Question

【題目】A、B、C、D是元素周期表中前10號元素，它們的原子半徑依次減小。D能分別與A、B、C形成電子總數相等的分子M、N、W，且在M、N、W分子中，A、B、C 三原子都采取sp3雜化。

（1）A、B、C的第一電離能由小到大的順序為 （用元素符號表示）。

（2）M是含有 （填“極性”或“非極性”）共價鍵的 （填“極性”或“非極性”）分子。

（3）W分子的空間構型為 。

Answer 1

【答案】（1）C＜O＜N；（2）極性，非極性；（3）V型。

【解析】試題分析：四種元素都是前10號元素，原子半徑依次減小，且D能分別與A、B、C形成電子總數相等的分子M、N、W，A、B、C 三原子都采取sp3雜化，因此推出D為H、A為C、B為N、C為O，（2）同周期同左向右第一電離能增大，但IIA>IIIA，VA>VIA，因此有C＜O＜N；（2）形成的化合物為CH4，含有極性鍵，但空間構型為正四面體，因此屬于非極性分子；(3)W為H2O，2個σ鍵，2個孤電子對，價層電子數為4，其空間構型為C型。