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【題目】納米材料是指顆粒直徑在1~100 nm范圍內的材料。納米技術所帶動的技術革命及其對人類的影響遠遠超過電子技術。下列關于納米技術的敘述不正確的是( )

A.將納米材料分散到液體分散劑中可制得液溶膠

B.用納米級金屬顆粒粉劑作催化劑可加快反應速率提高反應物的轉化率

C.將單質銅制成“納米銅”時具有非常強的化學活性在空氣中可以燃燒但并不能說明“納米銅”比銅片更易失電子

D.銀器能抑菌、殺菌納米銀粒子填入內衣織物中有奇異的抑菌、殺菌效果

【答案】B

【解析】選B。納米材料粒子的直徑在1~100 nm范圍內與膠體粒子直徑范圍相同,A項正確;催化劑可加快化學反應的速率但不能使化學平衡發生移動,B項不正確;與塊狀固體相比納米顆粒直徑小表面積大因而能使化學反應的速率加快化學活性增強納米銅與銅化學性質相同,C項正確;銀為重金屬重金屬粒子可使蛋白質變性故有殺菌作用,D項正確。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某同學在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實驗中,發現加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率。請回答下列問題:

(1)硫酸銅溶液可以加快氫氣生成速率的原因是

(2)要加快上述實驗中氣體產生的速率,還可采取的措施有: (答兩種)

(3)為了進一步研究硫酸銅的量對氫氣生成速率的影響,該同學設計了如下一系列實驗。將表中所給的混合溶液分別加入到6個盛有過量Zn粒的反應瓶中,收集產生的氣體,記錄獲得相同體積的氣體所需時間。

實驗

混合溶液

A

B

C

D

E

F

4mol/L H2SO4/mL

30

V1

V2

V3

V4

V5

飽和CuSO4溶液/mL

0

0.5

2.5

5

V6

20

H2O/mL

V7

V8

V9

V10

10

0

完成此實驗設計,其中:V1= ,V6= ,V9=

同學最后得出的結論為:當加入少量CuSO4溶液時,生成氫氣的速率會大大提高。但當加入的CuSO4溶液超過一定量時,生成氫氣的速率反而會下降。請分析氫氣生成速率下降的主要原因

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列試紙中測溶液的性質時,預先不能用蒸餾水潤濕的是( )

A. 紅色石蕊試紙 B. 藍色石蕊試紙 C. KI淀粉試紙 D. pH試紙

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】一種甲醇燃料電池以稀硫酸為電解液,其中一個電極上加入甲醇(CH3OH),同時一個電極通入空氣:

(1)此電池的負極反應式是

(2)正極電極反應式是

(3)電池放電時發生的化學反應方程式_______________________;

(4)向外電路釋放電子的電極是__________極,電解液中的H+__________極移動。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】通過以下反應均可獲取H2。下列有關說法正確的是

太陽光催化分解水制氫:2H2O(l)2H2(g)+O2(g) H1=+571.6kJ·mol–1

焦炭與水反應制氫:C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) H2=+131.3kJ·mol–1

甲烷與水反應制氫:CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) H3=+206.1kJ·mol–1

A.反應中電能轉化為化學能

B.反應為放熱反應

C.反應使用催化劑,H3減小

D.反應CH4(g)=C(s)+2H2(g)的H=+74.8kJ·mol–1

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知A、B、C、D、E、F、G為前四周期中的七種元素且原子序數依次增大,其中A的基態原子中沒有成對電子;B的基態原子中電子占據三種能量不同的原子軌道,且每種軌道中的電子總數相同;C原子核外成對電子數比未成對電子數多1個,其氫化物常用作制冷劑;D原子未成對電子數與周期數相同;在E元素所在周期中該原子的第一電離能最小;F原子價電子排布式為nsn-1npn+1;G原子有6個未成對電子。請回答下列問題:

(1)G元素基態原子的價電子排布式為________。

(2)B、C、D三種元素的最簡單氫化物的鍵角由小到大的順序為________(填元素符號),常溫下硬度最大的B單質、E2F、A2D及A2F的沸點由大到小的順序為____________________(填化學式)。

(3)D元素與氟元素相比,電負性:D元素________氟元素(填“>”、“=”或“<”),下列表述中能證明這一事實的是________(填選項序號)。

A.常溫下氟氣的顏色比D單質的顏色深

B.氟氣與D的氫化物劇烈反應,產生D的單質

C.氟與D形成的化合物中D元素呈正價態

D.比較兩元素的單質與氫氣化合時得電子的數目

(4)B2A4是重要的基本石油化工原料。B2A4分子中B原子軌道的雜化類型為________;1 mol B2A4分子中含σ鍵________mol。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】 NA為阿伏加德羅常數的值。 下列說法正確的是

A. 標準狀況下,11.2 L CHCl3 中含有的分子數為 0.5NA

B. 1mol H218O 中含有的中子數為 10NA

C. 46g C2H5OH 中含有的共價鍵數目為 7NA

D. 1L 1mol/L CH3COONa 溶液中含 CH3COO- 的數目為 NA

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】短周期主族元素XYZW的原子序數依次增大,X原子核外最外層電子數是其電子層數的2倍,XY的核電荷數之比為3:4W-的最外層為8 電子結構。金屬單質Z在空氣中燃燒生成的化合物可與水發生氧化還原反應。下列說法正確的是( )

A. XY能形成多種化合物,一般條件下都能與Z的最高價氧化物的水化物發生反應

B. 原子半徑大小:X<Y Z>W

C. 化合物Z2Y ZWY3都只存在離子鍵

D. YW的某些單質或兩元素之間形成的某些化合物可作水的消毒劑

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】W、X、Y、Z均為短周期主族元素,原子序數依次增加,且原子核外L電子層的電子數分別為0、5、8、8,它們的最外層電子數之和為18。下列說法正確的是(

A.單質的沸點:W>X

B.陰離子的還原性:W>Z

C.氧化物的水化物的酸性:Y<Z

D.X與Y不能存在于同一離子化合物中

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