Question

【題目】下列敘述正確的是

A.1.00mol NaClO中含有6.02×1023個Cl-

B. 1.00mol NaCl中,所有Na+的最外層電子總數約為8×6.02×1023

C.欲配置1.00L ,1.00mol.L-1的NaCl溶液，可將58.5g NaCl溶于1.00L水中

D.電解58.5g 熔融的NaCl，能產生22.4L氯氣（標準狀況）、23.0g金屬鈉

{2NaCl（熔融） = 2Na + Cl2↑（通電電解），制取金屬鈉和氯氣。}

Answer 1

【答案】B

【解析】

試題分析：A、NaClO中不含Cl-，只有ClO- 因此A錯誤。B。Na+的最外層電子總數為8，1.00mol Na+ 最外層電子總數約為8×6.02×1023因此B正確。可將58.5g NaCl溶于1.00L水中，所得溶液的體積不是1.00L，無法計算，因此C錯誤。D、2NaCl（熔融） = 2Na + Cl2↑；58.5g 熔融的NaCl物質的量為1摩爾，根據方程式：生成金屬鈉1摩爾，質量23克，產生氯氣0.5摩爾，標準狀況體積為11.2升，因此D錯誤。