Question

【題目】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大。X原子的最外層電子數是其內層電子數的2倍，Y是地殼中含量最高的元素，Z2＋與Y2－具有相同的電子層結構，W與X同主族。下列說法不正確的是

A. 原子半徑大小順序：r(Z)＞r(W)＞r(X) ＞r(Y)

B. Y分別與Z、W形成的化合物中化學鍵類型相同

C. X的最高價氧化物對應水化物的酸性比W的強

D. Y的氣態簡單氫化物的熱穩定性比W的強

Answer 1

【答案】B

【解析】試題分析：短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大．X原子的最外層電子數是其內層電子數的2倍，原子只能有2個電子層，最外層電子數為4，故X為碳元素；W與X同主族，所以W是Si元素；Y是地殼中含量最高的元素，則Y為氧元素，Z2+與Y2-具有相同的電子層結構，離子核外電子數為10，故Z的質子數為12，則Z為Mg；A．同周期自左而右原子半徑減小、同主族自上而下原子半徑增大，故原子半徑：r(Mg)＞r(Si)＞r(C)＞r(O)，故A正確；B．Y和Z、W形成的化合物為MgO、SiO2，MgO、SiO2中存在的化學鍵分別是離子鍵、共價鍵，故B錯誤；C．元素的非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物酸性越強，非金屬性X(C)＞W(Si)，所以X的最高價氧化物對應水化物的酸性比W的強，故C正確；D．元素的非金屬性越強，其氣態氫化物的穩定性越強，非金屬性Y(O)＞W(Si)，所以Y的氣態簡單氫化物的熱穩定性比W的強，故D正確；故選B。