Question

【題目】一種甲醇燃料電池以稀硫酸為電解液，其中一個電極上加入甲醇（CH3OH），同時一個電極通入空氣：

（1）此電池的負極反應式是 ；

（2）正極電極反應式是 ；

（3）電池放電時發生的化學反應方程式_______________________；

（4）向外電路釋放電子的電極是__________極，電解液中的H+向__________極移動。

Answer 1

【答案】（1）2CH3OH-12e–+2H2O=12H++2CO2↑；

（2）3O2+12e–+12H+=6H2O；

（3）2CH3OH+3O2=4H2O+2CO2；（4）負，正。

【解析】

試題分析：（1）燃料電池相當于燃料燃燒，通燃料的一極為負極，電極反應式為2CH3OH＋2H2O－12e－=2CO2↑＋12H＋；（2）通氧氣一極為正極，環境是酸性，電極反應式為ICO2＋12H＋＋12e－=6H2O；（3）總電極反應式是正負兩極相加，即2CH3OH＋3O2=2CO2＋4H2O；（4）根據原電池的工作原理，提供電子的一極為負極，陽離子向正極移動，陰離子向負極移動。