Question

【題目】某溶液中只可能含有下列離子中的幾種（不考慮溶液中含的較少的H+和OH－）Na+、NH4+、SO42－、CO32－、NO3－。取200mL該溶液，分為等體積的二份分別做下列實驗。實驗1：第一份加入足量的燒堿并加熱，產生的氣體在標準狀況下為224mL。實驗2：第二份先加入足量的鹽酸，無現象，再加足量的BaCl2溶液，得固體2.33克。下列說法正確的是

A. 該溶液中可能含有Na+

B. 該溶液中肯定含有NH4+、SO42－、CO32－、NO3－

C. 該溶液中一定不含NO3－

D. 該溶液中一定含Na+,且c（Na+）≥0．1mol/L

Answer 1

【答案】D

【解析】試題分析：根據實驗1：第一份加入足量的燒堿并加熱，會產生氣體224mL，證明含有NH4+，且物質的量為0.01mol；實驗2：第二份先加入足量的鹽酸，無現象，則一定不含有CO32-，再加足量的BaCl2溶液，得固體2.33g，證明一定含有SO42-，且物質的量為：2.33g÷233g/mol=0.01mol，根據溶液中的電荷守恒，則一定含有鈉離子，且鈉離子的濃度≥(0.01mol×20.01mol)÷0.1L=0.1mol/L。A、該溶液中一定含有Na+，A錯誤；B、該溶液中肯定含有NH4+、SO42-、Na+，B錯誤；C、該溶液中可能含有NO3-，C錯誤；D、根據溶液中NH4+物質的量為0.01mol，SO42-物質的量為0.01mol，根據電荷守恒則c（Na+）≥0.1 mol/L，D正確，答案選D。