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【題目】化學是與社會、環境等密切相關。下列有關說法中正確的是( )

A.發展“低碳經濟”能夠減少對化石能源的依賴

B.人造纖維、合成橡膠和光導纖維都屬于有機高分子化合物

C.LED光源中的氮化鎵(GaN)熔點為1700,屬分子晶體

D.甲型H1N1流感病毒的蛋白質由C、H、O三種元素組成

【答案】A

【解析】

試題分析:A.化石能源是煤、石油和天然氣,均含碳,發展“低碳經濟”可減少對化石能源的依賴,故A正確;B.人造纖維、合成橡膠屬于有機高分子化合物,但光導纖維是SiO2是無機物,故B錯誤;C.LED光源中的氮化鎵(GaN)熔點為1700,屬原子晶體,故C錯誤;D.甲型H1N1流感病毒的蛋白質由C、H、O、N四種元素組成的,故D錯誤,答案為A。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】實驗室為監測空氣中汞蒸氣的含量,往往懸掛涂有CuI的濾紙,根據濾紙是否變色或顏色發生變化所用去的時間來判斷空氣中的含汞量,其反應為:4CuI+Hg===Cu2HgI4+2Cu。

1上述反應產物Cu2HgI4中,Cu元素顯__________價。

2以上反應中的氧化劑為__________,當有1 mol CuI參與反應時,轉移電子__________mol。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】微型鈕扣電池在現代生活中有廣泛的應用。有一種銀鋅電池,其電極分別是Ag2O和Zn,電解質溶液為KOH,電極反應為:Zn+2OH―2e=ZnO+H2O;Ag2O+H2O+2e=2Ag+2OH。總反應為:Ag2O+Zn=2Ag+ZnO。根據上述反應式,判斷下列敘述中,正確的是

A.在使用過程中,電池負極區溶液pH增大

B.在使用過程中,電子由Ag2O極經外電路流向Zn極

C.Zn是負極,Ag2O是正極

D.Zn極發生還原反應,Ag2O極發生氧化反應

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】NA為阿伏加德羅常數的值。下列敘述正確的是

A1.0L1.0mol·L-1NaAlO2水溶液中含有氧原子數為2NA

B16 g O3O2混合物中氧原子數為NA

C25時,pH=13NaOH溶液中含有OH的數目為0.1NA

D1mol的羥基與1mol的氫氧根離子所含的電子數均為9NA

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】設NA為阿佛加德羅常數的值,下列敘述不正確的是

A.標準狀況下,33.6L氟化氫中含有氟原子的數目為1.5NA

B.一定條件下,2.3g的Na完全與O2反應生成3.6g產物時失去的電子數為0.1NA

C.常溫常壓下,92g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數為6NA

D.標準狀況下,22.4L氯氣與足量鐵粉充分反應,轉移的電子數為2NA

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】由一種陽離子與兩種酸根離子組成的鹽稱為混鹽。混鹽CaOCl2在酸性條件下可以產生氯氣。該混鹽

A.水溶液呈中性

B.與硫酸反應產生1mol氯氣時轉移2mol電子

C.既含離子鍵又含共價鍵

D.水溶液不能使淀粉-KI試紙變藍

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知2Fe3++2I===2Fe2++I2、Br2+2Fe2+===2Fe3++2Br。現向含有FeBr2、FeI2的某溶液中通入一定量的氯氣,再向反應后的溶液中滴加少量的KSCN溶液,結果溶液變為血紅色,則下列敘述中正確的是

①按Br2、Fe3+、I2的順序氧化性逐漸減弱

②原溶液中Br一定被氧化

③通入氯氣后原溶液中的Fe2+一定被氧化

④不能確定通入氯氣后的溶液中是否還存在Fe2+

⑤若取少量所得溶液,加入CCl4后靜置,向上層溶液中加入足量的AgNO3溶液,只產生白色沉淀,說明原溶液中Fe2+、Br均被完全氧化

A①②③ B①②③④⑤ C②④⑤ D①③④⑤

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】 不足量的鋅粉與100 mL 0.1 mol/L的稀硫酸反應,反應速率太慢。為了加快此反應速率而不改變H2的產量,可以使用如下方法中的 ①加KNO3固體 ②加NaOH固體 ③滴入幾滴濃鹽酸 ④加CH3COONa固體 ⑤加NaCl溶液 ⑥滴入幾滴硫酸銅溶液 ⑦升高溫度 ⑧改用10 mL 1 mol/L硫酸

A.①⑥⑦ B.③⑤⑧ C.⑥⑦⑧ D.③⑦⑧

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】制備Al2Fe(SO4)4·24H2O的實驗中,對過濾出產品的母液(PH<1)進行處理。常溫下,分別取母液并向其中加入指定物質,反應后溶液中主要存在的一組離子正確的是

A. 通入足量氨氣:NH4+、SO42-、OH-、AlO2-

B. 加入足量Na2O2:Na+、Fe2+、SO42-、OH-

C. 加入過量稀硝酸:Al3+、Fe3+、H+、NO3-、SO42-

D. 加入過量漂白粉溶液:Ca2+、Fe2+、Cl-、ClO-

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