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【題目】安全氣囊是行車安全的重要設施。當車輛發生碰撞的瞬間,安全裝置通電點火使其中的粉末分解釋放出大量的氮氣形成氣囊,從而保護司機及乘客。為研究安全氣囊工作的化學原理,取安全裝置中的粉末進行研究。經實驗分析,確定該粉末是一種混合物且只含Na、Fe、N、O四種元素。

(1)氧元素在元素周期表中的位置是______________________________________,其中三種主族元素的原子半徑從大到小的順序是_____________________________(用原子符號表示)。

(2)氮的最高價氧化物對應的水化物與其氫化物反應生成一種鹽,寫出該化學反應方程式:_______________, 該鹽晶體中含有的化學鍵類型是__________

(3)水溶性實驗表明,安全氣囊中固體粉末部分溶解,不溶物為一種紅棕色固體,可溶于鹽酸,寫出反應的離子方程式________________________________________________________

【答案】 第二周期ⅥA族 Na>N>O NH3 + HNO3= NH4NO3 離子鍵和共價鍵 Fe2O3+6H+=2Fe3+ +3H2O

【解析】(1)氧元素的原子序數是8,在元素周期表中的位置是第二周期ⅥA族。同周期自左向右原子半徑逐漸減小,同主族從上到下原子半徑逐漸增大,則其中三種主族元素的原子半徑從大到小的順序是Na>N>O。(2)氮的最高價氧化物對應的水化物硝酸與其氫化物氨氣反應生成硝酸銨,該化學反應方程式為NH3+HNO3=NH4NO3,該鹽晶體中含有的化學鍵類型是離子鍵和共價鍵;(3)不溶物為一種紅棕色固體,可溶于鹽酸,固體是氧化鐵,反應的離子方程式為Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在1.01×l05Pa下,測得某些烷烴的沸點如下表所示。據表分析,下列敘述正確的是

物質名稱

沸點(℃)

正丁烷

-0.5

正戊烷

36.1

異戊烷

27.8

新戊烷

9.5

正己烷

69.0

A. C5HI2的沸點隨支鏈的增加而降低

B. 烷烴的沸點隨碳原子數的增加而降低

C. 標準狀況下,lmol新戊烷的體積為22.4L

D. 其他條件相同時,降低溫度,以上5種烷烴中正丁烷最先液化

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】向含有0.2molFeI2的溶液中加入amolBr2下列敘述不正確的是

A. a=0.1時,發生的反應為2I-+Br2=I2+2Br-

B. 0=0.25時,發生的反應為 2Fe2++8I-+5Br2=2Fe3++4I2+l0Br_

C. 當溶液中Fe2+有一半被氧化時,c(I-):c(Br-)=1:1

D. 0.2<a<0.3時,溶液中各離子濃度的關系為:2c(Fe2+)+3c(Fe3+)+c(H+)=c(Br-)+c(OH-)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】元素周期表和元素周期律可以指導人們進行規律性的推測和判斷。下列說法不合理的是(  )

A. XY2的核外電子層結構相同,則原子序數:X>Y

B. 由水溶液的酸性:HCl>H2S,可推斷元素的非金屬性:Cl>S

C. 硅、鍺都位于金屬與非金屬的交界處,都可以作半導體材料

D. CsBa分別位于第六周期ⅠAⅡA族,則堿性:CsOH>Ba(OH)2

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】含有元素硒(Se)的保健品已開始進入市場。已知它與氧同族,與鉀同周期。則下列關于硒的敘述中,正確的是

A. 金屬性比鉀強

B. 最高價氧化物的化學式是SeO3

C. 高價含氧酸的酸性:H2SeO4>H2SO4

D. 氫化物穩定性:H2Se>H2O

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】有機物的分子式為CxHyO2其中O%20.25%,C%為68.35%。在酸性條件下,甲水解為乙和丙兩種有機物,在相同溫度和壓強下,同質量的乙和丙的蒸氣所占的體積相同,則甲的可能結構有

A. 8 B. 14 C. 16 D. 18

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】常溫下,下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是( )

A. c(I-)=0.lmol·L-1的溶液中:Na+、Mg2+、Cl-、SO42-

B. pH< 7的溶液中:Fe2+、Na+、 Cl-、NO3-

C. Al反應能放出大量H2的溶液中: K+、NH4+、Ba2+、Cl-

D. 無色溶液中:K+、NH4+、MnO4-、SO42-

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】“生物質”是指由植物或動物生命體衍生得到的物質的總稱。作為人類解決能源危機重要途徑之一的“生物質能”,主要指用樹木、莊稼、草類等植物直接或間接提供的能量。下列說法不正確的是(  )

A. 生物質能源是可再生的能源

B. 生物質能來源于太陽能

C. 使用沼氣作為能源是利用生物質能的一種方式

D. 生物質能的缺點是嚴重污染環境

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知:①CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(l) ΔH1

2H2(g)+O2(g)===2H2O(g) ΔH22H2(g)+O2(g)===2H2O(l) ΔH3

室溫取體積比為41的甲烷和氫氣的混合氣體11.2 L(已換算成標準狀況),經完全燃燒后恢復至室溫,放出的熱量為( )

A. -(0.4mol×ΔH1+0.05mol×ΔH3 B. -(0.4mol×ΔH1+0.05mol×ΔH2

C. -(0.4mol×ΔH1+0.1mol×ΔH3 D. -(0.4mol×ΔH1+0.1mol×ΔH2

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