Question

【題目】某化學興趣小組在課外活動中，對某溶液進行了多次檢測，其中的三次檢測結果如下表所示，請回答：

檢測次數	溶液中檢測出的物質
第一次	KCl、K2SO4、Na2CO3、NaCl
第二次	KCl、BaCl2、Na2SO4、K2CO3
第三次	Na2SO4、KCl、K2CO4、NaC

三次檢測結果中第__________次的檢測結果肯定不正確。

在檢測時，為了確定溶液中是否存在SO42-、CO32-和Cl-，該小組同學進行了如下實驗，請你參與探究與分析。

第一步：向溶液中滴加過量的稀硝酸，檢驗___________的存在。

反應的離子方程式_______________________________。

第二步：向溶液中滴加過量的_________________溶液，檢驗SO42-的存在。

反應的離子方程式_______________________________。

第三步：過濾，向濾液中滴加__________溶液。

反應的離子方程式_______________________________。

Answer 1

【答案】 二 CO32- CO32-+2H+=CO2+H2O Ba(NO3)2 Ba2++SO42-=BaSO4↓ AgNO3 Ag++Cl-=AgCl↓

【解析】（1）氯化鋇與硫酸鈉在同一溶液中不能共存，可以相互反應，所以判斷第二個方案是錯誤的；

（2）為了確定溶液中是否存在硫酸根離子、碳酸根離子和氯離子，要確定氯離子和硫酸根離子，必須排除碳酸根離子的干擾，所以首先應檢驗并除去碳酸根離子。所以可先加過量的硝酸，觀察是否有氣體生成，檢驗并除去碳酸根離子。在檢驗氯離子和硫酸根離子時，要先檢驗硫酸根離子，因硝酸銀能跟硫酸根離子生成硫酸銀，是一種微溶性物質干擾檢驗。所以先加過量的硝酸鋇溶液，檢驗并除去硫酸根離子。最后再用硝酸銀來檢驗氯離子。第一步：向溶液中滴加過量的稀硝酸，檢驗CO32- ，CO32-+2H+=CO2+H2O；第二步：向溶液中滴加過量的Ba(NO3)2 ，Ba2++SO42-=BaSO4↓ ；第三步：過濾，向濾液中滴加AgNO3，Ag++Cl-=AgCl↓。