【題目】含有元素硒（Se）的保健品已開始進入市場。已知它與氧同族，與鉀同周期。則下列關于硒的敘述中，正確的是
A. 金屬性比鉀強
B. 最高價氧化物的化學式是SeO3
C. 高價含氧酸的酸性：H2SeO4＞H2SO4
D. 氫化物穩定性：H2Se＞H2O
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【題目】有機物分子中原子間（或原子與原子團間）的相互影響會導致物質化學性質不同。下列事實不能說明上述觀點的是
A. 乙烯能發生加成反應，乙烷不能發生加成反應
B. 苯酚能跟NaOH溶液反應，乙醇不能與NaOH溶液反應
C. 甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，乙烷不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
D. 苯與硝酸加熱時發生取代反應，甲苯與硝酸常溫下就能發生取代反應
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【題目】各組性質比較的表示中，正確的是
A. 還原性：HF < HCl < HBr < HI B. 穩定性：NH3< SiH4
C. 氧化性：F2 < Cl2 < Br2 < I2 D. 熔、沸點：H2O<H2S
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【題目】下列說法正確的是
A. 有H、D、T與16O、17O、18O構成的過氧化氫分子的相對分子質量有36個
B. H2、D2、T2互為同素異形體
C. H2、D2、T2在相同條件下的密度比為1:2:3
D. 氕、氘發生聚變成其他元素，屬于化學變化
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【題目】某溶液中只可能含有下列離子中的幾種（不考慮溶液中含的較少的H+和OH－）Na+、NH4+、SO42－、CO32－、NO3－。取200mL該溶液，分為等體積的二份分別做下列實驗。實驗1：第一份加入足量的燒堿并加熱，產生的氣體在標準狀況下為224mL。實驗2：第二份先加入足量的鹽酸，無現象，再加足量的BaCl2溶液，得固體2.33克。下列說法正確的是
A. 該溶液中可能含有Na+
B. 該溶液中肯定含有NH4+、SO42－、CO32－、NO3－
C. 該溶液中一定不含NO3－
D. 該溶液中一定含Na+,且c（Na+）≥0．1mol/L
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【題目】安全氣囊是行車安全的重要設施。當車輛發生碰撞的瞬間，安全裝置通電點火使其中的粉末分解釋放出大量的氮氣形成氣囊，從而保護司機及乘客。為研究安全氣囊工作的化學原理，取安全裝置中的粉末進行研究。經實驗分析，確定該粉末是一種混合物且只含Na、Fe、N、O四種元素。
（1）氧元素在元素周期表中的位置是______________________________________，其中三種主族元素的原子半徑從大到小的順序是_____________________________(用原子符號表示)。
(2)氮的最高價氧化物對應的水化物與其氫化物反應生成一種鹽，寫出該化學反應方程式：_______________， 該鹽晶體中含有的化學鍵類型是__________。
(3)水溶性實驗表明，安全氣囊中固體粉末部分溶解，不溶物為一種紅棕色固體，可溶于鹽酸，寫出反應的離子方程式________________________________________________________。
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【題目】A、B、C、D、E是同一周期的五種主族元素，A和B的最高價氧化物對應的水化物均呈堿性，且堿性B＞A，C和D的氣態氫化物的穩定性C＞D；E是這五種元素中原子半徑最小的元素，則它們的原子序數由小到大的順序是( )。
A. A、B、C、D、E B. E、C、D、B、A
C. B、A、D、C、E D. C、D、A、B、E
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【題目】某化學興趣小組在課外活動中，對某溶液進行了多次檢測，其中的三次檢測結果如下表所示，請回答：
檢測次數 | 溶液中檢測出的物質 |
第一次 | KCl、K2SO4、Na2CO3、NaCl |
第二次 | KCl、BaCl2、Na2SO4、K2CO3 |
第三次 | Na2SO4、KCl、K2CO4、NaC |
三次檢測結果中第__________次的檢測結果肯定不正確。
在檢測時，為了確定溶液中是否存在SO42-、CO32-和Cl-，該小組同學進行了如下實驗，請你參與探究與分析。
第一步：向溶液中滴加過量的稀硝酸，檢驗___________的存在。
反應的離子方程式_______________________________。
第二步：向溶液中滴加過量的_________________溶液，檢驗SO42-的存在。
反應的離子方程式_______________________________。
第三步：過濾，向濾液中滴加__________溶液。
反應的離子方程式_______________________________。
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【題目】(1)①CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)；△H=-177.7kJ/mol
②C(s) + H2O(g)=CO(g)+ H2(g)；△H =+131.3kJ/mol
③1/2H2SO4(l)+ NaOH(l)=1/2Na2SO4(l)+ H2O(1)；△H=-57.3kJ/mol
④C(s)+O2(g)=CO2(g)；△H =-393.5kJ/mol
⑤CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)；△H = -283kJ/mol
⑥HNO3(aq)+NaOH(aq)= NaNO3(aq)+ H2O⑴；△H = -57.3kJ/mol
⑦2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)；△H =-517.6kJ/mol
(a)上述熱化學方程式中，不正確的有__________。
(b)根據上述信息，寫出C轉化為CO的熱化學方程式_______________________。
(2)已知熱化學方程式：H2(g) + 1/2O2(g) = H2O(g)；△H=-241.8kJ/mol，該反應的活化能為167.2kJ/mol，則其逆反應的活化能為______ kJ/mol。
(3)用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：
CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=-574kJ/mol
CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=-1160kJ/mol，
若用標準狀況下4.48 L CH4還原NO2生成N2，反應中轉移的電子總數為____(阿伏伽德羅常數NA表示)，放出的熱量為________kJ。
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