【題目】向100 mL的FeBr2溶液中，通入標準狀況下Cl2 5.04 L，Cl2全部被還原，測得溶液中c(Br－)＝c(Cl－)，則原FeBr2溶液的物質的量濃度是( )
A. 0.75 mol·L－1 B. 1.5 mol·L－1
C. 2 mol·L－1 D. 3 mol·L－1
【答案】D
【解析】試題分析：n(Cl2)= 5.04L÷22.4L/mol=0.225mol,微粒的還原性：n(Fe2+)>n(Br-),所以當向溶液中通入氯氣時，首先發生反應：2Fe2++ Cl2=2Fe3＋+2Cl－；然后發生反應：Cl2＋2Br－=2Cl－＋Br2。n(Cl-)=0.225mol×2=0.45mol由于溶液中c(Br-)=c(Cl-)，假設FeBr2的物質的量是x，則根據電子守恒可得：x+(2x-0.45)=0.225mol×2；解得x=0.3mol；所以原FeBr2溶液的物質的量濃度c(FeBr2)=0.3mol÷0.1L=3mol/L,因此選項是D。
黃岡天天練口算題卡系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】燃料電池的基本組成為電極、電解質、燃料和氧化劑。此種電池的能量利用率可高達80%，產物污染也少。下列有關燃料電池說法錯誤的是( )
A. 氫氧燃料電池的電解質用KOH溶液時，其負極電極反應為2H2－4e－＋4OH－===4H2O
B. 堿性甲烷燃料電池的正極反應為O2＋2H2O＋4e－===4OH－
C. 燃料電池負極燃料失電子，發生還原反應
D. 除純氧外，空氣中的氧氣也可以作氧化劑
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【題目】有A、B、C、D四種金屬。將A與B用導線連接起來，浸入稀硫酸溶液中，B極上有氣泡。將A、D分別投入等濃度鹽酸中，D比A反應劇烈。將銅浸入B的鹽溶液里，無明顯變化。如果把銅浸入C的鹽溶液里，有金屬C析出。據此判斷它們的活動性由強到弱的順序是（ ）
A. D>A>B>C B. D>C>A>B C. D>B>A>C D. B>A>D>C
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【題目】Na2FeO4是一種高效多功能水處理劑，應用前景十分看好。一種制備Na2FeO4的方法可用化學方程式表示如下： 2FeSO4+6Na2O2==2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑， 對此反應下列說法中正確的是
A. 2 mol FeSO4發生反應時，反應中共有10 mol電子轉移
B. 每生成16g氧氣就有1molFe2+被還原
C. Na2O2只作氧化劑
D. 氧化產物只有Na2FeO4
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【題目】下列說法正確的是（ ）
A. 可用澄清石灰水鑒別二氧化硫和二氧化碳
B. 二氧化硫能夠使溴水、高錳酸鉀溶液褪色，因其具有漂白性
C. 二氧化硫能使紫色石蕊溶液先變紅后褪色
D. 二氧化硫的漂白與氯氣、臭氧的漂白原理不同
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【題目】下表是元素周期表的一部分。
族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
二 | ① | ② | ③ | ④ | ||||
三 | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ⑨ | ⑩ |
回答下列問題：
(1)元素①的名稱是__________，元素⑧的符號是________。
(2)在這些元素中，____________(用元素符號或化學式填寫，下同)是最活潑的非金屬元素，____________是最不活潑的元素。
(3)這些元素的最高價氧化物對應的水化物中，__________酸性最強，__________堿性最強，能形成的兩性氫氧化物是____________。
(4)比較⑤與⑥的化學性質，__________更活潑，試用實驗證明此結論(簡述操作、現象和結論)：___________________________________________________________。
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【題目】用NA表示阿伏加德羅常數的值，下列敘述中不正確的是
①將含0.1 mol FeCl3的飽和溶液滴入沸水形成的膠體粒子的數目小于0.1NA
②電解精煉銅時轉移了NA個電子，陽極溶解32g銅
③7.8gNa2S和Na2O2的混合物中含有的陰離子數大于0.1NA
④2molSO2和1molO2混合在V2O5存在的條件下與密閉容器中加熱反應后，容器內物質分子數大于2NA
⑤標準狀況下，11.2LHF含有0.5NA HF分子
⑥含0.2mol H2SO4的濃硫酸與足量銅反應，生成SO2的分子數為0.1NA
⑦含0.1mol溶質Na2CO3的溶液中，所含陰離子總數大于0.1NA
A. ①②③④⑤⑦ B. ②③⑤⑥ C. ①③④⑤⑥ D. ③④⑤⑥⑦
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【題目】濃鹽酸和次氯酸鈣能發生如下反應：Ca(ClO)2+4HCl(濃)=CaCl2+Cl2+2H2O。用貯存很久的漂白粉與濃鹽酸反應制得的氯氣中，可能含有的雜質氣體是（ ）
①CO2 ②HCl ③H2O(氣) ④O2
A. ①②③④ B. ②③④ C. ②③ D. ①④
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【題目】（8分）已知X、Y、Z、W四種元素是元素周期表中連續三個不同短周期的元素，且原子序數依次增大。X、W同主族，Y、Z為同周期的相鄰元素。W原子的質子數等于Y、Z原子最外層電子數之和。Y的氫化物分子中有3個共價鍵。Z原子最外層電子數是次外層電子數的3倍。試推斷：
寫出X、Y、Z、W四種元素的名稱：
X 、Y 、Z 、W
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