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【題目】某無色溶液由①K+、②Cl－、③Al3+、④SO42－中的若干種離子組成。取部分該溶液，分裝在四支試管中，分別進行實驗：（用化學用語回答）。

（1）進行焰色反應，透過藍色鈷玻璃觀察火焰呈紫色，說明一定含有的離子是 。

（2）滴加氫氧化鈉溶液，產生白色沉淀，繼續滴加，白色沉淀逐漸消失，說明一定含有的離子是 。

（3）加入少量稀硝酸使溶液酸化，再加入硝酸鋇溶液，無白色沉淀產生，說明不含有的離子是 。

（4）加入少量稀硝酸使溶液酸化，再加入硝酸銀溶液，產生白色沉淀，說明一定含有的離子是 。

【題目】鎳氫電池（NiMH）目前已經成為混合動力汽車的一種主要電池類型。NiMH中的M表示儲氫金屬或合金，該電池在充電過程中的總反應方程式是：Ni（OH）2＋M===NiOOH＋MH 下列說法正確的是（ ）

A．NiMH電池放電過程中，正極的電極反應式為NiOOH＋H2O＋e－===Ni（OH）2＋OH－

B．充電過程中OH－離子從陽極向陰極遷移

C．NiMH電池可以是硫酸溶液作為電解質溶液

D．NiMH電池電子由負極→正極→電解質溶液→負極，形成閉合回路

【題目】由一種陽離子與兩種酸根離子組成的鹽稱為混鹽�；禧}CaOCl2在酸性條件下可以產生氯氣。該混鹽

A．水溶液呈中性

B．與硫酸反應產生1mol氯氣時轉移2mol電子

C．既含離子鍵又含共價鍵

D．水溶液不能使淀粉-KI試紙變藍

【題目】通過以下反應均可獲取H2。下列有關說法正確的是

①太陽光催化分解水制氫：2H2O(l)=2H2(g)＋O2(g) ΔH1=+571.6kJ·mol–1

②焦炭與水反應制氫：C(s)＋H2O(g)=CO(g)＋H2(g) ΔH2=+131.3kJ·mol–1

③甲烷與水反應制氫：CH4(g)＋H2O(g)=CO(g)＋3H2(g) ΔH3=+206.1kJ·mol–1

A．反應①中太陽能轉化為化學能

B．反應②為放熱反應

C．反應③使用催化劑，ΔH3減小

D．反應CH4(g)=C(s)+2H2(g)的ΔH3= -74.8 kJ·mol–1

【題目】短周期元素W、X、Y、Z原子序數依次增大。X是原子半徑最大的短周期元素，Y原子最外層電子數和電子層數相等，W、Z同主族且原子序數之和與X、Y原子序數之和相等。下列說法中不正確的是

A. 含Y元素的鹽溶液可呈堿性

B. X和W形成的化合物可含非極性共價鍵

C. Y單質與Z的最高價氧化物對應水化物反應一定產生H2

D. W的氣態氫化物熱穩定性強于Z的氣態氫化物熱穩定性

【題目】化學與人類社會的生產、生活有著密切聯系。下列敘述中正確的是

A．銅制品既能發生吸氧腐蝕又能發生析氫腐蝕

B．鋁制品由于表面有致密的氧化膜，可以穩定存在于空氣中

C．蘋果放在空氣中久置變黃和漂白過紙張久置變黃原理相似

D．高純度SiO2對光有很好的折射和全反射作用，可以制成光電池將光能直接轉化為電能

【題目】最近有人利用反應“2C4H10＋13O2=8CO2＋10H2O”制造了一種燃料電池，一個電極通入空氣，另一電極通入丁烷，電池的電解質是摻雜了Y2O3(三氧化二釔)的ZrO2(二氧化鋯)晶體，它在高溫下能傳導O2－。試回答下列問題：

(1)固體電解質中的O2－向 極移動(填“正”或“負”)；寫出該燃料電池的電極反應式：電池正極 ；電池負極 。

(2)用上述電池電解Cr2(SO4)3的酸性水溶液時，陽極的電極反應式為 。電解一段時間后，陽極區域的pH將 (填“增大”、“減小”或“不變”)。在該實驗中，當陰極析出金屬10.4g(不考慮能量的損失)時，電池中消耗丁烷(摩爾質量為58g/mol)的質量最少是 g(結果精確至0.01g)。

【題目】化學是與社會、環境等密切相關。下列有關說法中正確的是( )

A．發展“低碳經濟”能夠減少對化石能源的依賴

B．人造纖維、合成橡膠和光導纖維都屬于有機高分子化合物

C．LED光源中的氮化鎵(GaN)熔點為1700℃，屬分子晶體

D．甲型H1N1流感病毒的蛋白質由C、H、O三種元素組成

【題目】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大。X原子的最外層電子數是其內層電子數的2倍，Y是地殼中含量最高的元素，Z2＋與Y2－具有相同的電子層結構，W與X同主族。下列說法不正確的是

A. 原子半徑大小順序：r(Z)＞r(W)＞r(X) ＞r(Y)

B. Y分別與Z、W形成的化合物中化學鍵類型相同

C. X的最高價氧化物對應水化物的酸性比W的強

D. Y的氣態簡單氫化物的熱穩定性比W的強

【題目】三氟化氮(NF3)是微電子工業中優良的等離子刻蝕氣體。它在潮濕環境中發生反應：3NF3 + 5H2O = 2NO + HNO3 + 9HF。下列有關說法正確的是( )

A、NF3既是氧化劑，又是還原劑

B、還原劑和氧化劑的物質的量之比為2:1

C、若生成0.2mol HNO3，轉移0.2mol電子

D、生成的NO可以在空氣中穩定存在