Question

【題目】某離子反應涉及H2O、ClO-、NH4+、H+、N2、Cl-六種微粒。其中c（NH4+）隨反應進行逐漸減小。下列判斷錯誤的是

A．反應的氧化劑是ClO-

B．反應生成l mol氧化產物時，轉移的電子為6 mol

C．氧化劑與還原劑的物質的量之比為2：3

D．反應后溶液的酸性明顯增強

Answer 1

【答案】C

【解析】

試題分析：根據題意寫出該反應的方程式應為3ClO-+2NH4+=N2↑+3H2O+3Cl-+2H+。A、反應中氯元素的化合價降低，則反應的氧化劑是ClO-，正確；B、反應中N元素的化合價由-3價升高為0，N2為氧化產物，則生成1molN2，轉移電子6mol，正確；C、由反應可知，氧化劑與還原劑的物質的量之比為3：2，錯誤；D、反應生成H+，溶液酸性增強，正確。