【題目】化學在生產和生活中有著廣泛的應用。下列對應關系錯誤的是
選項 | 化學性質 | 實際應用 |
A | 鎂鋁合金導熱性能好 | 鎂鋁合金常用于制窗框 |
B | FeCl3的氧化性大于CuCl2 | FeCl3溶液用于蝕刻銅制線路板 |
C | SO2具有還原性 | 海水制溴工業中用SO2的水溶液吸收Br2 |
D | 鋁易與氧結合且該反應放熱 | 鋁用于冶煉Cr、Mn等難熔金屬 |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】鐵鎳蓄電池又稱愛迪生電池，放電時的總反應為：Fe+Ni2O3+3H2O=Fe(OH)2+ 2Ni(OH)2。下列有關該電池的說法不正確的是（ ）
A. 電池的電解液為堿性溶液，正極為Ni2O3，負極為Fe
B. 電池放電時，負極反應為：Fe+2OH--2e-=Fe(OH)2
C. 電池充電過程中，陰極附近溶液的pH降低
D. 電池充電時，陽極反應為：2Ni(OH)2+2OH--2e-=Ni2O3+3H2O
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【題目】（1）請選擇合適的試劑除去括號內的雜質。
序號 | 被提純物（雜質） | 試劑 |
① | CH3CH3(CH2=CH2) | _____ |
② | CH2=CH2 (SO2) | _____ |
③ | 乙酸乙酯（乙酸） | _____ |
（2）我國有較長的海岸線，浩瀚的海洋是一個巨大的物質資源和能量的寶庫。目前，世界各國都在研究如何充分利用海洋資源。全球海水中的溴的儲量豐富，約占地球溴總儲量的99%，故溴有“海洋元素” 之稱，海水中溴含量為65 mg·L-1。其工業提取法有：
I．空氣吹出純堿吸收法，方法是將氯氣通入到富含溴離子的海水中，使溴罝換出來，再用空氣將溴吹出，用純堿溶液吸收，最后用硫酸酸化，即可得到單質溴。該方法涉及的反應有：
①_____________________________________（寫出離子方程式）；
② 3Br2+3CO32-=BrO3-+5Br-+3CO2↑，該反應中的氧化產物是__________。
③__________________________________（寫出離子方程式）。
Ⅱ．空氣吹出SO2吸收法。該方法基本同（Ⅰ），只是將吹出的溴用SO2溶液來吸收，使溴轉化為氫溴酸，然后再用氯氣氧化氫溴酸即得單質溴。
寫出溴與二氧化硫反應的化學方程式__________________________。
Ⅲ．溶劑萃取法。該法是利用單質溴在水中和萃取劑中溶解度的不同的原理來進行的。
實驗室中萃取實驗用到的儀器名稱是________。下列可用于溴的萃取的試劑是________（填序號）。
①乙醇 ②苯 ③硝酸
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【題目】工業上一般在酸性條件下用N2H4 H2O(水合肼)、SO2和FeSO4來處理含Cr2O72-廢水。回答下列問題：
(1)N2H4 H2O(水合肼)與Cr2O72-反應時，產物中含有N2和以Cr3+。該反應的離子方程式為___________，反應中水合肼作_____________(填“氧化劑”或“還原劑”)。
(2)SO2處理含Cr2O72-的廢水時，先向廢水中通入過量SO2，再用NaOH中和廢水，使其pH值為8，過濾出Cr(OH)3。
①廢水中的Cr2O72-與SO2反應時，氧化劑與還原劑的物質的量之比為____________。
②用堿中和時，pH不宜過大，否則沉淀又逐漸溶解，已知Cr3+與Al3+化學性質相似，寫出pH過大時沉淀溶解的離子方程式________________ 。
(3)鐵氧體法是用FeSO4作還原劑，在pH≈2時將Cr2O72- 還原為Cr3+，然后調節pH為7.5～8.5，再加熱得到鐵氧體(組成類似于Fe3O4，部分Fe3+被Cr3+替換)。現有100 L含Cr2O72-濃度為2×10-4 mol·L-1的強酸性廢水，向其中加入一定量的FeSO4·7H2O，攪拌，充分反應后再加入NaOH溶液調節pH并加熱，使其恰好轉化為 [Fe2+Fex3+Cry3+ ]O4。則處理100L該廢水時需加入的FeSO4·7H2O的質量為________g。
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【題目】某元素X，其原子的電子層數為（n-1），最外層電子數為（2n-1）。下列有關元素x 的說法中正確的是（ ）
A. 元素X的氣態氫化物一定極易溶于水 B. 由X形成的含氧酸均為強酸
C. X不能形成化學式為KXO4的含氧酸鹽 D. X可能是金屬元素
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【題目】已知分解1 mol H2O2放出熱量98 kJ。在含少量I–的溶液中，H2O2分解的機理為：H2O2＋I–→H2O＋IO– 慢 H2O2＋IO–→H2O＋O2＋I– 快
下列有關該反應的說法正確的是（ ）
A. 反應速率與I–濃度有關 B. 反應活化能為98 kJ/mol
C. IO–是該反應的催化劑 D. υ(H2O2)＝υ(H2O)＝υ(O2)
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【題目】已知O2F2可以發生反應：H2S+4O2F2＝SF6+2HF+4O2 。則下列說法正確的是
A. 氧氣是氧化產物
B. O2F2既是氧化劑又是還原劑
C. 若生成4.48 L HF，則轉移0.8 mol電子
D. 還原劑與氧化劑的物質的量之比為1∶4
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【題目】（14分）工業上從海水中提取溴的方法如下：
①將蒸餾（制淡水）后濃縮的海水用硫酸進行酸化；
②向酸化的海水中通入足量氯氣，使溴離子轉化為溴單質；
③向上述溶液中通入空氣和水蒸氣，將溴單質吹入盛有二氧化硫水溶液的吸收塔內轉化成氫溴酸；
④向吸收塔內通入適量的氯氣；
⑤用四氯化碳萃取吸收塔中的溴單質。
請完成下列問題：
（1）在實驗室中蒸餾海水制淡水時，常用的儀器除了酒精燈、錐形瓶、牛角管、冷凝管、石棉網及必要的夾持儀器，還需要的玻璃儀器有 ；蒸餾時碎瓷片的作用是______________________
（2）步驟②中反應的離子方程式為 。
（3）步驟③的目的是使溴單質富集，試寫出溴單質與二氧化硫水溶液反應的化學方程式 。
反應中________（寫化學式）是氧化劑。1mol氧化劑在反應中得到_______mol電子。
（4）下列能代替四氯化碳來萃取溴的試劑是 _________（填序號）
A．鹽酸 B．酒精 C．乙酸 D．苯
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【題目】重鉻酸鈉俗稱紅礬鈉（Na2Cr2O7·2H2O）是重要的化工產品和強氧化劑。工業上通過煅燒鉻鐵礦制取，其反應如下：
反應Ⅰ 4Fe(CrO2)2+8Na2CO3+7O2 → 2Fe2O3+8Na2CrO4+8CO2
反應Ⅱ 2CrO42- + 2H+ → Cr2O72- + H2O
反應Ⅲ 3CrO42- + 4H+ →Cr3O102- + 2H2O（副反應）
（1）上述反應中不屬于氧化還原反應有 個。已知Fe(CrO2)2中鉻元素是+3價，關于反應Ⅰ的下列說法中正確的是 。
a．被氧化的元素只有+3的Cr，被還原的元素只有0價的O
b．氧化劑與還原劑的物質的量之比為4:7
c．每生成1molCO2，轉移3.5mol電子
d．每摩爾+3的Cr能還原0.75mol氧氣
（2）+6價鉻的毒性很強，制取紅礬鈉后的廢水中含有的Cr2O72－，可以用綠礬除去。測得反應后的溶液中含Cr3+、Fe2+、Fe3+、H+等陽離子。寫出該反應的離子方程式并標出電子轉移的方向和數目： 。
（3）某廠廢水中含1.00×103mol/L的Cr2O72－，其毒性較大。某研究性學習小組為了變廢為寶，將廢水處理得到磁性材料Cr0.5Fe1.5FeO4 (Cr的化合價為+3，Fe的化合價依次為+3、+2)。欲使1L該廢水中的Cr2O72－完全轉化為Cr0.5Fe1.5FeO4。理論上需要加入 g FeSO4·7H2O。
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