Question

【題目】濃鹽酸和次氯酸鈣能發生如下反應：Ca(ClO)2+4HCl(濃)=CaCl2+Cl2+2H2O。用貯存很久的漂白粉與濃鹽酸反應制得的氯氣中，可能含有的雜質氣體是（ ）

①CO2 ②HCl ③H2O(氣) ④O2

A. ①②③④ B. ②③④ C. ②③ D. ①④

Answer 1

【答案】A

【解析】試題分析：漂白粉的主要成分為CaCl2和Ca（ClO）2，因HClO的酸性比碳酸弱，漂白粉易與空氣中二氧化碳反應生成碳酸鈣和HClO而變質，HClO不穩定，見光易分解，生成O2，久置漂白粉的成分為Ca（ClO）2、碳酸鈣和氯化鈣，加入鹽酸后生成二氧化碳氣體，以及氯氣生成，鹽酸易揮發，則用久置漂白粉和濃鹽酸反應得到的氯氣中，可能含有的雜質氣體有O2、CO2、HCl、H2O，故A項正確。