【題目】容器中充入1 mol SO2和0.5 mol O2，向相同容積的乙容器中充入1 mol SO3。若甲容器保持容積不變，乙容器保持壓強不變，分別達到平衡，下列說法不正確的是( )
A. 平衡時，容器內的壓強：甲＞乙 B. 反應達到平衡時所需時間：甲＜乙
C. 平衡時，氧氣的濃度：甲＜乙 D. 平衡時，容器內SO3的體積百分數：甲＞乙
【答案】C
【解析】若乙也保持容積不變，甲和乙將達到等效平衡，而實際上乙恒壓，加入1molSO3，反應逆向進行，氣體的物質的量增大，容器活塞將上移，容器體積增大，所以乙相當于在甲的基礎上減壓，平衡逆向移動，據此分析：A、由上分析可知達平衡時甲的壓強大于乙的壓強，A 正確。B、甲的壓強大于乙的壓強，所以達平衡時甲所需時間小于乙，B正確。C、乙在甲的基礎上平衡逆向移動，O2 的物質的量雖增大，但是乙容器體積增大得更多為主要因素(化學平衡移動原理，只能減弱不能抵消)，而引起乙中O2濃度小于甲中O2的濃度，C錯誤。D、平衡逆向移動，乙中SO3的量減小，因而乙中SO3的體積分數小于甲中的體積分數，D正確。正確答案為C
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【題目】據報道，我國擁有完全自主產權的氫氧燃料電池車在奧運會期間為運動員提供了服務。某種氫氧燃料電池的電解液為KOH溶液。下列有關該電池的敘述不正確的是（ ）
A. 正極反應式為O2+2H2O+4e-=4OH-
B. 工作一段時間后，電解液中的KOH的物質的量不變
C. 該燃料電池的總反應方程式為2H2+O2=2H2O
D. 用該電池電解CuCl2溶液，產生2.2LCl2（標準狀況）時，有0.1mol電子轉移
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【題目】化學與生活、社會密切相關。下列說法不正確的
A. 利用太陽能等清潔能源代替化石燃料，有利于節約資源、保護環境
B. 凡含有食品添加劑的食物對人體健康均有害，不可食用
C. 為防止電池中的重金屬等污染土壤和水體，應積極開發廢電池的綜合利用技術
D. 提倡人們購物時不用塑料袋，是為了防止白色污染
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】元素周期表和元素周期律可以指導人們進行規律性的推測和判斷。下列說法不合理的是（ ）
A. 若X+和Y2-的核外電子層結構相同，則原子序數：X>Y
B. 硅、鍺都位于金屬與非金屬的交界處，都可以做半導體材料
C. 由水溶液的酸性：HCl>H2S，可推斷出元素的非金屬性：Cl>S
D. Cs和Ba分別位于第六周期IA和ⅡA族，堿性：CsOH >Ba(OH)2
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【題目】用NA表示阿伏加德羅常數的值。下列敘述正確的是( )
A. 標準狀況下，80gSO3的體積為22.4L
B. 標準狀況下，2.24L Cl2與過量稀NaOH溶液反應，轉移的電子總數為0.2NA
C. 已知反應： 2NH3+NO+NO2=2N2+3H2O，每生成28g N2轉移的電子數目為3NA
D. 6.0gSiO2中含有0.1NA個 SiO2分子。
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【題目】H2O2是實驗室常見的強氧化劑，在醫療上可用作消毒劑等。
（1）H2O2的結構式為___________。
（2）醫療上可用質量分數為3%過氧化氫溶液對傷口進行消毒，其消毒原理是________。
（3）為探究外界條件對H2O2分解化學反應速率的影響，相關實驗設計如下表所示。請填寫下表缺少的內容。
試管編號 | 實驗目的 | H2O2溶液 | 溫度 | 水的體積 ／mL | FeCl3溶液的 體積/mL | |
質量分數 | 體積/mL | |||||
Ⅰ | 為實驗Ⅱ作參照 | 12% | 5.0 | 常溫 | 0 | 0 |
Ⅱ | 溫度對反應速率的影響 | ① | 5.0 | 60℃ | 0 | 0 |
Ⅲ | 為實驗Ⅳ作參照 | 4.0% | 5.0 | 常溫 | ② | 0 |
Ⅳ | ③ | 4.0% | 5.0 | 常溫 | 0 | 1.0 |
①_____________；②____________________；③_____________________。
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【題目】制備(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O的實驗中，需對過濾出產品的母液（pH<1）進行處理。室溫下，分別取母液并向其中加入指定物質，反應后的溶液中主要存在的一組離子正確的是( )
A. 通入過量Cl2：Fe2+、H+、NH4+、Cl－、SO42－
B. 加入過量NaClO溶液：NH4+、Fe2+、H+、SO42－、ClO－
C. 加入過量NaOH溶液：Na+、Fe2+、NH4+、SO42－、OH－
D. 加入過量NaClO和NaOH的混合溶液：Na+、SO42－、Cl－、ClO－、OH－
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列反應的離子方程式正確的是
A. 等物質的量的 MgCl2、Ba(OH)2和 HC1 溶液浪合：Mg2++2OH- = Mg(OH)2↓
B. 向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至不再產生沉淀：
Ba2+ +OH-+H++SO42- = BaSO4↓+ H2O
C. 向 Fe(NO3)3溶液中加入過量的HI 溶液：2NO3-+8H++6I- = 3I2+ 2NO↑+ 4H2O
D. (NH4)2Fe(SO4)2溶液與過量的 NaOH 溶液反應制 Fe(OH)2：Fe:2++2OH- = Fe(OH)2↓
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