Question

【題目】已知A、B、C、D、E、F、G為前四周期中的七種元素且原子序數依次增大，其中A的基態原子中沒有成對電子；B的基態原子中電子占據三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子總數相同；C原子核外成對電子數比未成對電子數多1個，其氫化物常用作制冷劑；D原子未成對電子數與周期數相同；在E元素所在周期中該原子的第一電離能最小；F原子價電子排布式為nsn－1npn＋1；G原子有6個未成對電子。請回答下列問題：

(1)G元素基態原子的價電子排布式為________。

(2)B、C、D三種元素的最簡單氫化物的鍵角由小到大的順序為________(填元素符號)，常溫下硬度最大的B單質、E2F、A2D及A2F的沸點由大到小的順序為____________________(填化學式)。

(3)D元素與氟元素相比，電負性：D元素________氟元素(填“＞”、“＝”或“＜”)，下列表述中能證明這一事實的是________(填選項序號)。

A．常溫下氟氣的顏色比D單質的顏色深

B．氟氣與D的氫化物劇烈反應，產生D的單質

C．氟與D形成的化合物中D元素呈正價態

D．比較兩元素的單質與氫氣化合時得電子的數目

(4)B2A4是重要的基本石油化工原料。B2A4分子中B原子軌道的雜化類型為________；1 mol B2A4分子中含σ鍵________mol。

Answer 1

【答案】(1)3d54s1 (2)O＜N＜C C＞Na2S＞H2O＞H2S (3)＜ BC (4)sp2雜化 5

【解析】A的基態原子中沒有成對電子，則A為氫元素；B的基態原子中電子占據三種能量不同的原子軌道，每種軌道中的電子總數相同，則B的核外電子排布式為1s22s22p2，則B為碳元素；C的氫化物可作制冷劑，則C為氮元素；D原子未成對電子數與周期數相同，知D為氧元素；根據同一周期元素的第一電離能從左往右逐漸增大，故E屬于第ⅠA族，結合F中n＝3知F為S元素，則E為Na元素；由G原子有6個未成對電子知該元素為鉻元素。(1)24號Cr元素的價電子排布式為3d54s1。

(2)CH4、NH3、H2O的鍵角分別為109.5°、107.3°、104.5°，則鍵角由小到大的順序為O＜N＜C；硬度最大的B單質為金剛石，屬原子晶體，E2F是Na2S，屬離子晶體，H2O屬分子晶體且因為含有氫鍵沸點較高，硫化氫屬分子晶體，熔沸點較低，根據一般熔沸點：原子晶體＞離子晶體＞分子晶體，故它們沸點由大到小的順序為C＞Na2S＞H2O＞H2S。

(3)D元素為氧元素，其電負性比氟小，B項，氟氣與水發生反應置換出氧氣，說明氟的非金屬性強于氧，故其電負性大于氧，C項，根據OF2中氧顯正價、氟顯負價，可判斷電負性氟大于氧。

(4)C2H4是乙烯，分子中C原子采用sp2雜化；根據其結構簡式CH2CH2知1 mol C2H4分子中含σ鍵5 mol。