Question

【題目】向含有0.2molFeI2的溶液中加入amolBr2。下列敘述不正確的是

A. 當a=0.1時，發生的反應為2I-+Br2=I2+2Br-

B. 當0=0.25時，發生的反應為 2Fe2++8I-+5Br2=2Fe3++4I2+l0Br_

C. 當溶液中Fe2+有一半被氧化時，c(I-)：c(Br-)=1：1

D. 當0.2<a<0.3時，溶液中各離子濃度的關系為：2c(Fe2+)+3c(Fe3+)+c(H+)=c(Br-)+c(OH-)

Answer 1

【答案】C

【解析】亞鐵離子的還原性弱于碘離子，溴少量時碘離子優先被氧化，發生反應為：2I-+Br2═I2+2Br-；當碘離子完全被氧化后，亞鐵離子開始被溴單質氧化，溴足量時的反應方程式為：2Fe2++4I-+3Br2═2Fe3++2I2+6Br-。A．a=0.1時，溴單質不足，只有碘離子被氧化，反應的離子方程式為：2I-+Br2═I2+2Br-，故A正確；B．當a=0.25時，0.2molFeI2的溶液中含有0.2mol亞鐵離子、0.4mol碘離子，0.4mol碘離子完全反應消耗0.2mol溴單質，剩余的0.05mol溴單質能夠氧化0.1mol亞鐵離子，所以正確的反應為：2Fe2++8I-+5Br2═2Fe3++4I2+10Br-，故B錯誤；C．溶液中含有0.4mol碘離子，當有0.2mol碘離子被氧化時，消耗0.1mol溴單質生成0.2mol溴離子，則反應后溶液中碘離子和溴離子濃度相等，故C正確；D．當0.2＜a＜0.3時，碘離子完全被氧化，亞鐵離子部分被氧化，根據電荷守恒可知溶液中的離子濃度的關系為：2c(Fe2+)+3c(Fe3+)+c(H+)═c(Br-)+c(OH-)，故D正確；故選C。