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【題目】下列敘述正確的是

A.1.00mol NaClO中含有6.02×1023個Cl-

B. 1.00mol NaCl中,所有Na+的最外層電子總數約為8×6.02×1023

C.欲配置1.00L ,1.00mol.L-1的NaCl溶液，可將58.5g NaCl溶于1.00L水中

D.電解58.5g 熔融的NaCl，能產生22.4L氯氣（標準狀況）、23.0g金屬鈉

{2NaCl（熔融） = 2Na + Cl2↑（通電電解），制取金屬鈉和氯氣。}

【題目】已知A、B、C、D、E、F、G為前四周期中的七種元素且原子序數依次增大，其中A的基態原子中沒有成對電子；B的基態原子中電子占據三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子總數相同；C原子核外成對電子數比未成對電子數多1個，其氫化物常用作制冷劑；D原子未成對電子數與周期數相同；在E元素所在周期中該原子的第一電離能最小；F原子價電子排布式為nsn－1npn＋1；G原子有6個未成對電子。請回答下列問題：

(1)G元素基態原子的價電子排布式為________。

(2)B、C、D三種元素的最簡單氫化物的鍵角由小到大的順序為________(填元素符號)，常溫下硬度最大的B單質、E2F、A2D及A2F的沸點由大到小的順序為____________________(填化學式)。

(3)D元素與氟元素相比，電負性：D元素________氟元素(填“＞”、“＝”或“＜”)，下列表述中能證明這一事實的是________(填選項序號)。

A．常溫下氟氣的顏色比D單質的顏色深

B．氟氣與D的氫化物劇烈反應，產生D的單質

C．氟與D形成的化合物中D元素呈正價態

D．比較兩元素的單質與氫氣化合時得電子的數目

(4)B2A4是重要的基本石油化工原料。B2A4分子中B原子軌道的雜化類型為________；1 mol B2A4分子中含σ鍵________mol。

【題目】A、B、C、D、E、F是周期表前四周期中的常見元素，其相關信息如下表：

(1)F位于元素周期表中位置是________，其基態原子核外價電子排布式為________。

(2)B的電負性比C的________(填“大”或“小”)；B2A2分子中σ鍵與π鍵個數之比為________。

(3)寫出E的單質與D的最高價氧化物的水化物溶液反應的化學方程式：_________________________。

(4)已知每5.4 gE可與F的低價氧化物反應，放出346.2 kJ的熱量。請寫出該反應的熱化學方程式：_________________________。

【題目】有機物X的蒸氣相對氫氣的密度為51，X中氧元素的質量分數為31.7%，則能在堿性溶液中發生反應的X的同分異構體有(不考慮立體異構)( )

A．15種 B．14種

C．13種 D．12種

【題目】已知2Fe3++2I－=2Fe2++I2，Br2+2Fe2+=2Br－+2Fe3+。往含有等物質的量的FeBr2、FeI2的混合液中通入一定量的氯氣后，再滴加少量的KSCN溶液，溶液變為紅色，則下列方程式書寫不合理的是

A.2I－+2Fe2++2Cl2=I2+4Cl－+2Fe3+

B.2Br－+4I－+2Fe2++4Cl2=2I2+Br2+8Cl－+2Fe3+

C.2Br－+2I－+2Fe2++3Cl2=I2+Br2+6Cl－+2Fe3+

D.4I－+2Fe2++3Cl2=2I2+6Cl－+2Fe3+

【題目】中國傳統文化對人類文明貢獻巨大,我國古代的人民在那時候就已經廣泛應用了相關的化學知識,古化文獻中充分記載了古代化學研究成果。下列關于古代化學的應用和記載,對其說明不合理的是( )

A.《本草綱目》中記載“(火藥)乃焰消(KNO3)、硫磺、杉木炭所合,以烽燧銃機諸藥者”,這是利用了“KNO3的氧化性”

B.李白有詩云“日照香爐生紫煙”,這是描寫“碘的升華”

C.《本草經集注》中記載了區分硝石(KNO3)和樸消(Na2SO4)的方法:“以火燒之,紫青煙起,乃真硝石也”,這是利用了“焰色反應”

D.我國古代人民常用明礬水除去銅器上的銅銹[Cu2(OH)2CO3]

【題目】納米材料是指顆粒直徑在1～100 nm范圍內的材料。納米技術所帶動的技術革命及其對人類的影響，遠遠超過電子技術。下列關于納米技術的敘述不正確的是( )

A．將納米材料分散到液體分散劑中可制得液溶膠

B．用納米級金屬顆粒粉劑作催化劑可加快反應速率，提高反應物的轉化率

C．將單質銅制成“納米銅”時，具有非常強的化學活性，在空氣中可以燃燒，但并不能說明“納米銅”比銅片更易失電子

D．銀器能抑菌、殺菌，納米銀粒子填入內衣織物中，有奇異的抑菌、殺菌效果

【題目】用NA表示阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是

A．常溫常壓下，2.24 L H2O中分子的數目為0.1 NA

B．0.1 mol·L－1 NH4Cl溶液中含有Cl－的數目為0.1 NA

C．常溫下，1.7 g NH3中含有原子數目為0.3 NA

D．常溫常壓下，32 g O2和O3的混合氣體所含原子數為2NA

【題目】某銀白色固體A在空氣中點燃，火焰呈黃色，并生成淡黃色固體B；將A在空氣中露置，最后變成白色固體C。將A、B投入水中都生成D；B與D分別與二氧化碳反應。

則A是 B是 ；C是 ；D是 。（填化學符號）

B與H2O反應的化學方程

B與CO2反應的化學方程式為

A與H2O反應的化學方程式

【題目】堿性電池具有容量大、放電電流大的特點，因而得到廣泛應用。鋅—錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液，電池總反應式為： Zn+2MnO2+H2O==Zn(OH)2+Mn2O3。下列說法正確的是

A．電池工作時，鋅失去電子，發生還原反應

B．電池工作時，電子由正極通過外電路流向負極

C．電池正極的電極反應式為：2MnO2+H2O+2e— == Mn2O3+2OH—

D．當鋅的質量理論上減小6.5g時，溶液中通過0.2mol電子