Question

【題目】據報道，我國擁有完全自主產權的氫氧燃料電池車在奧運會期間為運動員提供了服務。某種氫氧燃料電池的電解液為KOH溶液。下列有關該電池的敘述不正確的是（ ）

A. 正極反應式為O2+2H2O+4e-=4OH-

B. 工作一段時間后，電解液中的KOH的物質的量不變

C. 該燃料電池的總反應方程式為2H2+O2=2H2O

D. 用該電池電解CuCl2溶液，產生2.2LCl2（標準狀況）時，有0.1mol電子轉移

Answer 1

【答案】D

【解析】A．通入氫氣的一極為電池的負極，發生氧化反應，電極反應式為2H2-4e-+4OH-=4H2O，通入氧氣的一極為電池的正極，發生還原反應，電極反應式為O2+2H2O+4e-=4OH-，故A正確；B．工作一段時間后，電池中生成水，溶液體積增大，電解液中KOH的物質的量濃度減小，但是物質的量不變，故B正確；C．正極反應為O2+2H2O+4e-=4OH-，負極反應為H2-2e-+2OH-=2H2O，則總反應式為：2H2+O2=2H2O，故C正確；D、該電池電解CuCl2溶液，產生2.24L Cl2(標準狀況)時，n(Cl2)=0.01mol，根據電極反應：2Cl--2e-=Cl2↑，可知轉移電子0.2mol，故D錯誤；故選D。