Question

【題目】高錳酸鉀在不同的條件下發生的反應如下：

① MnO4-+5e-+8H+＝Mn2++4H2O ②MnO4-+3e-+2H2O＝MnO2↓+4OH-

（1）從上述兩個反應中可以看出高錳酸根離子被還原的產物受溶液的 影響。

（2）將SO2通入高錳酸鉀溶液中，發生還原反應的離子反應過程為 → .

（3）將PbO2投入到酸性MnSO4溶液中攪拌，溶液變為紫紅色。下列說法不正確的是 。

A．氧化性，PbO2＞KMnO4 B．還原性：PbO2＞KMnO4 C．該反應可以用鹽酸酸化

（4）將高錳酸鉀逐滴加入到硫化鉀溶液中發生如下反應，其中K2SO4和S的物質的量之比 為3 : 2，完成下列化學方程式（橫線上填系數，括號內填物質)：

① KMnO4+ K2S+ ( ) ＝ K2MnO4 + K2SO4+ S↓+ ( )。

②若生成6.4g單質硫，反應過程中轉移電子的物質的量為 。

Answer 1

【答案】(1) 酸堿性；(2) MnO4-→Mn2＋；(3) bc；

(4) ①28，5，24KOH，28，3，2，12H2O ； ②2.8mol

【解析】

試題分析：（1）根據①②反應，高錳酸鉀溶液中高錳酸根離子被還原的產物受溶液的酸堿性影響；(2)氧化劑得電子化合價降低，被還原，SO2的水溶液顯酸性，根據信息①，因此MnO4－→Mn2＋；（3）PbO2投入到酸性MnSO4溶液中攪拌，溶液變為紫紅色，說明Mn2＋被氧化成MnO4－，PbO2作氧化劑，即PbO2的氧化性強于MnO4－，KMnO4的氧化性強于Cl2，因此高錳酸鉀應用硫酸，不應用鹽酸，故選項bc正確；（4）①K2SO4和S的物質的量之比為3：2，化合價共升高3×8＋2×2=28，Mn的化合價降低1，最小公倍數為28，根據元素守恒和原子守恒，反應方程式為28KMnO4＋5K2S＋24KOH=28K2MnO4＋3K2SO4＋2S↓＋12H2O；②生成2molS轉移電子28mole－，因此生成6.4gS轉移電子物質的量為6.4×28/32mol=2.8mol。