【題目】下列關于化學鍵的敘述，正確的一項是
A. 離子化合物中一定含有離子鍵 B. 離子化合物中一定不含共價鍵
C. 非極性鍵一定存在于非金屬單質中 D. 含共價鍵的化合物一定是共價化合物
新思維寒假作業系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】根據要求寫出離子方程式：
（1）MgO溶于稀硫酸____________________。
（2）向CaCO3濁液中通入CO2氣體_____________________ 。
（3）用NaOH溶液吸收氯氣________________________。
（4）醋酸和氨水混合_______________________。
（5）等體積等濃度的Ca(HCO3)2與NaOH溶液混合______________________。
（6）少量FeO溶于稀硝酸_____________________。
（7）K2Cr2O7在酸性條件下被SO32-還原為Cr3+__________________ 。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】Na2FeO4是一種高效多功能水處理劑，應用前景十分看好。一種制備Na2FeO4的方法可用化學方程式表示如下： 2FeSO4+6Na2O2==2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑， 對此反應下列說法中正確的是
A. 2 mol FeSO4發生反應時，反應中共有10 mol電子轉移
B. 每生成16g氧氣就有1molFe2+被還原
C. Na2O2只作氧化劑
D. 氧化產物只有Na2FeO4
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下表是元素周期表的一部分。
族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
二 | ① | ② | ③ | ④ | ||||
三 | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ⑨ | ⑩ |
回答下列問題：
(1)元素①的名稱是__________，元素⑧的符號是________。
(2)在這些元素中，____________(用元素符號或化學式填寫，下同)是最活潑的非金屬元素，____________是最不活潑的元素。
(3)這些元素的最高價氧化物對應的水化物中，__________酸性最強，__________堿性最強，能形成的兩性氫氧化物是____________。
(4)比較⑤與⑥的化學性質，__________更活潑，試用實驗證明此結論(簡述操作、現象和結論)：___________________________________________________________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】用NA表示阿伏加德羅常數的值，下列敘述中不正確的是
①將含0.1 mol FeCl3的飽和溶液滴入沸水形成的膠體粒子的數目小于0.1NA
②電解精煉銅時轉移了NA個電子，陽極溶解32g銅
③7.8gNa2S和Na2O2的混合物中含有的陰離子數大于0.1NA
④2molSO2和1molO2混合在V2O5存在的條件下與密閉容器中加熱反應后，容器內物質分子數大于2NA
⑤標準狀況下，11.2LHF含有0.5NA HF分子
⑥含0.2mol H2SO4的濃硫酸與足量銅反應，生成SO2的分子數為0.1NA
⑦含0.1mol溶質Na2CO3的溶液中，所含陰離子總數大于0.1NA
A. ①②③④⑤⑦ B. ②③⑤⑥ C. ①③④⑤⑥ D. ③④⑤⑥⑦
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某同學在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實驗中，發現加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率。請回答下列問題：
（1）上述實驗中發生反應的化學方程式有__________________________________________；
（2）硫酸銅溶液可以加快氫氣生成速率的原因是_________________________________________；
（3）實驗室中現有Na2SO4、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4等4種溶液，可與上述實驗中CuSO4溶液起相似作用的是________；
（4）要加快上述實驗中氣體產生的速率，還可采取的措施有_____________________________（答兩種）；
（5）為了進一步研究硫酸銅的量對氫氣生成速率的影響，該同學設計了如下一系列的實驗。將表中所給的混合溶液分別加入到6個盛有過量Zn粒的反應瓶中，收集產生的氣體，記錄獲得相同體積的氣體所需時間。
實驗 混合溶液 | A | B | C | D | E | F |
4 mol·L－1 H2SO4/mL | 40 | V1 | V2 | V3 | V4 | V5 |
飽和CuSO4溶液/mL | 0 | 0.5 | 2.5 | 5 | V6 | 20 |
H2O/mL | V7 | V8 | V9 | V10 | 10 | 0 |
①請完成此實驗設計，其中：V1＝__________，V6＝__________，V9＝________。
②反應一段時間后，實驗A中的金屬呈________色，實驗E中的金屬呈________色；
③該同學最后得出的結論為：當加入少量CuSO4溶液時，生成氫氣的速率會大大提高，但當加入的CuSO4溶液過一定量時，生成氫氣的速率反而會下降。請分析氫氣生成速率下降的主要原因___________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】濃鹽酸和次氯酸鈣能發生如下反應：Ca(ClO)2+4HCl(濃)=CaCl2+Cl2+2H2O。用貯存很久的漂白粉與濃鹽酸反應制得的氯氣中，可能含有的雜質氣體是（ ）
①CO2 ②HCl ③H2O(氣) ④O2
A. ①②③④ B. ②③④ C. ②③ D. ①④
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在25℃時，某溶液中由水電離出的c(H+)=1.0×1012mol/L，則該溶液中一定能夠大量共存的離子組是
A. K+、Fe2+、SO42、Br－ B. K+、Na+、HCO3－、Cl－
C. Na+、Ag+、I－、NO3－ D. Ba2+、Na+、Cl－、NO3－
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】I.下列物質中，不屬于電解質但能導電的是(填相應序號，下同)_______，屬于弱電解質的是________。
①稀硫酸 ②石墨 ③碳酸鈣固體 ④氨水 ⑤冰醋酸 ⑥CH3CH2OH ⑦NaHCO3晶體
Ⅱ.一定溫度下有A鹽酸、B硫酸、C醋酸三種酸溶液:
（1）當其物質的量濃度相同時，它們的c(H+)由大到小的順序為______(填A或B或C，下同)。
（2）同體積、同物質的量濃度的三種酸中和氫氧化鈉的能力由大到小的順序是______。
（3）若三種酸的c(H+)相同,物質的量濃度由大到小的順序為______。
（4）若三種酸的c(H+)相同，體積也相同，分別放入足量的Zn，相同狀況下產生氫氣的體積由大到小關系是______。
（5）若三種酸的c(H+)相同，體積也相同，同時加入形狀、密度、質量完全相同的鋅，開始時反應速率由大到小的關系為______，若產生相同質量的氫氣則反應所需時間長短的關系為______。
（6）將c(H+)都相同的三種酸，均加水稀釋至原來的100倍后，c(H+)由大到小的順序為______。
查看答案和解析>>
湖北省互聯網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區 | 電信詐騙舉報專區 | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區 | 涉企侵權舉報專區
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com
