化為SO42-。

解析：（1）MgO溶于稀硫酸生成硫酸鎂和水，離子方程式是MgO+2H+=Mg2++H2O。

（2）向CaCO3濁液中通入CO2氣體生成碳酸氫鈣，離子方程式是CaCO3+CO2+H2O=Ca2++2HCO3-。

（3）用NaOH溶液吸收氯氣生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，離子方程式是2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O。

（4）醋酸和氨水混合生成醋酸銨和水，醋酸、氨水都是弱電解質，離子方程式是CH3COOH+NH3·H2O=CH3COO-+NH4+。

（5）等體積等濃度的Ca(HCO3)2與NaOH溶液混合生成碳酸鈣沉淀、碳酸氫鈉和水，反應離子方程式為Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O。

（6）少量FeO溶于稀硝酸發生氧化還原反應，生成硝酸鐵、一氧化氮和水，反應離子方程式為3FeO+10H++NO3-=3Fe3++NO↑+5H2O。

（7）K2Cr2O7在酸性條件下被SO32-還原為Cr3+，SO32-被氧化為SO42-，反應離子方程式是Cr2O72-+3SO32-+8H+= 2Cr3++3SO42-+4H2O。