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【題目】向含有0.2molFeI2的溶液中加入amolBr2。下列敘述不正確的是

A. 當a=0.1時，發生的反應為2I-+Br2=I2+2Br-

B. 當0=0.25時，發生的反應為 2Fe2++8I-+5Br2=2Fe3++4I2+l0Br_

C. 當溶液中Fe2+有一半被氧化時，c(I-)：c(Br-)=1：1

D. 當0.2<a<0.3時，溶液中各離子濃度的關系為：2c(Fe2+)+3c(Fe3+)+c(H+)=c(Br-)+c(OH-)

【題目】某種氫氧燃料電池的電解液為KOH溶液，下列有關該電池的敘述不正確的是(　　)

A. 正極反應式為：O2＋2H2O＋4e－=4OH－

B. 工作一段時間后，電解液中KOH的物質的量不變

C. 該燃料電池的總反應方程式為：2H2＋O2=2H2O

D. 用該電池電解CuCl2溶液，產生2.24 L Cl2(標準狀況)時，有0.1 mol電子轉移

【題目】據報道，我國擁有完全自主產權的氫氧燃料電池車在奧運會期間為運動員提供了服務。某種氫氧燃料電池的電解液為KOH溶液。下列有關該電池的敘述不正確的是（ ）

A. 正極反應式為O2+2H2O+4e-=4OH-

B. 工作一段時間后，電解液中的KOH的物質的量不變

C. 該燃料電池的總反應方程式為2H2+O2=2H2O

D. 用該電池電解CuCl2溶液，產生2.2LCl2（標準狀況）時，有0.1mol電子轉移

【題目】我國某大城市今年夏季多次降下酸雨。據環保部門測定，該城市整個夏季酸雨的pH 平均為3.2。在這種環境中的鐵制品極易被腐蝕。對此條件下鐵的腐蝕的敘述不正確的是（ ）

A. 此腐蝕過程有化學腐蝕也有電化學腐蝕 B. 發生電化學腐蝕時的正極反應為2H2O+O2+4e-=4OH-

C. 在化學腐蝕過程中有氫氣產生 D. 發生電化學腐蝕時的負極反應為Fe-2e-=Fe2+

【題目】

A. 用蒸餾水濕潤的pH試紙測量某溶液的pH=10

B. 用10 mL量筒量取0．50 mol·Ｌ-1H2SO4溶液5．50 mL

C. 向鐵釘上鍍銅時，鐵釘連接直流電源的正極

D. 盛裝Na2CO3溶液的試劑瓶要使用膠塞

【題目】各組性質比較的表示中，正確的是

A. 還原性：HF < HCl < HBr < HI B. 穩定性：NH3< SiH4

C. 氧化性：F2 < Cl2 < Br2 < I2 D. 熔、沸點：H2O<H2S

【題目】歸納與推理是化學學習常用的方法。下列推理正確的是

A. 因為稀硫酸能與鐵反應放出H2，所以稀硝酸與鐵反應也一定能放出H2

B. 同族元素具有相似性。因為CaCO3、BaCO3是白色沉淀，所以SrCO3也是白色沉淀。

C. 蔗糖加入濃硫酸后變黑，說明濃硫酸具有吸水性

D. 因為SO2可以使酸性KMnO4溶液褪色，所以SO2具有漂白性

【題目】金屬鎳有廣泛的用途。粗鎳中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等雜質，可用電解法制備高純度的鎳，下列敘述正確的是（已知：氧化性Fe2+<Ni2+<Cu2+）（ ）

A. 陽極發生還原反應，其電極反應式：Ni2++2e-=Ni

B. 電解過程中，陽極質量的減少與陰極質量的增加相等

C. 電解后，溶液中存在的金屬陽離子只有Fe2+和Zn2+

D. 電解后，電解槽底部的陽極泥中只有Cu和Pt

【題目】哈伯因發明了用氮氣和氫氣合成氨氣的方法而獲得1918年諾貝爾化學獎。現向一密閉容器中充入1molN2和3 molH2，在一定條件下使該反應發生。下列說法正確的是

A．達到化學平衡時，N2完全轉化為NH3

B．達到化學平衡時，N2、H2和NH3的物質的量濃度一定相等

C．達到化學平衡時，N2、H2和NH3的物質的量濃度不再變化

D．達到化學平衡時，正反應和逆反應速率都為零

【題目】堿性電池具有容量大、放電電流大的特點，因而得到廣泛應用。鋅—錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液，電流總反應式為：Zns + 2MnO2s + H2Ol = ZnOH2s + Mn2O3s，下列說法錯誤的是：

A．電池工作時，鋅失去電子

B．電池正極的電極反應式為：2MnO2s＋H2Ol＋2e＝Mn2O3s＋2OHaq

C．電池工作時，電子由正極通過外電路流向負極

D．外電路中每通過02 mol電子，鋅的質量理論上減小65 g