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【題目】由一種陽離子與兩種酸根離子組成的鹽稱為混鹽。混鹽CaOCl2在酸性條件下可以產生氯氣。該混鹽

A．水溶液呈中性

B．與硫酸反應產生1mol氯氣時轉移2mol電子

C．既含離子鍵又含共價鍵

D．水溶液不能使淀粉-KI試紙變藍

【答案】C

【解析】

試題分析：A．混鹽為CaCl2Ca(ClO)2的形式，溶液呈堿性，故A錯誤；B．在酸性條件下發生：Cl-+ClO-+2H+=Cl2↑+H2O，由化合價可知產生1molCl2時轉移1mole-，故B錯誤；C．混鹽為CaCl2Ca(ClO)2的形式，含鈣離子與陰離子之間的離子鍵和Cl-O共價鍵，故C正確；D．溶于水生成HClO，具有氧化性，與KI發生氧化還原反應生成碘，能使淀粉-KI試紙變藍，故D錯誤；故選C。

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硒元素能提高人體免疫力，有延年益壽、抗衰老、抗癌的作用。中國地質調查局在廣東陸續發現大片富硒土壤，面積達3萬多平方公里，富硒土壤分布面積之廣，位居全國前列，富硒農產品的開發具有廣闊的前景。但是硒單質是一種環境污染物，可通過與濃H2SO4反應生成SeO2 以回收Se。在回收過程當中涉及到兩個化學反應：①Se＋2H2SO4(濃)=2SO2↑＋SeO2＋2H2O；②2SO2＋SeO2＋2H2O=Se＋2H2SO4 。下列有關敘述正確的是( )

A．SeO2、H2SO4(濃)、SO2 的氧化性由強到弱的順序是H2SO4(濃)＞SeO2＞SO2

B．①中SO2 是氧化產物，SeO2 是還原產物

C．反應②中SO2 是氧化劑，SeO2 是還原劑

D．反應①中每有1 mol SeO2 生成，轉移電子數目為2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】制備（NH4）2FE（SO4）2·6H2O的實驗中，需對過濾出產品的母液（pH<1）進行處理。室溫下，分別取母液并向其中加入指定物質，反應后的溶液中主要存在的一組離子正確的是（）

A. 通入過量Cl2：FE2+、H+、NH4+、Cl–、SO42–

B. 加入少量NaClO溶液：NH4+、FE2+、H+、SO42–、ClO–

C. 加入過量NaClO和NaOH的混合溶液：Na+、SO42–、Cl–、ClO–、OH–

D. 加入過量NaOH溶液：Na+、FE2+、NH4+、SO42–、OH–

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】從下列事實所列出的相應結論正確的是（）

	實驗事實	結論
①	Cl2的水溶液可以導電	Cl2是電解質
②	將燃燒的鎂條放入CO2中能繼續燃燒	還原性：Mg>C
③	NaHCO3溶液與NaAlO2溶液混合產生白色沉淀	酸性：HCO3－＞Al（OH）3
④	常溫下白磷可自燃而氮氣須在放電時才與氧氣反應	非金屬性：P＞N
⑤	某無色溶液中加入氫氧化鈉溶液并加熱，產生的氣體能使濕潤紅色石蕊試紙變藍	該溶液一定有NH4＋

A．③④⑤ B．②③⑤ C．①②③ D．全部

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學是與社會、環境等密切相關。下列有關說法中正確的是( )

A．發展“低碳經濟”能夠減少對化石能源的依賴

B．人造纖維、合成橡膠和光導纖維都屬于有機高分子化合物

C．LED光源中的氮化鎵(GaN)熔點為1700℃，屬分子晶體

D．甲型H1N1流感病毒的蛋白質由C、H、O三種元素組成

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某離子反應涉及H2O、ClO-、NH4+、H+、N2、Cl-六種微粒。其中c（NH4+）隨反應進行逐漸減小。下列判斷錯誤的是

A．反應的氧化劑是ClO-

B．反應生成l mol氧化產物時，轉移的電子為6 mol

C．氧化劑與還原劑的物質的量之比為2：3

D．反應后溶液的酸性明顯增強

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】含SO2的煙氣會形成酸雨，工業上常利用Na2SO3溶液作為吸收液脫除煙氣中的SO2。隨著SO2的吸收，吸收液的pH不斷變化。下列粒子濃度關系一定正確的是( )

A．Na2SO3溶液中存在：c(Na+)>c(SO32－)>c(H2SO3)>c(HSO3－)

B．已知NaHSO3溶液pH<7，該溶液中：c(Na+)>c(HSO3－)>c(H2SO3)>c(SO32－)

C．當吸收液呈酸性時：c(Na+)=c(SO32－)+c(HSO3－)+c(H2SO3)

D．當吸收液呈中性時：c(Na+)=2c(SO32－)+c(HSO3－)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】堿式次氯酸鎂[Mga(ClO)b(OH)c·xH2O]是一種有開發價值的微溶于水的無機抗菌劑。為確定堿式次氯酸鎂的組成，進行如下實驗：

① 準確稱取1.685g堿式次氯酸鎂試樣于250mL錐形瓶中，加入過量的KI溶液，用足量乙酸酸化，用O.8000mol/LNa2S2O3標準溶液滴定至終點（離子方程式為2S2O32-＋I2=2I-＋S4O62-），消耗25.00mL。

② 另取1.685g堿式次氯酸鎂試樣，用足量乙酸酸化，再用足量3%H2O2溶液處理至不再產生氣泡(H2O2被ClO-氧化為O2)，稀釋至1000mL。移取25.00mL溶液至錐形瓶中，在一定條件下用0.020 00mol/L EDTA(Na2H2Y)標準溶液滴定其中的Mg2+（離子方程式為Mg2++H2Y2-=MgY2-+2H+) ，消耗25.00 mL

（1）步驟① 中需要用到的指示劑是_______。

（2）步驟② 中若滴定管在使用前未用EDTA標準溶液潤洗，測得的Mg2+物質的量將____（填“偏高”、“偏低”或“不變”）。

（3）通過計算確定堿式次氯酸鎂的化學式（寫出計算過程）。____

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】己知A、B、C、D分別是AlC13、BaC12、FeSO4、NaOH四種化合物中的一種，它們的水溶液之間的一些反應現象如下:

① A + B→白色沉淀,加入稀硝酸，沉淀不溶解；

② B + D→白色沉淀，在空氣中放置，沉淀由白色轉化為紅褐色

③ C + D→白色沉淀，繼續加D溶液，白色沉淀逐漸消失。

（1）則物質的化學式為：A______、B______、C______、D_______。

（2）現象②中所發生的反應的化學方程式為：_______、___________。

（3）現象③中所發生反應的離子方程式為：________、__________。

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