Question

【題目】（1）請選擇合適的試劑除去括號內的雜質。

序號	被提純物（雜質）	試劑
①	CH3CH3(CH2=CH2)	_____
②	CH2=CH2 (SO2)	_____
③	乙酸乙酯（乙酸）	_____

（2）我國有較長的海岸線，浩瀚的海洋是一個巨大的物質資源和能量的寶庫。目前，世界各國都在研究如何充分利用海洋資源。全球海水中的溴的儲量豐富，約占地球溴總儲量的99%，故溴有“海洋元素” 之稱，海水中溴含量為65 mg·L-1。其工業提取法有：

I．空氣吹出純堿吸收法，方法是將氯氣通入到富含溴離子的海水中，使溴罝換出來，再用空氣將溴吹出，用純堿溶液吸收，最后用硫酸酸化，即可得到單質溴。該方法涉及的反應有：

①_____________________________________（寫出離子方程式）；

② 3Br2+3CO32-=BrO3-+5Br-+3CO2↑，該反應中的氧化產物是__________。

③__________________________________（寫出離子方程式）。

Ⅱ．空氣吹出SO2吸收法。該方法基本同（Ⅰ），只是將吹出的溴用SO2溶液來吸收，使溴轉化為氫溴酸，然后再用氯氣氧化氫溴酸即得單質溴。

寫出溴與二氧化硫反應的化學方程式__________________________。

Ⅲ．溶劑萃取法。該法是利用單質溴在水中和萃取劑中溶解度的不同的原理來進行的。

實驗室中萃取實驗用到的儀器名稱是________。下列可用于溴的萃取的試劑是________（填序號）。

①乙醇 ②苯 ③硝酸

Answer 1

【答案】 溴水 NaOH溶液 飽和Na2CO3溶液（答案合理即可） Cl2+2Br-=Br2+2Cl- BrO3- BrO3-+5Br-+6H+=3Br2+3H2O Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr 分液漏斗 ②

【解析】（1）①乙烯能與溴水發生加成反應，CH3CH3不能，可用洗氣除雜；②二氧化硫能與氫氧化鈉反應，乙烯不反應，可用洗氣除雜；③乙酸與碳酸鈉反應后，與乙酸乙酯分層，然后分液可分離。

(2)I．①氯氣有強氧化性，能氧化溴離子生成溴單質，自身被還原生成氯離子，離子反應方程式為：Cl2+2Br-=Br2+2Cl-；② 3Br2+3CO32-=BrO3-+5Br-+3CO2↑，Br2化合價升高后的產物為BrO3-，該反應中的氧化產物是BrO3-；③用硫酸酸化，即可得到單質溴：BrO3-+5Br-+6H+=3Br2+3H2O ；Ⅱ．溴有氧化性，二氧化硫有還原性，在水溶液里，二氧化硫和溴發生氧化還原反應生成硫酸和氫溴酸，反應方程式為：Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4；Ⅲ．用于萃取實驗的儀器是分液漏斗，萃取劑的選取標準是：溶質在萃取劑中的溶解度大于在水中的溶解度，萃取劑和原溶劑不互溶，萃取劑和溶質不反應，根據萃取劑的選取標準知，乙醇、硝酸都和水互溶，所以不能作萃取劑，能作萃取劑的是苯。